高三化学二模模拟卷含答案Word格式.docx

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2．C【考查方向】本题考查化学用语。

【解析】A项，聚丙烯的结构简式为：

，错误；

B项，N2的电子式为，错误；

D项，O原子的2p轨道中有4个电子，错误。

3．（xx·

前黄中学模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料

B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质

3．C【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。

难度中等。

【解析】A项，PbO2中Pb的化合价降低，作电池的正极，错误；

B项，Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3，正确；

C项，苯酚溶于酒精，正确；

D项，CuSO4属于重金属盐，遇蛋白质会发生变性，错误。

4．（xx·

前黄中学模拟）下列各装置能够达到相应实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯

4．C【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。

【解析】A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；

B项，洗气时，应短进长出，且Cl2、HCl均与AgNO3反应，错误；

C项，Mg2＋水解，在HCl气流中，可以抑制Mg2＋水解，正确；

D项，温度计应插入液面以下，以控制溶液的温度为170℃，错误。

5．（xx·

前黄中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol—NH2中含有的电子数为0.7NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

C．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA

D．2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

5．C【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。

【解析】A项，1个氨基中含有9个电子，错误；

B项，乙醇为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；

C项，Zn无论是浓H2SO4，还是稀H2SO4反应，均生成Zn2＋，1molZn失去2mole－，正确；

D项，没有指明标准状况，错误。

6．（xx·

前黄中学模拟）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·

L－1NaAlO2溶液：

Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．由水电离出的c（H+）·

c（OH－）=10－22的溶液：

Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．c（C6H5OH）=0.1mol•L－1的溶液中：

K+、HCO3－、SO42－、CO32－

D．0.1mol·

L-1盐酸的澄清透明溶液：

Fe3＋、K＋、SO42－、Br－

6．D【考查方向】本题考查离子共存。

【解析】A项，Al3＋与AlO2－会发生双水解反应，错误；

B项，c（H+）=c（OH－）=10－11，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO3－均不可能存在，错误；

C项，苯酚与CO32－反应生成HCO3－，错误；

D项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。

7．（xx·

前黄中学模拟）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

　B．X元素不一定为非金属元素

　C．反应①和②互为可逆反应

　D．反应①和②一定为氧化还原反应

7．D【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。

【解析】A为S，在碱性条件下，发生歧化反应生成SO32－和S2－，这两者在酸性条件下，发生归中反应生成S，A为单质，所以反应①和②一定为氧化还原反应，由于反应①和②的条件不同，所以不是可逆反应。

8．（xx·

前黄中学模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：

Al3++3CO32－+3H2O＝Al（OH）3↓+3HCO3－

B．向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：

IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：

CH3CHO＋2Cu（OH）2+OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋2H2O

8．C【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。

【解析】A项，HCO3－还要与Al3＋继续发生双水解反应，错误；

B项，漏写CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH，错误；

C项，根据氧化还原得失电子守恒知，正确；

D项，H、O原子不守恒，错误。

9．（xx·

前黄中学模拟）电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：

2Cl－－2e－=Cl2↑

C．阴极可以使用铁丝网增强导电性

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

9．A【考查方向】本题考查电解原理。

【解析】A项，溶液中的Cl－移向阳极放电生成Cl2，为使Cl－通过，所以A为阴离子交换膜，错误；

B项，Cl－在OH－前放电，正确；

C项，阴极的电极不参加反应，但铁的导电能力强，正确；

D项，阴极为H＋放电，留下OH－，与Ca2＋、Mg2＋生成白色沉淀，正确。

10．（xx·

前黄中学模拟）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；

Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；

W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：

X＞Z　

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

X＜Y

C．化合物WX2和XY2均为共价化合物　

D．W、Y、Z的简单离子半径：

W＞Y＞Z

10．B【考查方向】本题考查元素周期律。

【解析】由题意推知：

W、X、Y、Z分别为Ca、C、S、O。

A项，非金属性：

O>

C，则气态氢化物衔定性：

H2O>

CH4，错误；

B项，S的非金属性强于C，则酸性H2SO4>

H2CO3，正确；

C项，CaC2为离子化合物，CS2为共价化合物，正确；

D项，离子半径：

S2－>

Ca2＋>

O2－，错误。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．（xx·

前黄中学模拟）下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

C．8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）　ΔH<

0，则该反应一定能自发进行

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

11．C【考查方向】本题考查化学基本原理。

【解析】A项，Zn置换出Cu，构成原电池后，加快了反应速率，错误；

B项，纤维素水解生成葡萄糖，可以发生银镜反应，但是不能说明纤维素本身具有还原性，错误；

C项，气体的体积增多，所以反应的熵增大，又为放热反应，所以反应一定是自发的，正确；

D项，NH4Cl中是NH4＋水解显酸性，错误。

12．（xx·

前黄中学模拟）品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。

亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:

品红（又称碱性品红）无色化合物

下列说法正确的是

A．品红的分子式为C20H18N3

B．上述漂白原理反应属加成反应

C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应

D．该无色化合物受热容易分解

12．BD【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。

【解析】A项，N原子数为奇数，则H原子也一定为奇数，错误；

B项，H2SO3与品红中的碳碳双键发生了加成反应，正确；

C项，碱性品红不能与NaOH反应，错误；

D项，SO2的漂白原理就是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后，无色物质还可以恢复成原颜色，正确。

13．（xx·

前黄中学模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

微蓝色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42-

13．A【考查方向】本题考查实验操作与方案评价。

【解析】A项，有丁达尔效应的一定是胶体，正确；

B项，SO2与BaCl2不能生成BaSO3，错误；

C项，乙烯与品红不褪色，错误；

D项，若原溶液中存在SO32－，加入HNO3后，会被氧化生成SO42－，再加入Ba2＋，也会生成白色沉淀，错误。

14．（xx·

前黄中学模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·

L-1NaHCO3溶液中：

2c（H2CO3）=2c（CO32－）+c（OH－）－c（H+）

B．0.1mol·

L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42－）>

c（NH4+）>

c（Fe2+）>

c（H+）>

c（OH－）

C．浓度均为0.1mol·

L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）

D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系：

c（K+）＞c（