高考化学 专题四 氧化还原反应全国通用Word文档格式.docx

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B

SO

S

C

H2O2

H2O

O2

D

N2

NH3

N2H4

答案　D

3．（xx·

湖南株洲一次质检，13）科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（　　）

A．O和F无正化合价

B．1molO2参加反应，转移1mole－

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

解析　根据题给条件，“O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。

F无正价，O有正价，A选项错误；

1molO2参加反应转移1mole－，B选项正确；

题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；

题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

答案　B

4．（xx·

陕西师大附中期中）对于反应KMnO4＋HCl（浓）——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（　　）

A．转移0.5mol电子

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2

C．参加反应的HCl为0.8mol

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

解析　配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。

从方程式知2molKMnO4参加反应，消耗HCl16mol，转移电子10mol，当有0.1molKMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8mol，转移0.5mol电子，A、C正确；

由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；

氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。

5．（xx·

银川模拟）根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

①

Cl2

FeBr2

Cl－

②

KMnO4

H2SO4

Mn2＋

③

KClO3

浓盐酸

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱比较：

KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO

＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

解析　Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；

氧化性的强弱顺序为：

KClO3>

Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错；

C中反应不符合得失电子守恒，错误；

D中③组反应[KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－，错误。

答案　A

6．（xx·

北大附中模拟）R2O

在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO

，若反应中R2O

变为RO

，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

解析　根据得失电子守恒，2molMn2＋―→2molMnO

，失2×

5mol＝10mole－，所以每1molR2O

―→2molRO

得2mole－，故可知R2O

中R的化合价为＋7价。

因此n＝2。

二、非选择题

7．（xx·

山东潍坊期末，17）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某同学按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·

L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

[已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

（1）e处反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）b处的实验现象为________________________________________________，

d处的实验现象为___________________________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为____________________________________________

___________________________________________________________________。

标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

解析　表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；

b处发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2使淀粉变蓝色；

d处发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN－）3，溶液变红色；

c处发生反应：

Cl2＋2OH－===C得到e－×

1l－＋C失去e－×

1lO－＋H2O，当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01mol电子，由e处反应知氧化性：

KMnO4>

Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2>

FeCl3，因此氧化性KMnO4>

Cl2>

FeCl3。

答案　

（1）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01

（4）能　KMnO4>

FeCl3

B组　专项能力训练

山东济南期末，9）铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

解析　依题意：

①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO

，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；

②MnO

能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；

③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。

本题选C。

辽宁锦州期末，6）NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO

＋NO

＋

——Mn2＋＋NO

＋H2O（未配平）。

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO

被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH－

解析　Mn化合价：

＋7→＋2，N化合价：

＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。

长沙期末，7）已知某反应中有6种物质：

N2O、H2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。

下列说法不正确的是（　　）

A．1mol氧化剂得到3mol电子

B．氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3

C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

解析　依题意，化学反应方程式为24FeSO4＋6HNO3（氧化剂）＋24HNO3（酸）===8Fe（NO3）3＋8Fe2（SO4）3＋3N2O↑＋15H2O。

HNO3转化成N2O，1mol氧化剂得到4mol电子，A项错误；

铁元素的化合价由＋2价升至＋3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；

若参与反应的硝酸有30mol，则作氧化剂的硝酸为6mol，C项正确；

作氧化剂的HNO3与还原剂（FeSO4）的物质的量之比为1∶4，D项正确。

河南八市三次联考，8）含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是（　　）

A．a是Fe（NO3）2B．n1＝0.80

C．p＝0.60D．n3＝1.20

解析　题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、②2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，故a是Fe（NO3）3，b是Fe（NO3）2。

当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1molFe（NO3）3，消耗1molFe，即q＝1，n1＝1。

当反应后溶质恰好为Fe（NO3）2时，共消耗1.5molFe，Fe（NO3）2为1.5mol，即r＝1.5，n3＝1.5。

当反应后溶质为等物质的量的Fe（NO3）3和Fe（NO3）2时，反应②消耗0.2molFe，生成0.6molFe（NO3）2，剩余0.6molFe（NO3）3，故p＝0.6，n2＝1.2。

成都调研）在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO

===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　）

A．溶液中可发生：

Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO

>

Z2>

B2>

A3＋

D．X2＋是XO

的还原产物

解析　由反应①知氧化性XO

＞Z2，由反应②知氧化性B2＞A3＋，由反应③知氧化性Z2＞B2，可知其氧化性强弱的顺序为XO

＞Z2＞B2＞A3＋，故C项正确；

A项中氧化性符合Z2＞A3＋，故能发生反应，A正确；

①中XO

是氧化剂，X2＋是还原产物，故D项正确；

从①③反应看，①中Z2是氧化产物，③中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。

湖南十二校联考）物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被