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应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl
制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO
与盐酸的反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子
（HSO4-除外）。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写
成：
H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产
物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;
书写盐类水解的离子方程式时，先
写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配
平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和
Ba（OH）2溶液的反应，若写出为：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正
确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4&
+2H2O。
8、必须考虑反应间的用量问题。
因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式
2
也就不同。
例1：
将少量Cl2通入H2S水溶液中：
Cl2+H2S=S&
+2H++2Cl-，将过
量Cl2通入H2S水溶液中：
4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-
例2：
Ca（HCO3）2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：
①Ca2++2HCO3-+2OH-
=CaCO3&
+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：
②Ca2++HCO3-
+OH-=CaCO3&
例3：
澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：
同例2①式与少量NaHCO3溶液作
用，则同例2②式.
例4：
向Ca（H2PO4）2溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-
=Ca3（PO4）2&
+4H2O向Ca（H2PO4）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：
Ca2++
H2PO4-+OH-=CaHPO4&
例5：
向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4&
+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀恰好中和：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4&
+2H2O规律：
当某电解质的正、负离子完全参
加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解
质的组成比相同;
当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平
的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。
例1：
将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：
H++CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴
入盐酸中：
CO32-+2H+=CO2&
+H2O;
3
在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：
Al3++OH-=Al（OH）3&
在NaOH溶
液中滴入少量AlCl3溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子
形式;
如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式;
微溶物是生成物时，通常用分子式表
示，还要标上沉淀符号。
例：
将适量CO2通入澄清石灰水中：
Ca2++2OH++CO2=CaCO3&
+H2O石灰
乳或（Ca（OH）2混浊液）和Na2CO3溶液反应：
Ca（OH）2+CO32-=CaCO3&
+2OH-
AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：
2Ag++SO42-=Ag2SO4&
三、判断离子方程式书写正误的方法：
1、五查：
（1）查化学符号书写是否正确。
如：
在离子方程式中，将CH3COOH拆分
为CH3COO-、H+;
将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均
是错误的。
（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。
如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正
确：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+错误：
Fe3++3H2O==Fe（OH）3&
+3H+再如
Na2S溶液的水解：
正确：
S2-+H2O==HS-+OH-（可逆）错误：
S2-+
2H2O=H2S&
（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：
在FeCl3溶液中放入Cu片：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+错误：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
4
（4）查电子得失总数是否相等：
将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：
2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2&
+8H2O错误：
2MnO4-+6H++
H202=2Mn2++O2&
+4H2O原因：
产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-
中的氧原子完全能变为H2O中的氧。
（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。
将Cl2通入到
FeBr2溶液中：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2错误：
2Cl2+2Fe2++2Br-
=4Cl-+2Fe3++Br2原因：
FeBr2中Fe2+：
Br-=1：
2、五看：
（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程
式表示。
（2）二看物质的溶解性。
Mg（OH）2溶液与Ca（OH）2溶液反应：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-
=2CaCO3&
+Mg（OH）2&
+2H2O错误：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-
+MgCO3&
+2H2O原因：
Mg（OH）2溶解度小于MgCO3
CuSO4溶液与Na2S溶液反应;
Cu2++S2-=CuS&
错误：
Cu2++S2-
+2H2O=Cu（OH）2&
+HS-原因：
CuS溶液度小于Cu（OH）2
（3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。
将Cl2通入到FeBr2到溶液中：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2错
5
误：
2Br2+Cl2=Br2+2Cl-原因：
Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。
例2：
NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：
NH4++HCO3-+OH-==
NH3&
+2H2O+CO32-（加热）错误：
NH4++OH-&
Delta;
NH3&
+H2O或HCO3-+
OH-=H2O+CO32-
H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
2H++SO42-+Ba2++2OH-
H++OH-=H2O或Ba2++SO42-=BaSO4&
（4）看是否漏写离子反应。
如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：
Ba2++SO42-
。
（5）看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原。
精品小编准备了高一化
学氧化还原反应期末考试复习要点，希望你喜欢。
1.水在氧化还原反应中的作用
（1）水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成水煤气：
6
铝与强碱溶液反应：
（2）水做还原剂
水与F2的反应：
（3）水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
（1）水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二
氧化硅化合吗?
）
7
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
（氧化铝、氧化铁等与水化合吗?
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工
业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物电石反应
制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解
3.名称中带水的物质
（一）与氢的同位素或氧的价态有关的水。
蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O双氧水H2O2
（二）水溶液
氨水（含分子：
NH3，H2O，NH3-H2O，含离子：
NH4+，OH-，H+）
氯水（含分子：
Cl2，H2O，HClO，含离子：
H+，Cl-，ClO-，OH-）
卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
8
生理盐水0.9%的NaCl溶液
（三）其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液
二、生成氧气的反应小结及O2的检验方法
（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
（2）高锰酸钾热分解
（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）
（4）电解水
（5）氧化汞热分解
（6）浓硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟与水置换反应
（9）过氧化钠与水反应
9
高一化学氧化还原反应期末考试复习要点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮
助。
离子方程式要做到两守恒：
原子数目守恒，电荷数目守恒。
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要
求。
如过量、少量、适量、足量等。
例如：
（92～97）能准确表示下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：
HCO3-+H+=CO2&
（2）把金属铁放入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2&
（3）向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
（4）硫化钠水解：
S2-+2H2O=H2S+2OH-
（5）氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（6）磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
（7）碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2&
（8）碘化钾与适量溴水反应：
2I-+Br2=I2+2Br-
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（9）铜片与稀硝酸反应：
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO&
+2H2O
（10）将金属钠加入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2&
（11）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3&
+3NH4+
（12）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地
发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程
度，具有一定的综合性。
四、离子反应的类型总结
1、溶液中进行的
复分解反应该类反应发生的条件为：
1）生成难溶物质;
2）生成难电离物质;
3）生成挥发性物质。
2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还
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原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。
高温、电解条件另当别论。
五、正确书写离子方程式的原则
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发
物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物
作为生成物，一般写为化学式，并标&
符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不
能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反
应物物质的量的比值。
精品小编为大家提供的高一化学离子反应期末复习知识点，大家仔细阅读了吗?
最后
祝同学们学习进步。
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