全国高三统一联合考试Word文档格式.docx
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9.有机物UrolithinA常用于合成某药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A.UrolithinA分于中苯环上的一氯代物有6种
B.UrolithinA分子中所有原子不可能共平面
C.UrolithinA能发生加成、取代和氧化反应
D.UrolithinA在稀硫酸中的水解产物含2种官能团
10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×
1023mol－1），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D.1L0.5mlol·
L－1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA
11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
下列说法错误的是酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑
D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。
W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。
在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。
下列说法正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
A.简单离子半径：
X>
Y>
Z>
W
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
13.常温下，向20mL0.lmol·
L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列分析正确的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
A.b点时，溶液的pH=7
B常温下，Kb（NH3·
H2O）=1.0×
10－5.3
C.Vd<
30mI
D.e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>
c（SO42－）>
c（NH4+）>
c（NH3·
H2O）>
c（OH－）>
c（H+）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
（一）必考题：
共129分
26（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂高铁酸钡（BaFeO4）是高能电池阳极的优良材料。
已知：
K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；
在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；
BaFeC4难溶于水和碱性溶液。
某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。
请回答下列问题：
鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。
（1）选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；
所选装置（A或B）中发生反应的离子方程式为______________________。
籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4。
实验步骤：
①用如图所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应；
②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；
③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：
______________________。
渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
（3）步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba（OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。
（4）若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。
[已知Fe（NO3）3·
9H2O的摩尔质量为404g·
mol－1，BaFeO4的摩尔质量为257g·
mol－1]擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢。
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。
（5）在___________（填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为______________________。
贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉。
27.（14分）NaAlH4（四氢铝钠）是有机合成的重要还原剂。
某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：
坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱。
资料显示：
NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
（1）NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
（2）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。
在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________（填化学式）。
蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦。
（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：
___________。
（4）实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。
（5）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。
当硫酸浓度大于C0mol·
L－1时，浸出率降低的原因可能是___________。
買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌。
（6）测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。
綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪。
②已知实验前B管读数为xmL，向A管中加入足量蒸馏水，当A管中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL（均折合成标准状况）。
则该产品的纯度为___________（用含m、x和y的代数式表示）。
驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬。
28（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3·
H2O（aq）==NH4HSO3（aq）△H1=akJ·
mol－1；
②NH3·
H2O（aq）+NH4HSO3（aq）==（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ·
锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝。
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·
mol－1。
構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲。
则反应2SO2（g）+4NH3·
H2O（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）+2H2O
（1）的△H=___________kJ·
輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧。
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）===2CaSO4（s）+2CO2（g）尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝纰。
△H=－681.8kJ·
mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬减。
①0~10min内，平均反应速率v（O2）___________mol·
L－1·
min－1；
当升高温度，该反应的平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴铍賄。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。
恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦聰櫻。
A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·
mol－1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫摇饬。
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；
在1100K时，CO2的体积分数为___________。
硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹鸶胶。
（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×
106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×
体积分数]。
阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖輛埙。
（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8k·
mol－1，生成无毒的N2和CO2。
氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩纷釓。
实验测得，v正=k正·
c2（NO）·
c2（CO），v逆=k逆·
c（N2）·
c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
釷鹆資贏車贖孙滅獅赘慶獷。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________（填“>
”“<
”或“=”）k逆增大的倍数。
怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉馴鸨。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=___________。
谚辞調担鈧谄动禪泻類谨觋。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩癱恳。
35.[化学——选修3：
物质结
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