第三单元物质构成的奥秘导学案.docx
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第三单元物质构成的奥秘导学案
课题1分子和原子（第一课时）导学案
一、学习目标：
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
（重点）
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
（难点）
二、自主探究：
知识点1：
物质是由微粒子构成的
阅读教材48-49页内容）
【交流讨论】
1、试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。
2、水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢
【知识归纳】
分子的性质（特征）：
分子的质量和体积都；
分子总是在不断着：
温度越高，分子运动；
分子之间有：
同一种物质的分子在固、液、气态时，间隔，温度升高，间隔。
分子是由构成的：
同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。
三【反馈评价】
1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（ ）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2.下列观点你认为不正确的是（ ）
A.世界是物质的，物质是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3.试用分子的知识解释：
（1）湿衣服在日光下干的快。
（2）一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小。
4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明（）
A.分子的质量很小B.分子在不停地运动C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔
5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（）
A.水发生了化学变化B.水分子运动速率增大C.水变成了氢气和氧气D.水分子分裂成氢原子和氧原子
课题1分子和原子（第二课时）导学案
一、学习目标：
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点：
分子和原子的概念联系及区别
难点：
原子概念的理解
二、自主探究：
知识点3：
分子和原子的概念及比较
1、分子
【阅读与思考】阅读教材50～51页并思考下列问题：
1.“分子是保持物质性质的最小粒子。
”这一说法对吗？
2.在过氧化氢分解生成水和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？
二氧化锰
3.用分子、原子的观点解释：
（1）水受热变成水蒸气；
（2）过氧化氢水+氧气；（3）品红溶于水中一会儿。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了，变成了。
⑴分子的概念：
最小粒子。
例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
聚集
结合
⑵化学变化的微观解释:
分解
反应物的分子原子分子新物质。
但有的物质直接由构成。
以氧化汞受热分解为例：
加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子，许多聚集成金属汞。
【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？
2.分子、原子的概念
3.比较分子、原子的相同点区别及联系
2、原子:
⑴原子的概念：
。
⑵原子的性质：
（与分子的性质相似）体积、质量小；在不断的运动；有间隔。
3、分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
特征
区别
联系
4、分子、原子、物质间的联系
【知识归纳】
1.是保持物质化学性质的最小粒子。
2.是化学变化中的最小粒子；可以相互结合形成。
3.化学变化的实质：
。
三、【反馈评价】
1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）
A.分子质量大于原子的质量B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是
3.分子和原子的主要区别是（）。
A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
4.微观模拟题：
通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。
A.铁矿石磨成粉末B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成D.加热氧气汞生成汞和氧气
6.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。
A.相同的质量B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质
7.在过氧化氢分解的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。
该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分。
8.下列关于分子、原子的叙述错误的是（）
A、分子是不断运动的B、分子和原子都可以构成物质
C、分子式化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
课题2原子的结构导学案
学习目标：
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
重点、难点：
重点：
原子的构成
难点：
原子不显电性的原因。
。
学习过程：
第一课时
学习研讨：
【回顾】回忆过氧化氢的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
一、原子的构成
【观察】P53原子构成示意图：
认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？
【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。
分析课本表3-1，[思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？
不同种类原子内部结构有何不同？
小结：
在原子中：
核电荷数核内质子数核外电子数
电性关系
不带电的微粒：
、、；
带负电荷的微粒：
；带正电荷的微粒：
、
（每个质子带1个单位正电荷）
（带电）
（中心）不显电性
（不电）
（带电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
【反馈评价】
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成（D）不能再分
3．在原子里质子数等于（）
（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量
4．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）
（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核
5．构成氧原子的微粒有（）
A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子
第二课时原子核外电子的排布、离子导学案
学习目标：
1、会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子也是构成物质的一种粒子。
重点：
1、离子的形成过程
2、核外电子的排布
难点:
1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程
学习过程：
重点研讨：
（一）探究原子核外电子的排布特点（阅读教材54页内容）
【思考与交流】
1、核外电子是排布的。
2、画出氧原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：
第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4、进一步的探究发现：
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
不稳定
因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
（二）探究离子的形成
（1）由离子构成的化合物的形成过程（阅读教材55页内容）
（2）离子的分类。
阳离子：
带正电的原子阳离子中：
质子数电子数
离子
阴离子：
带负电的原子阴离子中：
质子数电子数
（3）离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数__核外电子数
质子数___核外电子数
质子数___核外电子数
粒子电性
______电性
显____电性
显____电性
符号
用________符号表示如Na、Cl
用_____离子符号表示如Na＋、Mg2+
用_____离子符号表示如Cl－、S2－
联系
阳离子原子阴离子
二、【反馈评价】
1、根据右边的结构图回答：
（1.）如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
（2.）如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
（3）如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。
2、根据钠原子结构示意图不能确定的是（）
A质子数B、电子层数C、中子数D、元素种类
3.与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
4.一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
A.原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.核外电子数不同
5.某原子结构示意图为有关它的说法错误的是（ ）
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素
C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
6、.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是：
（ ）
ABCD
第三课时相对原子质量导学案
学习目标：
1．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
重点、难点：
重点：
相对原子质量。
难点：
相对原子质量概念的形成。
学习过程：
一、学习研讨
[问题]1．原子、质子、中子和电子有没有质量?
2．原子的质量该如何去衡量?
（带着问题阅读教材56页内容）
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：
（课本P56页）
原子
种类
质子数
中子数
核外
电子数
相对原
子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
从以上表格中你有没有发现：
各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量质子数中子数
思考：
为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
二、【反馈评价】
1.原子的相对原
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