仪器分析Word下载.docx
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A.MgSO4B.Al2（SO4）3C.CH3COOHD.K2SO4
2.已知水的Kf为1.855K•kg•mol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，该溶液在-3℃结冰，则该未知物的分子量应为-------------------------------------------------（）
A.104B.208C.312D.52
二．填空题（每空2分）
1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），当此元素的原子失去3个电子后，在它的角量子数为2的轨道内电子恰为半满，该元素处于周期表中第___________周期，第___________族？
该元素的元素符号是__________。
2.对于下列反应：
2HBr（g）==H2（g）+Br2（g）△H=74.4KJ，达平衡时，若体系被压缩一倍，平衡将_______________移动；
在温度，体积不变时加入稀有气体氩，平衡将______________移动；
若升高温度时，平衡将______________移动。
三．简答题
1.有三种试剂：
Na2SO4,Na2SO3,Na2S2O3,其标签已脱落，设计一简便方法鉴别它们。
2．鉴别下列各组物质：
（1）NO2-和NO3-
（2）PO43-和P2O74-
四.计算题（每小题5分）
1.在1L6mol·
L-1NH3水中加入0.01mol固体CuSO4,溶解后加入0.01mol固体NaOH,铜氨络离子能否被破坏（K稳=2.09×
1013Ksp=2.2×
10-20）
无机试题
5原子中电子的描述不可能的量子数组合是（C）
A.1.0.0.+½
B.3.1.1.-½
C.2.2.0.-½
D.4.3.-3.-½
6在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（C）
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6
7下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是（BE）
A.Cs>
AuB.Zn>
CuC.S>
P
D.Rb>
SrE.Mg>
Al
8下述原子在基态时有多少个未配对的电子:
（1）.Mn_________;
（2）.Fe__________;
54
9试填写适合下列条件的各元素的名称（以元素符号表示）.
（1）.含有半满p亚层的最轻原子_________;
N
（2）.某元素最外层有2个电子的量子数为n=4,l=0和8个电子的量子数为
n=3,l=2____________.Ni
10．已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.
（1）.第四周期第ⅣB族________________________;
Ti:
3d24s2
（2）.第五周期第ⅦA族________________________.I:
5s25p5
第二章分子结构
1.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（C）
A.HI>
HBr>
HCl>
HF
B.H2Te>
H2Se>
H2S>
H2O
C.NH3>
AsH3>
PH3
D.CH4>
GeH4>
SiH4
2.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（A）
A.色散力B.取向力C.取向力.诱导力.色散力
D.氢键.诱导力.色散力
3.下列分子是极性分子的是（CD）
A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3
D.PCl3E.BeCl2
4.下列离子或分子有顺磁性的是（AD）
A.O2B.O22-C.N2D.NOE.NO+
5.SO42-离子的空间构型是（C.）
A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体
6、碳原子在下列各式中,杂化形式分别是:
（1）CH3Cl_____________sp3，
（2）CO32-_________sp2
7、N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+键能小,试用分子轨道法解释.
第三章晶体结构
1.下列物质中,熔点最低的是（B）
A.NaClB.AlCl3C.KFD.MgO
2.关于离子极化下列说法不正确的是（C）
A.离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;
B.离子极化作用增强,键的共价性增强;
C.离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;
D.复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.
3、指出下列离子的外层电子构型（8e.18e（18+2）e（9-17）e）
<
1>
.Cr___________<
2>
.Pb_____________
4、NaClMgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔
点依次__________,其原因是____________________________________
5、为什么AgI按离子半径比（126/220=0.573）,应该是配位数为6的NaCl型结构,而实际上是配位数为4的ZnS型结构?
6、ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2,如何解释?
第四章配合物
1.当0.01mol氯化铬（Ⅲ）（CrCl3·
6H2O）在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（B）
A.〔Cr（H2O）6〕3+B.〔CrCl（H2O）5〕2+
C.〔CrCl2（H2O）4〕+
D.〔CrCl3（H2O）3〕
2.Na〔B（NO3）4〕的正确命名是（D）
A.硝酸合四硼酸（Ⅰ）钠B.四硝酸合硼酸（Ⅲ）钠
C.四硝基硼酸钠D.四硝酸根合硼（Ⅲ）酸钠
3、下列配离子中,属于高自旋的是（B）
A.〔Co（NH3）6〕3+B.〔FeF6〕3-
C.〔Fe（CN）6〕3-D.〔Zn（NH3）4〕2+
4、已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离
子使用的杂化轨道分别是（A）
A.四面体型和sp3杂化B.平面正方形和dsp2杂化
C.八面体型和d2sp3杂化D.八面体型和sp3d2杂化
5、配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（B）
A.四面体和sp3杂化B.平面正方形和dsp2杂化
C.八面体和sp3d2杂化D.八面体和d2sp3杂化
第五章化学热力学基础
1.按通常规定,标准生成焓为零的物质为（C）
A.Cl2（l）B.Br2（g）C.N2（g）D.I2（g）
2.以下哪种物质的S值最高（C）
A.金刚石B.Cl2（l）C.I2（g）D.Cu（s）
3.已知反应Cu2O（s）+O2（g）=2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·
mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·
mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（C）
A.187.4kJ·
mol-1;
-0.126kJ·
mol-1·
K-1
B.-187.4kJ·
0.126kJ·
C.-145.6kJ·
D.145.6kJ·
4.已知298K时NH3（g）的△H=-46.19kJ·
mol-1，反应
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
的△S为-198J·
K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为（B）
A.<
193KB.<
466KC.>
193KD.>
466K
5.已知:
4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）;
△G=-1480kJ·
mol-1
4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O（s）;
△G=-80kJ·
则△G（Fe3O，s）的值是（A）kJ·
A.-1013B.-3040C.3040D.1013
6、初始压力为101.3kPa的N2（g）1升和CO2（g）1升装入一个单向抽空的0.5升容器中，如温度保持不变，N2（g）的分压为（B）
A.101.3kPaB.202.6kPaC.303.9kPaD.405.2kPa
7、已知298K时
△H（kJ·
mol-1）△G（kJ·
mol-1）
SO2（g）-296.9-300.4
SO3（g）-395.2-370.4
求1000K时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数K
解:
298K时
△H=（-395.2）×
2-（-296.9）×
2=-196.6（kJ·
mol）
△G=（-370.4）×
2-（-300.4）×
2=-140（kJ·
△S=（（-196.6+140）×
1000）/298=-189.9（J·
mol/K）
1000K时△G1000=△H298-1000×
=-6.7（Kj/mol）
K=
=
=0.3499
K=2.24
第六章化学平衡
1、下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（B.）
A.3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）
B.H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
D.2F2（g）+2H2O（l）=2HF（g）+O2（g）
2、下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-200kJ·
mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（A）
A.降低温度B.增大压力
C.加入氧气D.去掉三氧化硫
3、已知反应:
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:
（1）该温度下反应的Kc和Kp
（2）若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2,PCl5的分解百分率是多少.
（1）PCl5
PCl3+Cl2
平衡:
0.5/20.5/2（mol/L）
即:
0.10.250.25
Kc=
=
=0.625
Kp=Kc（RT）2-11
=0.625（0.082×
523）1=26.8
（2）设有Xmol转化为PCl5
PCl5
PCl3+Cl2
=0.625
解，得:
X=0.045（mol）
PCl5的分解百分率为:
×
100%=65%
第七章化学动力学基础
1.已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为（C）级反应.
A.1B.2C.3D.0
2、已知:
2N2O=4NO2+O2，反应基理如下N2O=NO2+NO3（快）NO2+NO3=NO+O2+NO2（慢）NO+NO3=2NO2（快）该反应速度方程为_________________，它是一个_____________级反应.
V=k（N2O）一
3、已知某反应在700K时，速度常数为:
K=1.2L·
mol-1·
S-1，此反应的活化能为150kJ·
mol-1，试计算800K时的反应速度常数.
设T1=700K，T2=800K，且速度常数为K∵
∴
=-1.4
=0.04K=30（L·
mol·
S）
第八章水溶液
1.要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100g水中加入KCl的物质的量是（水的Kf=1.86K·
kg·
mol-1）----------------------------------------------------------------（A）
（A）0.027mol（B）0.054mol（C）0.27mol（D）0.54mol
2.体温为37℃时,血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为__________________g·
dm-3。
54.2
3．浓度均为0.01mol·
kg-1蔗糖、葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2，其水溶液凝固点哪一个最高，哪一个最低？
解：
NaCl，BaCl2是强电解质，HAc是弱电解质，蔗糖，葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为：
BaCl2>
NaCl>
HAc>
葡萄糖=蔗糖
根据依数性原则，凝固点最低的BaCl2是水溶液，凝固点最高的是蔗糖和葡萄糖水溶液。
4．1.0升溶液中含5.0克牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182KPa，求牛的血红素的摩尔质量。
根据Π=CRT
C/（mol.·
L-1）=Π/RT=
=7.35×
10-5
因此牛的血红素的摩尔质量为
=6.80×
104（g·
mol-1）
所以牛的血红素的摩尔质量为6.8×
104g·
第九章酸碱平衡
1.在1.0×
10-2mol·
L-1HAc溶液中,其水的离子积为（C）
A.1.0×
10-2B.2C.10-14D.10-12
2.295K时,水的Kw是1.0×
10-14.313K时,Kw是3.8×
10-14.此时,
C（H3O+）1.0×
10-7的水溶液是（C）
A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液
3.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（A）
A.（CH3）2AsO2H（Ka=6.40×
10-7）
B.ClCH2COOH（Ka=1.40×
10-3）
C.CH3COOH（Ka=1.76×
10-5）
D.HCOOH（Ka=1.77×
10-4）
4.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（C）
A.NH3和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-
C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水
5.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是（D）
A.2.70×
10-5B.6.00×
10-5C，5.50×
10-5D.4.98×
10-5
6、在0.1mol·
L-1的HAc溶液中加入0.1mol·
L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.
降低同离子效应
8、已知:
0.010mol·
L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×
10-8mol·
L-1，计算:
（1）NaNO2的水解常数.
（2）HNO2的电离常数.
NO2-+H2O=HNO2+OH-Kh=
[HNO2]=[OH-]=
=4.8×
10-7mol·
L
[NO2-]=0.010-4.8×
10-7≈0.01mol·
L
Kh=2.3×
10-11
Ka=
=
=4.3×
10-4
9、已知HAc的Ka=1.76×
10-5，用1.00mol•L-1NaAc溶液和1.00mol•L-1HAc溶液配制pH=4.80的缓冲溶液200毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？
设配制pH=4.80的缓冲溶液200毫升需1.00mol•L-1NaAc溶液x毫升，则需要1.00mol•L-1HAc溶液（200-x）毫升
则：
nNaAc=1.00xnHAc=1.00（200-x）
CNaAc=x/200CHAc=（200-x）/200
pH=4.8[H+]=1.585×
[H+]=Ka·
CHAc/CNaAcx=105.1ml
则需NaAc溶液105.1毫升,需HAc溶液94.9ml.
第十章沉淀平衡
1、Mg（OH）2的溶度积是1.2×
10-11（291K），在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（A）
A.10.2B.7C.5D.3.2
2、Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（B）
A.在纯水中
B.在0.1mol·
L-1的HAc溶液中
C.在0.1mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中
D.在0.1mol·
L-1的MgCl2溶液中
3、已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×
10-10,6×
10-30,度分别是___________________和_______________________.
1.4×
10-5mol·
L1.14×
10-10mol·
L
4、定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全（Cl-沉淀完全，认为浓度10-6），最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。
问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？
设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？
已知：
Ksp（AgCl）=1.77×
10-10Ksp（Ag2CrO4）=1.12×
10-12
[Ag+]2[Cl-]2=Ksp2（AgCl）=3.1329X10-20
[Ag+]2[CrO42-]=1.12×
10-12
Cl-沉淀完全，认为浓度10-6
[CrO42-]=3.6×
10-5mol/L
50×
3.6X10-5=0.1V,V=0.018ml
第十一章 电化学基础
1.在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为（D）
A.（+）Fe2++2e-=Fe（_）Cu=Cu2++2e-B.（+）Fe=Fe2++2e-（_）Cu2++2e-=CuC.（+）Cu2++2e-=Cu（_）Fe2++2e-=FeD.（+）Cu2++2e-=Cu（_）Fe=Fe2++2e-
2.下列电对E°
值最小的是（D）
A.E°
Ag+/AgB.E°
AgCl/AgC.E°
AgBr/AgD.E°
AgI/A
3.电池反应为:
2Fe2+（1mol·
L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·
L-1）+2I—（0.0001mol·
L-1）原电池符号正确的是（C）A.（-）Fe│Fe2+（1mol·
L-1），Fe3+（0.0001mol·
L-1）‖I-（0.0001mol·
L-1），I2│Pt（+）B.（-）Pt│Fe2+（1mol·
L-1）│I2（s）（+）C.（-）Pt│Fe2+（1mol·
L-1），I2│Pt（+）D.（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·
L-1）‖Fe2+（1mol·
L-1）│Pt（+）
4．已知下列反应均按正方向进行
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________，最强的还原剂是_________。
KMnO4SnCl2
4、铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸，其氧化产物有何区别?
写出离子反应式，并用电极电势加以说明.
已知:
E°
Fe2+/Fe=-0.409V，E°
Fe3+/Fe2+=0.77V
E°
（H+/H2）=0.0000V，E°
（NO3-/NO）=0.96V
Fe+2H+=Fe2++H2（盐酸）
∵E°
H/H>
Fe2+/FeFe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O
Fe和盐酸反应生成Fe2+后不能被H+氧化为Fe3+，
Fe3+/Fe2+=0.77>
0Fe和HNO3反应能生成Fe3+，∵E°
NO3/NO>
Fe3+/Fe2+
5、反应:
2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·
L-1和0.3mol·
L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度.
Ag+/Ag=0.7996V，E°
Zn2+/Zn=-0.76V
2Ag++Zn====2Ag+Zn2+
开始0.10.3
平衡x0.3+（0.1-x）/2=0.35-x/2≈0.35
lgK=2×
（0.7996+0.76）/0.0592=52.6892K=4.889×
1052K=[Zn2+]/[Ag
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