高二下学期知识竞赛四化学试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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A．破坏了金属键B．破坏了共价键
C．破坏了离子键D．形成了共价键
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）
A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化碳气体冷却后变淡
10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）
A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质
C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质
11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是
A．该有机物分子式为C10H10O4
B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol
C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23mol
D．1mol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol
12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
13．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）
A．HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO32-=BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO32-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO32-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
14．向含有5×
10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入
H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336ml
C．碘元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×
10-2NA
15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO2+H2O
H++HSO3-
SO3-
H++SO3-若向此溶液中（）
A．加水，SO3-浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3-浓度减小
16．a、b、c四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
17．某溶液中只可能含有
中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；
向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是
A．取样，进行焰色反应
B．取样，滴加酚酞试液
C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）
18．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是
A．反应①、③的原子利用率均为100%
B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D．两种流程总反应均为
19．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:
1冲入适量X（g）和Y，发生可逆反应
达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L。
保持温度不变，将容器扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L。
下列分析正确的是
A．Y可能为气态B．Y一定为固态或液态
C．z可能为气态D．Z一定为固态或液态
20．能证明
与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是
A．混合体系
的颜色褪去
B．混合体系
淡黄色沉淀
C．混合体系
有机物
紫色褪去
D．混合体系
21．某溶液中只含有四种离子
，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。
则该溶液中四中离子浓度大小关系可能为
B．
D．
22．0.9mol
与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2,恰好氧化完全。
则X的组成及物质的量之比可能是
A．2:
3混合的
和
B．3:
5:
4混合的
C．4：
5混合的
D．1:
1:
四、（本题共12分）
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。
其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。
在一定条件下，两者能发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
23．在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是。
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
24．当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是。
25．科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q>
0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是。
A．选用高效催化剂B．充入NO2C．降低温度D．加压
26．请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式。
27．关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是。
A．气态氢化物均为极性分子B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
28．写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：
五、（本题共12分）
亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O。
黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。
但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。
29．剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。
请写出该反应的化学方程式。
30．若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式。
已知电离常数（25℃）：
H2CO3：
Ki1＝4.3×
10-7HCN：
Ki1＝4.9×
10-10
Ki2＝5.6×
10-11
31．常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>
7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为。
32．黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是。
33．黄血盐常用于Fe3+检验。
请再写出一种检验Fe3+的试剂，
其相应的现象是。
34．FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。
当pH<
7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>
7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）。
请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：
六、（本题共12分）
下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:
完成下列填空：
35．写出A中发生反应的化学方程式。
采用可抽动铜丝进行实验的优点是。
36．反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。
37．从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。
（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
38．反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是。
该黑色不溶物不可能是CuO，理由是。
39．对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置
实验现象
品红褪色
（1）根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。
（2）若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。
七、（本题共12分）
硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。
工业上用铝灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3﹒nH2O]的流程如下：
40．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有。
a容量瓶b量筒c．烧瓶
41．反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是。
42．从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：
减压蒸发、、过滤、、低温烘干。
43．有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因。
44．某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀pH
1.9
4.2
沉淀完全pH
3.2
5.4
调节pH的目的是。
为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是（填编号）。
A．氨水B．铝c．氢氧化铝D．偏铝酸钠
45．该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是。
46．称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，
计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为。
8、（本题共10分）
碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
47．月桂烯是一种常见香料，其结构如右图所示。
（1）月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到种产物。
（2）
月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为
（3）金刚烷（见右图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有种。
48．烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是，X的系统命名为。
49．化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：
九、（本题共12分）
α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）
已知：
①
②
50．写出D的结构简式
51．写出反应类型：
反应④
52．写出反应所需要试剂与条件：
反应①反应②
53．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
（1）能发生银镜反应
（2）能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子
54．检验E是否完全转化为F的方法是
55．路线二与路线一相比不太理想，理由是
56．利用已知条件，设计一条由
制备
的合成路线。
（合成路线的表示方法为：
）
十、（本题共14分）
工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
57．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为
58．1molNH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为（保留2位小数）
59．已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
60．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
①
若每生产1molCO2，吸收溶液质量就增加40g。
计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
高三化学答案
1、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
AC
AD
AB
23．a、c（2分）
24．NO2起到催化剂的作用（2分）
25．c、d
26．
（1分）
（1分）
27．d（2分）
28．2NaHCO3+H2SO4
Na2SO4+2H2O+2CO2↑（合理即可）
29．KCN+H2O2+H2O
KHCO3+NH3↑（2分）
30．CN-+H2O2+H2O
HCN+HCO3-（2分）
31．[HCN]>
[K+]>
[CN-]>
[H+]（2分）
32．亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物（2分）
33．KSCN（1分）溶液呈血红色（1分）
或NaOH（1分）生成红褐色沉淀（1分）（合理即可）
34．2Fe3++S2-→2Fe2++S↓（2分）
35．
（2分）可以控制反应的进行（1分）
36．变红（1分）
37．NH3Cl2（各1分，合理即可）
38．过滤（1分）CuO会溶于稀硫酸中（2分）
39．
（1）硫（1分）
（2）Cu2S（2分）
七、（共12分）
40．b（1分）
41．如何控制反应终点（或硝酸的用量）（1分）
42．冷却结晶洗涤（各1分）
43．产物中，杂质NaN03的含量较高或后续的蒸发浓缩能耗高（2分）
44．将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去（1分）bc（2分）
45．产生大量污染性气体NO等（1分）
46．8.7（2分）
八、（共10分）
47．4（1分）
（2分）2（1分）
48．（CH3）3CCOOH（1分）2，4，4-三甲基-2-戊烯（2分）
49．
（3分）
九、（共12分）
50．
51．还原（1分，写加成也可）
52．液溴光照（共1分）；
乙醇浓硫酸加热（共1分）
53．
（2分）
54．取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（2分）
55．H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率（2分）
十、（共14分）
57．0.14（3分）
58．0.78（3分）
59．87.4（4分）
60．3：
1（4分）
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