高考倒计时第九天化学必考题型选做题专练选修3.docx

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高考倒计时第九天化学必考题型选做题专练选修3

2018高考倒计时第九天化学必考题型

选做题专练（选修3）

第1卷

评卷人

得分

一、填空题

1.铁和钴是两种重要的过渡元素。

1.钴位于元素周期表中第__________族,其基态原子中未成对电子的个数为__________。

2.的名称是三硝酸六尿家合铁（Ⅲ）,是一种重要的配合物。

该化合物中的核外电子排布式为__________,尿素分子中、原子的杂化方式分别是__________、__________,其分子中键与键的数目之比为__________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__________.

3.晶体与晶体结构相似,比较与的晶格能大小,还需要知道的数据是__________。

4.可形成两种结构的钴的配合物,已知的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:

在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为______________________。

5.奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为_____________,若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________（阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可）。

2.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

则

1.Y原子的价层电子排布图是__________

2.YX2的分子构型是__________,YX2的熔、沸点比ZX2__________（填“高”或“低”）,理由是__________

3.下图表示一些晶体的结构（晶胞）,其中代表YX2的是__________,代表ZX2的是__________（填序号,下同）。

4.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示:

①在Xm-中,配位键存在于__________原子之间（填原子的数字标号）;m=__________（填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有__________（填序号）。

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键

3.[化学一选修3:

物质结构与性质]

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

1.写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式__________

2.NF3的分子构型为__________,NO3-的空间构型为__________,1molNO3-中含有的σ键的数目为__________

3.氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。

BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式__________

4.元素第一电离能的大小:

As__________（填“>”“<”或“=”）Ga,原因是__________

5.相同条件下,在水中的溶解度:

NH3__________（填“>”“<”或“=”）PH3,原因是__________

6.已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。

则砷化镓的化学式为__________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为__________pm（用含c的式子表示）,砷化镓的密度为__________g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:

Ga-70,As-75）。

4.X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。

X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。

请回答下列问题:

1.NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。

基态Z原子价电子的电子排布图为__________。

与Z3-互为等电子体的分子的化学式为__________（写一个即可）,Z3-的空间构型是。

2.W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配离子,而X只能形成[XF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是__________;

3.已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-之间以__________（填作用力）作用形成长链,减小了HCO3-与水分子之间的作用导致溶解度降低;

4.R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。

晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。

下列有关G的说法正确的是__________;

A.G中R原子杂化方式为sp3杂化

B.G中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上

D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高

5.M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为__________;影响离子晶体结构类型的因素有__________、__________、键性因素。

5.【化学一选修3:

物质结构与性质】

利用周期表中同主族元素的相似性,可预测元素的性质。

1.P元素的基态原子有__________个未成对电子,白磷的分子式为P4,其结构如图甲所示。

科学家目前合成了N4分子,N原子的杂化轨道类型是__________,N-N键的键角为__________;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途为__________

2.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为__________

3.立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。

该晶体中,B原子填充在N原子的__________（填空间构型名称）空隙中,且占据此类空隙的比例为__________（填百分数）。

4.N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是__________;立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm,则其密度为__________g·cm-3（用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值）。

6.磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。

1.基态铜原子的电子排布式为__________;价电子中成对电子数有__________个。

2.磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。

②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:

HNO3__________H3PO4（填“>”或

“<”）,从结构的角度说明理由:

__________。

3.磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn__________P（填“>”“<”或“=”）。

4.某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为__________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__________个,这些Sn原子所呈现的构型为__________。

③若晶体密度为8.82g·cm-3,最近的Cu原子核间距为__________pm（用含NA的代数式表示）。

7.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下:

2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空:

1.反应物A的化学式为__________,属于__________晶体

2.生成物中,由分子组成的物质属于极性分子的是__________（写分子式）,由分子组成的晶体中熔点较高的是__________（写分子式）,由分子组成的晶体中密度较大的是__________（写分子式）

3.反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小__________,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图:

__________

4.制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式中除氢外,其余原子的第一电离能由大到小的顺序__________

5.冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是__________（填具体的微粒符号）。

6.冰晶石晶体晶胞的棱长apm,则冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3（列式计算,用NA表示阿伏加德罗常数的值）

8.[化学一选修3:

物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。

它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题:

1.基态E原子的价电子排布式为__________。

2.与BC分子互为等电子体的离子为__________（填化学式）。

3.在B6A6、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为__________、__________。

4.单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是__________（填分子式）,而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是__________。

5.F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4。

向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为__________;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。

若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为__________。

6.金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________（填“I”或“II”）。

②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为__________pm（保留三位有效数字）,D、G两种晶胞中金属的配位数之比为__________。

③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:

电离能/kJ•mol-1

I1

I2

G

746

1958

锌

906

1733

G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能,其主要原因是__________。

9.[物质结构与性质]

镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

1.基态原子镍的价电子排布式为__________

2.抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如下图所示。

①分子中氮原子轨道的杂化类型是__________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为__________

3.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷血症。

写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式:

__________

4.镧镰合金可用于储氢,储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5（H2）3,其晶体的最小