湖北省教学合作届高三化学联考试题文档格式.docx

1、酸是指电离出的阳离子全部为H的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，B错误；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；分散质粒子直径为1 nm100 nm之间的分散系为胶体，D正确物质及化学反应的分类4、答案：C鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO，A选项错；由于Fe2有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH与HCO全部与OH反应，D选项错。正确答案为C。离子方程式的正误判断5、答案：将两种相溶但沸

2、点相差较大的液体分离的方法是蒸馏操作物质的分离是化学实验的重要内容6、答案：D H2SO4在两反应中的作用是催化剂H2SO4的性质及用途7、答案：A中可能生成CO或CO2；中生成NH4HSO3或（NH4）2SO3；中生成NO或NO2；中生成FeBr3FeCl3或FeCl3Br2；只生成FeCl2H2；中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；只生成NaClCO2H2O；中只生成FeCl3，综上应选A。元素化合物的性质8、答案：BH2S和SO2反应生成H2O和S都不是气体，只有过量的SO2是气体；H2和 Cl2常温下，又没光照不会反应；O2和NO反应生成NO2，O2过量；NH3和 HCl反

3、应生成NH4Cl是固体，压强最小。物质的量在计算中的应用9、答案：分析题给反应，氧化性中：Cl2Br2；中：KClO3Cl2；中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中氧化剂是KClO3，化合价降低5价，还原剂是HCl，化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，D错。氧化还原反应的基本概念及应用10、答案：气体X是SO2和CO2，气体Y是NO2，NO2把H2SO3（SO2）氧化为H2SO4（SO3），自身被还原为NO，NO最后被空气氧

4、化为红棕色的NO2，溶液中的沉淀为BaSO4, CO2没参与反应。元素化合物的性质，实验，物质的量综合应用，较难产生的气体Y11、答案：铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。元素化合物性质的综合应用12、答案：CA项不能产生沉淀；B项中SO2表现出还原性；D项产生红棕色气体，浓硝酸表现出强氧化性和酸性。元素化合物的性质，实验，氧化还原反应的综合应用13、答案：m（沉淀）m（Fe、Cu）m（OH），设混合物中铁粉、铜粉的物质的量分别为x、y，则与足量HNO3反应时失去电子的物质的量为3x2y，据化学式Fe（OH）3、Cu（OH）2，可知：沉淀中n（OH）3x2y，即

5、n（OH）反应中转移的电子的物质的量，即0.05 mol30.15 mol，质量为0.15 mol17 g/mol2.55 g，所以沉淀的质量为（m2.55）g元素化合物的性质，守恒法在计算中的应用14、答案：A项，滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是Cl2 将Fe2氧化为Fe3，证明Cl2具有氧化性；B项滴有酚酞的NaOH溶液褪色，证明氯水具有漂白性；C项的错误是，具有漂白性的是氯水，而不是Cl2；D项正确。Cl2与氯水的性质15、答案：开始生成的气体是SO2，后来浓H2SO4变稀后，生成的气体是H2，设SO2为Xmol, H2为ymol,根据气体守恒可列方程：X+y=1；根据H守恒可列方程

6、：4X+2y+1.2=1.852解此二方程，X=0.25mol, y=0.75mol,故D正确H2SO4的性质及相关计算第卷16、答案：（3） （8）（9）（10）（11）（12） , （4）（5）（6）（7）（13） , （1）（14）（每空1分）（2）（2分）17、答案：（1）Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl（每空2分）（2）SO0.5 mol/L（每空1分）（3）是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO，经计算， NH、Al3的物质的量都为0. 02 mol，SO的物质的量为0.05 mol，据电荷守恒知K一定存在（共3分）18、解析：弄清H2O2的分子结构是解决本题的关键。由H2O2

7、的结构式HOOH可推知，氧元素化合价为1价，因此H2O2具有氧化性和还原性（以氧化性为主）；H2O2的结构式中含有2个羟基，不难理解H2O2是一种二元弱酸。MnO2是H2O2分解的催化剂，H2S有还原性，CH3COOH酸性比碳酸强，均使过碳酸钠失效。答案：（1）HOOH1价（2）弱酸氧化（漂白）还原（3）H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不污染环境 （4）D（5）2H2O22H2OO2催化剂 （或催化）2H2O22H2OO2（每空1分）19、解析：是解决本题一个重要突破口。因可判断出L、K是氢氧化物，且含有Fe元素：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3符合的转化，则D含Fe3，J含F

8、e2。又因两反应的产物不同是由A溶液的浓稀不同引起的，判断A为HNO3，B是Fe，答案：（1）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（每空2分）（2）3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O（2分）（3）不能（1分）20、（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（4）c; a; g;使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收；e或g；偏低（5）11 （本大题每空1分）21、解析：实验二中加入盐酸后，单质镁及AlO均参与反应生成盐MgCl2、AlCl3。实验三中AB阶段反应的离子方程式为Al（OH）3OH=AlO2H2O，CD阶段反应的离子方程式为AlOHH2O=Al（OH）3，溶解与生成等量的Al（OH）3时，消耗的NaOH、HCl的物质的量相同，结合体积关系得c1/c22。由图象知，整个过程中所用NaOH与HCl的物质的量相等，由c1/c22知，VNaOH溶液VHCl溶液12，故a7。【实验一】（1）合金表面有氧化膜（2）形成原电池（3）测定残留固体镁的质量（其他合理答案也可）【实验二】AlO4H=Al32H2O【实验三】（1）2（2）7 （本大题每空2分）