高二化学同步练习题22影响化学反应速率的因素 选修4Word格式文档下载.docx

高二化学同步练习题22影响化学反应速率的因素 选修4Word格式文档下载.docx

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等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c（H＋）不同，所以与Na2CO3粉末反应的速率不同，C不合题意；

H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4，覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生，所以二者速率不可能相等。

【答案】　A

4．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O（g）CO2＋H2

C．CO2＋H2OH2CO3

D．H＋＋OH－H2O

【解析】　压强的改变只能对有气体参加的反应产生浓度的变化，对反应速率有影响。

【答案】　D

5．（2011·

太原高二检测）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）

①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

A．①②④　　B．②③④　　C．①③④　　D．①②③

【解析】　对于反应CaCO3（s）＋2HCl（aq）===CaCl2（aq）＋CO2（g）＋H2O（l），增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。

6．100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．Na2CO3（s）B．水

C．K2SO4（aq）D．（NH4）2SO4（s）

【解析】　减缓反应速率这里只能是减小c（H＋），不影响生成H2的总量，即H＋的物质的量不变。

若放Na2CO3（s）和H＋发生反应产生CO2，n（H＋）减小，不正确；

加水稀释，c（H＋）减小，但H＋物质的量不变，加入K2SO4（aq）相当于加水稀释，而加入（NH4）2SO4（s），c（H＋）不变化。

【答案】　BC

7．（2011·

威海统考）在298K时，实验测得溶液中的反应：

H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此推知当c（HI）＝0.500mol·

L－1，c（H2O2）＝0.400mol·

L－1时的反应速率为（　　）

实验编号

1

2

3

4

5

c（HI）/

mol·

L－1

0.100

0.200

0.300

c（H2O2）/

v/

L－1·

s－1

0.00760

0.0153

0.0227

0.015

0.0228

A.0.0380mol·

s－1B．0.152mol·

C．0.608mol·

s－1D．0.760mol·

【解析】　分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。

8．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（　　）

A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度

C．加入MnO2D．增大压强

【解析】　CaCO3为固体，所以加压、增加物质的量，均不会使反应速率加快。

MnO2不是CaCO3分解的催化剂。

9．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量　②将容积的容积缩小一半　③保持容积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器容积增大

A．①②B．①③C．②③D．③④

【解析】　C是固体，所以增加C的量，反应速率几乎无影响，①符合题意。

保持容积不变，充入N2，与反应有关的物质的物质的量浓度均未发生改变，所以反应速率未发生明显改变，③也符合题意。

10．对于反应A（g）＋B（g）C（g），用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（　　）

【解析】　反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。

反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。

温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。

【答案】　C

11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（　　）

甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2起反应

丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

【解析】　甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>

甲。

丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁>

丙。

甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲>

丁（丙温度最低，反应最慢，故选C）。

12．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

选项

实验事实

结论

A

其他条件不变，0.1mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D

一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少

当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大

【解析】　催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变。

由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C错。

13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别

c（HCl）（mol/L）

温度（℃）

状态

2.0

25

块状

2.5

30

50

粉末状

A.4—3—2—1B．1—2—3—4

C．3—4—2—1D．1—2—4—3

【解析】　由图知，反应速率：

a>

b>

c>

d；

由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故A、C项均正确，B、D项均错误。

【答案】　AC

14．（2011·

启东中学高二期中）为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

【解析】　若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）。

如果选用FeCl3（aq）和CuSO4（aq），虽然加入FeCl3（aq）的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。

15．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

完全溶解于

酸的时间/s

薄片

400

15

200

100

t1

E

35

F

颗粒

t2

G

粉末

t3

则下列说法正确的是（　　）

①t1＝75s　②t2＞200＞t3　③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB

A．①B．①②

C．只有②D．③

【解析】　分析表格数据，可得温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，所需时间为原来的，故t＝50×

100　t1＝70.7s，①错；

F与B比较接触面积小，溶解所需时间长，G与B比较，接触面积大，反应快，所需时间短，②正确。

③中B与F、G比较，接触面积越大，反应速率越快，mB应大于mF，③错。

二、非选择题

16．（2011·

东北师大附中期中）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

金属

质量/g

c（H2SO4）

/mol·

V（稀H2SO4）

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

0.10

丝

0.5

20

34

500

0.7

36

250

0.8

6

1.0

125

7

8

1.1

9

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明：

________________________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

____________________________________________________

__________________________________________________________。

【解析】　

（1）4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态的反应速率快。

1和2也属于此类情况。

（2）研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一样。

分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。

（3）6、7和8、9两组可以看出温度也是影响反应速率的外部条件。

（4）金属与酸的反应是放热反应。

一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出热量相同。

【答案】　

（1）固体反应物的表面积　表面积越大　1和2

（2）1、3、4、6、8或2、5

（3）开始反应温度　6和7或8和9

（4）一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同