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1、A.MgSO4 B.Al2（SO4）3 C.CH3COOH D.K2SO42. 已知水的Kf为1.855Kkgmol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，该溶液在-3结冰，则该未知物的分子量应为- （ ） A.104 B.208 C.312 D.52二填空题（每空 2 分）1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），当此元素的原子失去3个电子后，在它的角量子数为2的轨道内电子恰为半满，该元素处于周期表中第_周期，第_族？该元素的元素符号是_。2.对于下列反应：2HBr（g）=H2（g） +Br2（g） H=74.4KJ，达平衡时，若体系被压缩一倍，平衡将_移动；在温度，体积不变时加入稀有气

2、体氩，平衡将_移动；若升高温度时，平衡将_移动。三简答题1.有三种试剂：Na2SO4 , Na2SO3 , Na2S2O3 , 其标签已脱落，设计一简便方法鉴别它们。2鉴别下列各组物质：（1）NO2-和NO3-（2）PO43-和P2O74-四.计算题（每小题 5 分）1.在1L6molL-1NH3水中加入0.01mol固体CuSO4,溶解后加入0.01mol固体NaOH,铜氨络离子能否被破坏 （K稳= 2.091013 Ksp = 2.210-20 ）无机试题5 原子中电子的描述不可能的量子数组合是（ C ）A. 1.0.0.+ B. 3.1.1.- C. 2.2.0.-D. 4.3.-3.-

3、6 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（C ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np67 下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是（B E ）A. CsAu B. ZnCu C. SPD. RbSr E. MgAl8 下述原子在基态时有多少个未配对的电子:（1）. Mn_; （2）. Fe_;5 49 试填写适合下列条件的各元素的名称（以元素符号表示）.（1）. 含有半满p亚层的最轻原子_; N （2）. 某元素最外层有2个电子的量子数为n=4,l=0和8个电子的量子数为n=3,l=2_. Ni10 已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外

4、层电子构型和元素符号.（1）. 第四周期第B族_; Ti: 3d24s2 （2）. 第五周期第A族_. I: 5s25p5第二章 分子结构1. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ C ） A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 2. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（ A ） A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力 3. 下列分子是极性分子的是（C D ） A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. PCl3 E. BeCl2 4. 下列离

5、子或分子有顺磁性的是（A D ） A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+ 5. SO42-离子的空间构型是（C. ） A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体6、 碳原子在下列各式中,杂化形式分别是:（1）CH3Cl _ sp3 ，（2）CO32- _ sp2 7、N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+键能小,试用分子轨道法解释. 第三章 晶体结构1. 下列物质中,熔点最低的是（B ） A. NaCl B. AlCl3 C. KF D. MgO 2. 关于离子极化下列说法不正确的是（C ） A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B

6、. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合; D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.3、 指出下列离子的外层电子构型（8e. 18e （18+2）e （9-17）e ） . Cr _ . Pb _ 4、 NaClMgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔 点依次_,其原因是_ 5、 为什么AgI按离子半径比（126/220=0.573）,应该是配位数为6的NaCl型结构,而实际上是配位数为4的ZnS型结构?6、 ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2,如何解释?第四章 配合物1. 当0.01mol氯化铬（）（CrCl36H2O）在水溶液中用

7、过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（ B ）A. Cr（H2O）63+ B. CrCl（H2O）52+C. CrCl2（H2O）4+ D. CrCl3（H2O）32. NaB（NO3）4的正确命名是（D ） A. 硝酸合四硼酸（）钠 B. 四硝酸合硼酸（）钠 C. 四硝基硼酸钠 D. 四硝酸根合硼（）酸钠3、 下列配离子中,属于高自旋的是（B ） A. Co（NH3）63+ B. FeF63- C. Fe（CN）63- D. Zn（NH3）42+4、 已知配离子CuCl42-的磁矩等于零,其空间构型和中心离 子使用的杂化轨道分别是（ A ） A. 四面

8、体型和sp3杂化 B. 平面正方形和dsp2杂化 C. 八面体型和d2sp3杂化 D. 八面体型和sp3d2杂化5、 配离子Ni（CN）42-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（B ） A. 四面体和sp3杂化 B. 平面正方形和dsp2杂化 C. 八面体和sp3d2杂化 D. 八面体和d2sp3杂化第五章 化学热力学基础1. 按通常规定,标准生成焓为零的物质为（C ） A. Cl2（l） B. Br2（g） C. N2（g） D.I2（g）2. 以下哪种物质的S值最高（ C ） A. 金刚石 B. Cl2（l） C. I2（g） D. Cu（s）3. 已知反应 Cu

9、2O（s）+O2（g）=2CuO（s） 在300K时，其G= -107.9 kJmol-1， 400K时，G=-95.33kJmol-1，则该反应的H和S近似各为（C ）A. 187.4 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1B. -187.4 kJ 0.126 kJC. -145.6 kJD. 145.6 kJ4. 已知 298K时NH3（g）的H=-46.19kJmol-1，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的S为-198JK-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为 （B ）A. 193K B. 193K D. 466K5. 已知 :4Fe（s） +

10、3O2 = 2Fe2O3（s）; G=-1480kJmol-14Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O （s）; G=-80kJ则 G（Fe3O，s）的值是（ A ）kJA. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 10136、 初始压力为101.3kPa的N2（g） 1升和CO2（g） 1升装入一个单向抽空的0.5升容器中，如温度保持不变，N2（g）的分压为（ B ） A. 101.3kPa B. 202.6kPa C. 303.9kPa D. 405.2kPa7、 已知298K时 H （kJmol-1） G （kJmol-1）SO2（g） -296.9 -300.4SO3（g

11、） -395.2 -370.4求1000K时反应 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数K解: 298K时 H =（-395.2）2-（-296.9）2=-196.6 （kJmol ） G =（-370.4）2-（-300.4）2=-140 （kJS =（-196.6+140）1000）/298=-189.9 （Jmol/K ） 1000K时 G1000=H298-1000=-6.7 （Kj/mol） K =0.3499 K =2.24 第六章 化学平衡1、 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（B. ） A. 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）B. H2（g）+I2（g）

12、=2HI（g）C. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）D. 2F2（g）+2H2O（l）=2HF（g）+O2（g）2、下列反应处于平衡状态， 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-200kJmol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫3、 已知反应: PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:（1） 该温度下反应的Kc和Kp （2） 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少. （1） P

13、Cl5 PCl3 + Cl2平衡: 0.5/2 0.5/2 （mol/L）即: 0.1 0.25 0.25 Kc= = 0.625 Kp = Kc （RT） 2 -1 1 = 0.625（0.082523）1 = 26.8 （2） 设有X mol 转化为PCl5 PCl5PCl3 + Cl2= 0.625 解，得: X = 0.045 （mol） PCl5的分解百分率为:100% =65%第七章 化学动力学基础1. 已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为（ C ）级反应.A. 1 B. 2 C. 3 D. 02、已知

14、: 2N2O =4NO2+O2，反应基理如下N2O =NO2+NO3（快）NO2+NO3=NO+O2+NO2（慢）NO+NO3=2NO2（快）该反应速度方程为_，它是一个_级反应.V=k（N2O ） 一3、已知某反应在700K时，速度常数为:K=1.2 Lmol-1 S-1 ，此反应的活化能为150kJmol-1 ，试计算800K时的反应速度常数. 设T1=700K，T2=800K，且速度常数为K =-1.4 =0.04 K=30（Lmol S ） 第八章 水溶液1. 要使溶液的凝固点降低 1.0 , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是（水的 Kf= 1.86Kkgmol-1）-

15、 -（ A ）（A） 0.027 mol （B） 0.054 mol （C） 0.27 mol （D） 0.54 mol2. 体温为 37 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为 180）静脉注射液的浓度应为 _ gdm-3。54.23浓度均为0.01 molkg-1 蔗糖、葡萄糖、HAc、NaCl、 BaCl2，其水溶液凝固点哪一个最高，哪一个最低？解： NaCl， BaCl2是强电解质，HAc是弱电解质，蔗糖，葡萄糖是非电解质。同浓度的化合物，其质点数大小依次为：BaCl2NaClHAc葡萄糖=蔗糖根据依数性原则，凝固点最低的BaCl2是水

16、溶液，凝固点最高的是蔗糖和葡萄糖水溶液。41.0升溶液中含5.0克牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182KPa，求牛的血红素的摩尔质量。根据=CRT C / （mol.L-1）=/RT=7.3510-5 因此牛的血红素的摩尔质量为=6.80104 （gmol-1） 所以牛的血红素的摩尔质量为6.8104 g第九章 酸碱平衡1. 在1.010-2molL-1HAc溶液中,其水的离子积为（ C ）A. 1.010-2 B. 2 C. 10-14 D. 10-122. 295K时,水的Kw是1.010-14.313K时,Kw是3.810-14.此时,C（H3O+）1.010-7的水溶液

17、是（C ）A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液3. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（ A ）A. （CH3）2AsO2H （Ka=6.4010-7）B. ClCH2COOH （Ka=1.4010-3）C. CH3COOH （Ka=1.7610-5）D. HCOOH （Ka=1.7710-4）4. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（ C ）A. NH3和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水5. 某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值

18、是（ D ）A. 2.7010-5 B. 6.0010-5 C， 5.5010-5 D. 4.9810-56、在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液，HAc的电离度将_，这种作用被称为_.降低 同离子效应8、 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1，计算: （1） NaNO2的水解常数. （2） HNO2的电离常数.NO2- +H2O = HNO2+OH- Kh= HNO2=OH- = =4.810-7 molL NO2- = 0.010-4.810-7 0.01 molL Kh = 2.310-11 Ka = = =

19、4.310-4 9、已知HAc的Ka = 1.7610-5，用1.00 molL-1NaAc溶液和1.00 molL-1HAc溶液配制pH=4.80的缓冲溶液200毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？ 设配制pH=4.80的缓冲溶液200毫升需1.00 molL-1NaAc溶液x毫升，则需要1.00 molL-1HAc溶液（200-x） 毫升 则：nNaAc=1.00x nHAc=1.00（200-x） CNaAc=x/200 CHAc=（200-x）/200 pH=4.8 H+=1.585H+=KaCHAc/CNaAc x=105.1ml 则需 NaAc溶液105.1毫升, 需HAc溶

20、液94.9ml.第十章 沉淀平衡1、 Mg（OH）2的溶度积是1.210-11（291K），在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（ A ）A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.22、 Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（ B ）A. 在纯水中B. 在0.1 molL-1的HAc溶液中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中D. 在0.1 molL-1的MgCl2溶液中3、已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为210-10,610-30,度分别是_和_.1.410-5 molL 1.1410-10 molL4、定量分析中用AgNO3溶液滴

21、定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全（Cl-沉淀完全，认为浓度10-6），最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？已知：Ksp（AgCl）=1.7710-10 Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12 Ag+2Cl-2= Ksp2 （AgCl）=3.1329X10-20 Ag+2CrO42-=1.1210-12 Cl-沉淀完全，认为浓度10

22、-6CrO42-=3.610-5 mol/L 50 3.6X10-5= 0.1V, V=0.018ml第十一章电化学基础1. 在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为（D ） A. （+） Fe2+2e-=Fe （_） Cu=Cu2+2e-B. （+） Fe=Fe2+2e- （_ ） Cu2+2e-=CuC. （+） Cu2+2e-=Cu （_ ） Fe2+2e-=FeD. （+） Cu2+2e-=Cu （_ ） Fe=Fe2+2e-2. 下列电对E值最小的是（ D ） A. EAg+/Ag B. EAgCl/AgC. EAgBr/Ag D. EAgI/A3. 电池反应为:2Fe

23、2+（1molL-1）+I2=2Fe3+（0.0001molL-1）+2I （0.0001molL-1）原电池符号正确的是（C ） A.（-）FeFe2+（1molL-1），Fe3+（0.0001molL-1）I-（0.0001molL-1），I2Pt（+）B.（-）PtFe2+（1molL-1）I2（s）（+）C.（-）PtFe2+（1molL-1），I2Pt（+）D.（-）PtI2，I-（0.0001molL-1）Fe2+（1molL-1）Pt（+）4已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +

24、5Fe2（SO4）3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中，最强的氧化剂是_ ，最强的还原剂是_。KMnO4 SnCl24、 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸，其氧化产物有何区别?写出离子反应式，并用电极电势加以说明. 已知:EFe2+/Fe=-0.409V ， EFe3+/Fe2+=0.77V E（H+/H2）=0.0000V ， E（NO3-/NO）=0.96V Fe+2H+=Fe2+H2 （盐酸） EH /H Fe2+/Fe Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O Fe和盐酸反应生成Fe2+后不能被H+氧化为Fe3+， Fe3+/Fe2+=0.770 Fe和HNO3反应能生成Fe3+，ENO3 /NOFe3+/Fe2+ 5、 反应:2Ag+Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1molL-1和0.3molL-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度. Ag+/Ag=0.7996V ， EZn2+/Zn=-0.76V 2Ag+ + Zn=2Ag + Zn2+ 开始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+（0.1-x）/2=0.35-x/20.35 lgK=2（0.7996+0.76）/0.0592=52.6892 K=4.8891052 K=Zn2+/Ag