最新浙江省台州市学年高二下学期期末考试化学Word下载.docx
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A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B．适当增大硫酸的浓度
C．对反应溶液进行加热 D．增大外界压强
6．下列说法不正确的是
A．只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池
B．在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率
C．精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大
D．在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极
7．下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：
K+、Al（OH）4-、SO42-
B．水电离出来的c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Cl-、S2O32—
C．有Al3+存在的溶液中：
Na+、HCO3-、F-
D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：
Ag+、NO2-、ClO3—
8．在体积一定的密闭容器中发生：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·
mol-1
在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是
A．吸收热量69.3kJB．放出热量69.3kJC．吸收热量23.1kJD．放出热量23.1kJ
9．下列肯定可以作为判断反应是否达到平衡的依据的是
A．
，A、B代表同一反应中的不同物质
B．各组分的浓度相等
C．原来在变的量现在不再变化了
D．用不同物质表示时，反应速率之比等于化学计量数之比
10．下列说法正确的是
A．测定镀锌铁皮锌镀层厚度实验中，应待不产生氢气时，测出反应前后铁皮的质量
B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是由于铝单质熔点低，氧化铝的熔点高
C．利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录刚产生沉淀时的时间
D．层析法分离铁离子和铜离子是利用了毛细现象
11．下列说法正确的是
A．Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C．Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
D．易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡
12．下列有关硫酸亚铁铵的说法正确的是
A．铁屑用碳酸钠溶液浸泡的目的主要是为了除去酸性物质
B．经碳酸钠溶液处理的铁屑中应立即加入过量的硫酸以保证铁屑完全溶解
C．铁屑在硫酸中处理后必须趁热过滤
D．硫酸亚铁铵溶液在蒸发皿中要蒸发浓缩至干为止
13．由乙酰水杨酸（ASS）制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂
（PainReliefers）。
长时间以来一直被广泛地使用，现在每年的需求量仍是很高。
下列关于乙酰水杨酸实验室制取时的说法正确的是
A．饱和碳酸氢钠的作用是便于乙酰水杨酸析出
B．为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中
C．抽滤时用少量酒精洗涤结晶几次
D．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁
14．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味。
亚硝酸钠进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输送氧气的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列有关说法中不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被还原
B．药品美蓝在解毒过程中作还原剂
C．中毒时亚硝酸钠发生还原反应
D．可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐
15．已知反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>
0在一定温度下能自发进行，其原因为
A．是吸热反应B．是熵减反应
C．能量效应大于熵变效应D．熵变效应大于能量效应
16．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法不正确的是
A．该能量转化系统中的水可以循环利用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中是将电能转化为化学能的过程
D．背日面时，燃料电池系统负极发生的反应为：
O2+4e—+2H2O=4OH—
17．已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ·
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=-1.91kJ·
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·
mol-1，下列有关说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定B．石墨的热值比9.2kJ·
g-1大
C．所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ
D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ
18．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到
B．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝
C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡
D．钾肥（草木灰）与铵态氮肥（肥田粉）不能混用
19．中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol·
L-1盐酸滴定0.2000mol·
L-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）
A．4.3～9.7B．3.7～10.3C．4.0～10.0D．无法确定
20．各取1mL两种酸加水稀释过程中的c（H+）变化情况如右下图所示，则有关说法正确的是
A．HA是弱酸，HB是强酸
B．稀释前，c（HA）=10-2mol·
L-1，
c（HB）>
10-2mol·
L-1
C．a=b=100
D．取稀释后溶液，中和同体积同浓度的
NaOH溶液，消耗酸的体积V（HA）<
V（HB）
二、填空题（共3题，26分）
21．（8分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。
为减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和
反应转化为绿色能源
。
已知：
在101kPa下，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·
mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·
mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ·
（1）CO的标准燃烧热△H=▲。
（2）右图为1molH2与足量O2反应生成液态水和气态水的能量变化关系图，则图中的△H=▲。
在该反应中加入催化剂，反应速率加快，则E1▲（填“变大”、“变小”或“不变”，本小题下同），E2▲，△H▲。
（3）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式▲。
22．（8分）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O。
（1）该电池中的电解质溶液显▲性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是▲。
（3）放电过程中正极处溶液的pH▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：
4，则下列说法错误的是▲。
A．阴极自始至终只有H2析出B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解
23．（10分）已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色。
CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：
①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色。
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
▲，其原因为▲。
（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）。
写出对应平衡的平衡常数表达式K=▲。
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的ΔH
▲0（填“＜”、“＞”或“＝”），此时，平衡常数K▲（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）已知Fe（OH）3的Ksp＝1.0×
10－38，Co（OH）2的Ksp＝1.6×
10－15。
若0.1mol·
L-1的CoCl2溶液中含有Fe3＋，调节pH使Fe3+沉淀完全［即c（Fe3+）<
10-5mol·
L-1］时的pH=
▲，此时Co2+是否开始沉淀？
▲（填“是”或“否”）。
三、实验题（共2题，28分）
23．（14分）为测定某品牌食用醋的总酸含量，取20.00mL该食用醋，用200mL容量瓶进行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol·
L-1的NaOH溶液进行滴定，相关数据记录如下：
编号
V（CH3COOH）/mL
V（NaOH）/mL
初读数
末读数
1
25.00
0.00
2
1.00
26.02
3
1.10
26.2018
其中第一次滴定曲线如上图所示，试回答下列问题。
（1）本实验中，除容量瓶外，必须用到的定量仪器有▲，滴定时的正确操作是▲。
（2）该实验使用的指示剂应为▲，若上图中b为滴定终点时所耗NaOH溶液的体积，则m▲7（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）a=
，A、B两点之间（不包括A、B两点），离子浓度大小关系可能为▲。
（4）稀释后醋酸溶液的电离度为▲，电离平衡常数的值为▲。
（5）合格食用醋总酸含量为≥3.5g·
（100mL）-1，优质食用醋总酸含量为≥5.0g·
（100mL）-1，
则该食用醋的级别为▲。
（填“不合格”、“合格”或“优质”）
（6）下列操作会导致食用醋总酸含量的测定值偏低的是▲
A．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数D．用含有NaCl的NaOH配制标准溶液
25．工业上采用（NH4）2SO4、NaCl制备NH4Cl，右下
图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变
化图。
（1）某同学取（NH4）2SO4、NaCl配成的溶液进行
以下实验制取产品：
请写出B的化学式▲。
如何证明B已洗涤干净？
▲。
（2）冷却结晶后用右图装置进行过滤，则该装置
名称为▲，其中仪器C的名称为
▲，E的作用是▲，
实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？
▲。
（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。
现有两位同学分别用5mL和8mL水（水量在较高温度下都能完全溶解B晶体），对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：
前者后者；
晶体质量：
前者后者。
下列对上述两空格描述正确的是▲。
A．小于、大于B．大于、小于C．小于、小于D．大于、大于
（4）若取B晶体加到氨水中（不考虑热效应），溶液的pH▲（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点。
甲观点：
由于B盐水解显酸性。
乙观点：
丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为
▲（写化学式）。
四、计算题（6分）
26．已知：
在某温度下，存在可逆反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）。
在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molX和2molY，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数［
］随时间（t）变化曲线如右图所示，在2min时再向此容器中加入2molZ，在3min时反应重新达到平衡至4min。
求：
（1）该反应在前1min内用X表示的
平均速率。
（2）该温度下的平衡常数。
（3）请在右图中将0～4min的变化曲
线图补充完整。
（必须注明图中纵坐标的对应数值）
化学答题卷
题号
1-20
21
22
23
24
25
26
总分
得分
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．
（1）。
（2）。
（3）。
22．
（1）
（2）。
（3）（4）
23．
（1）
K=。
（2） （3）
24．
（1）
市高二化学答题卷—1（共2页）
（2）
（3）
。
（4）。
（5）（6）
25．
（1）（写化学式）
（2）
。
（3）
（4），
（写化学式）。
……………………………………装……………………………………订……………………………………线………………………………
26．
（1）
（2）
（3）
市高二化学答题卷—2（共2页）
化学参考答案和评分标准
B
C
D
A
21．（8分）
（1）-283kJ·
mol-1（2分,符号、数据或单位错误不给分）
（2）-285.8kJ·
mol-1变小变小不变（每空1分，未按要求书写不给分）
（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ·
mol-1（2分，状态、配平、符号、数值和单位错一处扣完2分）
22．（8分）
（1）碱（2分）
（2）Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2（2分，若写成Cd-e—=Cd2+得1分）
（3）增大（2分，不按要求书写不给分）（4）D（2分）
23．（10分）
（1）溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色（2分，未写全颜色变化不给分）
存在平衡CoCl42-+6H2O
Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动（2分，平衡表达式1分，其余语言描述1分，只要写出平衡表达式和说明平衡向正反应方向移动就给2分，能进行说明紫色更好）
K=
（2分，将水写入表达式中不给分）
（2）<
（1分）变小（1分，不按要求书写不给分）
（1）3或3.0（1分）否（1分）
24．
（1）碱式滴定管、酸式滴定管（移液管可不用，若学生写出不扣分）（2分，错别字不给分，漏写一个扣1分）；
左手控制玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
（2分）
（2）酚酞（1分）>
（1分）（3）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）（2分，漏写一个扣1分，多写一个扣1分，本小题扣完为止）
市高二化学参答—1（共2页）
（4）2.000%（1分）2.000×
10-5（1分，未注意有效数字不扣分）
（5）不合格（2分）（6）C（2分）
25．
（1）B：
NH4Cl（1分，写名称不给分）。
取少量洗涤后的B晶体，溶于水中，加入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊说明已洗干净（2分）
（2）抽滤装置（或吸滤装置、减压过滤装置）（1分）布氏漏斗（1分，错别字不给分）防倒吸（1分，意思表达到皆可））先打开活塞K，再关闭水龙头（1分）
（3）A（2分）
（4）减小（1分，未按要求书写不给分）c（NH4+）增大使平衡NH3·
H2O
NH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小（2分）CH3COONH4（2分，写名称不给分）
26．解：
设第一次平衡时（即1min时），有amol 的X转化为Z。
X（g）＋Y（g）
2Z（g）
开始时：
220
变化量：
aa2a
平衡时：
2－a2－a2a
第一次平衡时，
=
，故a=1（1分）
（1）v（X）=
（1分）
（2）K=
=4（1分）（未用浓度表示即K=
=4不给分）
（3）2min时，
＝
×
100%＝66.7%
由于反应前后气体的分子数不变，所以加入
2molZ重新达到平衡时，Z的体积分数与第一
次平衡时相同 ，即为50%（1分），画图完全
市高二化学参答—2（共2页）
正确给2分（若画出4min后不扣分，但必须正确）
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