初三化学酸碱盐 测试题和答案Word文档格式.docx
《初三化学酸碱盐 测试题和答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学酸碱盐 测试题和答案Word文档格式.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.—些食物的近似pH如下:
葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,—
—6.6,鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是()
A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是()
①苛性②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3)2:
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,
可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是
()
A.①②⑧④B.①④⑧②
C.④⑧②①D.④①⑧②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为
达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是
A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S04
14.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是()
A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·
B.C(CuO)选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D.MnO2(KCl)选用水
二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)
15.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有
的是()
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04
C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03)2
16.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是()
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
17.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放的
是()
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.NazC03、BaCl2、HCI
C.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
18.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中有①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变成浅
绿色;
⑧铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是
A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④
19.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
-2-2++-K+、OH、C03、Ba、H、NO3,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()
+-++-2-A.K、OH、HB.K、OH、C03
2+---+2+C.Ba、OH、NO3D.OH、K、Ba
三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)
20.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()
A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
21、下列各组物质的转化能实现的是()
A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C.Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
22、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是()
A.加入少量盐酸,观察现象B.加入澄清石灰水,观察现象C.加入氯化钡溶液,观察现象D.通适量CO2气体,观察现象23.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中()
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl四、填充题(本题共40分)24.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作
时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
————————————————————————————————————————————————
25.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
①____________________________________________________________②____________________________________________________________
26.(2分)将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______。
27.(2分)向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
28.(4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时
滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______
试剂画出的。
无色溶液A是_______;
B是________;
C是_______。
29.(5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________
30.(9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别
说明在生产生活中的用途。
回答:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是_________________________;
(2)第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。
五、简答题(本题共4分)
31.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H:
O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’),
该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
六、推断题(本题共21分)
32.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________。
33.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯
化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
TON
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B__________;
C__________;
D_________;
E_________;
F__________;
G__________;
J____________
(2)写出下列转换的化学方程式:
C→D___________________________________;
E→H+I__________________________________;
J+K→L__________________________________。
(3)在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________。
初三化学酸碱盐单元测试题参考答案
选择题
四、填充题(每空1分)
26.CuO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH27.①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑28.Cu、强29.CaO浓H2SO4.NaOH
30.酚酞或NaOH溶液水NaOH溶液或酚酞