届山西太原五中高三年级第二次模拟考试理综化学试题Word格式.docx
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2Al3+＋3S042-＋3Ba2++6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
9.常温下，
溶液与
溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<
7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的
浓度为
B．
C．溶液中CH
COOH的电离程度小于CH
COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：
10.从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
的水溶液可以导电
是电解质
②
将
通入到
溶液中产生白色浑浊
酸性：
③
溶液混合产生白色沉淀
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有
NH4+
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部
11.有关化学反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑的说法不正确的是
A．Na2FeO4中铁显+6价
B．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
C．每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
12．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13．烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。
下列说法正确的是
A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为
Ba2+＋OH—＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O
第Ⅱ卷
三、非选择题（包括必考题和选考题。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
）
26．（14分）有一结晶水合物X·
6H2O，X中阴阳离子个数比为2：
3，其水溶液为显酸性，可发生如下的转化。
其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）指出由C→G的现象是：
，发生反应的化学方程式。
（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为________________________，电解后溶液PH（填“增大、减小或不变”）
（3）B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________，表现了B的性。
（4）该晶体水合物的化学式为_________________________________。
27．（15分）为测定含有Na
O杂质的Na
O
样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案。
甲：
用图l所示装置，通过测定Na
与C0
反应生成0
的体积来测定样品的纯度。
（1）C中所盛的药品是
（2）A中橡皮管的作用是（回答一点即可）
（3）利用该实验方案所测Na
的纯度明显偏大，其原因可能是（填选项字母）。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na
与水反应的实验时，观察到以下实验现象：
Na
与水反应，放出大量的热，产生大量气体；
反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；
再往溶液中加入少许Mn02：
粉末，又产生大量气体；
当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色。
分析了这些实验现象后，他们设计了如下方案。
乙：
用图2所示装置，称取2．5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0．2mol／LKMn0
酸性溶液滴定，消耗KMn0
酸性溶液30mL。
（已知：
滴定过程中生成了Mn
和氧气）。
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为。
（5）滴定终点的颜色变化为。
（6）计算Na
样品的纯度是：
。
丙：
也用图2所示装置，但他只测定了氧气体积，便准确计算出了样品的纯度。
（7）丙同学所用的药品除样品外，还需要。
28．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
1
650
4
2
1．6
2．4
6
900
0．4
3
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（取二位小数，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝—1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝—566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝—44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方
程式为。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×
10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×
10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
36．【化学----化学与技术模块】
（15分）
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
___________________________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
37.【化学——选修物质结构与性质】
（1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外层电子分布在两种不同的能级中。
请画出该元素价层电子排布图：
（2）CaO晶胞如右图所示，其中阳离子的配位数为
请阅读下表中的数据
晶格能/
熔点/℃
CaO
3401
2927
KC1
699
772
KBr
689
734
KI
632
680
分析表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是（写出2条）。
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。
现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：
①该化合物中存在的化学键类型有。
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是（填元素符号）.
③写出配合物中铬离子的基态电子排布式__。
④甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有____。
38．[化学——选修有机化学基础]（15分）
已知：
①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
②
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。
F为芳香化合物。
（1）原料C4H10的名称是__________（系统命名）；
（2）写出反应A→C的反应条件：
__________；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。
这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________；
（4）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式__________________________；
（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：
理科综合参考答案及评分标准：
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
D
C
B
26、
（1）白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑，不变
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O，还原性。
（条件：
催化剂加热）
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O。
（每空2分）
27、
（1）NaOH溶液（2分）
（2）起恒压作用，使盐酸容易滴下；
避免盐酸排空气使氧气体积偏大（2分）。
（3）a、c（2分）
（4）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3分）
（5）溶液由无色变紫红色。
（2分）
（6）78%（2分）
（7）水和MnO2（2分）
28、
（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
⑵①0.13mol/（L·
min）（1分）②放（1分）0.17（2分）
⑶CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（2分）
⑷①O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（2分）
（5）5．6×
10—5mo1/L（2分）
36、[化学——化学与技术]（15分）
（1）（2分）cab或者cba或者bca
（2）（2分）CO32-和OH—
（3）（2分）NaCl+H2O
NaClO+H2↑（2分）
（4）（2分）NH3
（5）①（1分）饱和碳酸氢钠溶液；
②（1分）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；
③（1分）过滤
（6）①（2分）CO32-水解显碱性CO32-+H2O
HCO3-+OH—，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。
②（2分）2CO32-+Cl2+H2O＝Cl—+ClO—+2HCO3-
37．[选修一物质结构与性质]（15分）
（1）N的价电子排布图（略）（2分）
（2）6（2分）
离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高。
（3分）
（3）①离子键共价键配位键（2分）
②KCu（2分）
③1S22S22P63S23P63d3（2分）
④SP3SP2（2分）
38．（共15分）
（1）2-甲基丙烷（2分）
（2）强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）
（3）不一定生成一级醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（2分）
（4）
（2分）
（5）CH3CHO、
（各1分，共3分）
（6）
、
（各1分，共4分）
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