人教版初中三年级化学《生活中常见的盐》教学设计Word文档下载推荐.docx

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读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）

三、填一填

1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、

、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4、氯化钠的用途：

（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取

（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

（5）、在冬天，还可用于。

5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色

状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、

和的生产。

6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。

7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。

生活中和的主要成分也是碳酸钙。

用途：

在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

四、总一总（规律总结）

1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。

2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3、食盐是，但是盐不专指食盐。

五、小组交流、班内小展示

六、达标练习

1．下列物质俗名与化学式不相符的是（）

A．纯碱NaOHB．小苏打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食盐NaCl

2．下列说法正确的是（）

A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水

C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称

3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：

①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是（）

A．①②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

4．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（）

A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右

B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸

C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液

D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处

第二课时粗盐的提纯

一、忆一忆

1、在分离可溶物与不溶物是我们采用的方法。

2、我们在进行过滤操作时，要求做到“、、。

”

一贴是指紧贴。

二低是指低于，低于。

三靠是指紧靠，紧靠，紧靠。

二、议一议

1、粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等

2、我们进行粗盐提纯的步骤有、、

、。

3、粗盐提纯使用的仪器有（带铁圈）、、、、

、、、、、。

三、总一总

在粗盐提纯过程中要注意以下问题

1、溶解时粗盐要，不能。

2、过滤时操作要求做到、、。

3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；

②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；

③蒸发时，用玻璃棒，防止。

④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。

四、小组交流、班内小展示

五、达标小练习

实验题（结合右图回答问题）

实验名称：

粗盐提纯

可能使用到的仪器：

①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。

在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）；

需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。

实验步骤与有关要求：

（1）第一步：

溶解。

①称量：

称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。

准确称取5.0克粗盐。

②溶解：

量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。

称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：

过滤。

①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；

②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。

第三步：

蒸发。

①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；

②当蒸发皿出现较多量固体时，应。

第四步：

计算产率。

用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。

将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

第三课时复分解反应

主备:

张晓梅审核:

李艳术

学习目标：

1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆

2.能自己总结出盐的化学性质

3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生

学习过程:

1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。

2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用　　　　来检验，若已经变质，观察到的现象是　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：

铁和硫酸铜反应：

铜和硝酸银反应：

二、学一学

（一）常见酸碱盐的溶解性

【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，

填空并记忆：

钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。

盐酸盐除________不溶,其他都溶。

碳酸盐只溶_____________________________

（二）盐的化学性质

1、请完成下列方程式：

（1）铁和硫酸铜溶液

（2）碳酸钙和盐酸

（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液

（4）硝酸银溶液和盐酸

（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液

2、请试着总结出盐的化学性质：

（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：

（2）盐+酸→_________例如：

（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：

（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：

3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：

（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________

（2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：

酸________；

碱______________；

盐_______________________

（三）、复分解反应发生的条件

【阅读】：

课本71页并观察

（二）中的五个化学方程式回答问题：

1、复分解反应的概念是什么？

2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。

化合反应的特点是，分解反应的特点是

置换反应的特点是

复分解反应的特点是它的通式可表示为

【思考与交流】

1、复分解反应一定是中和反应吗？

并举例说明。

2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？

答：

两种物质在中相互交换，生成物中如果有、、

，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

3、填空

复分解反应的类型

反应物满足的条件

生成物满足的条件

举例说明

（用化学方程式）

酸+金属氧化物

酸+碱

酸+盐

碱+盐

盐+盐

酸碱盐之间发生复分解反应的条件：

生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。

除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。

下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳

（1）酸+碱→盐+水

条件：

参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。

如：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu（OH）2—不反应。

（2）酸+盐→新盐+新酸

反应物都必须；

若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应

（3）碱+盐→新盐+新碱

反应物必须都。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓,

Cu（OH）2+Na2SO4—不反应

（4）盐+盐→新盐+新盐

反应物必须都，如：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,

AgCl+NaNO3—不反应

即：

酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；

碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生

四、达标小练习

1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）

A、盐酸B、氢氧化钠C、碳酸钠D、硝酸钾

2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）

A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液

3、写出下列反应的化学方程式：

（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液

（2）碳酸钾溶液和稀盐酸

（3）氢氧化钡和稀硝酸

上述复分解反应为什么能够发生呢？

因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。

它们能相互结合。

如

（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么

（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________

4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。

为了判断它的成分，进行下列实验：

（1）取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。

把该悬浊液过滤，得无色滤液B。

（2）在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。

根据上述实验现象判断：

（用化学符号填写）

①沉淀A是______________________________________________。

②滤液B里一定含有的离子是______________________________。

③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。

④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。

⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。