1、BSOSCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4答案D3(xx湖南株洲一次质检,13)科学家发现了如下反应:O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为5价,下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应,转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应解析根据题给条件,“O2(PtF6)为离子化合物,Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价,O有正价,A选项错误;1 mol O2参加反应转移1 mol e,B选项正确;题述反应中氧元素的化合价升高,O2作还原剂,C选项错误;题述反应属于化合反应,也属于氧化还原反应,不属于加成反
2、应,D选项错误。答案B4(xx陕西师大附中期中)对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是()A转移0.5 mol电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应,消耗HCl 16 mol,转移电子10 mol,当有0.1 mol KMnO4参加反应时,参加反应的HCl为0.8 mol,转移0.5 mol电子,A、C正确;由反应知氧化产物为Cl2,还
3、原产物为MnCl2,物质的量之比为52,B正确;氧化剂与还原剂物质的量之比为15,D错误。5(xx银川模拟)根据下表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物Cl2FeBr2ClKMnO4H2SO4Mn2KClO3浓盐酸A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较:KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e解析Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时只氧化Fe2,Cl2足量时氧化Fe2和Br,A正确;氧化性的强弱顺序为:KClO3Cl2Br2Fe3,B错;C中反
4、应不符合得失电子守恒,错误;D中组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e,错误。答案A6(xx北大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为()A1 B2 C3 D4解析根据得失电子守恒,2 mol Mn22 mol MnO,失25 mol10 mol e,所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e,故可知R2O中R的化合价为7价。因此n2。二、非选择题7(xx山东潍坊期末,17)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
5、某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_,d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为
6、_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_。解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,a处发生反应:Cl22Br=2ClBr2;b处发生反应Cl22I=2ClI2,I2使淀粉变蓝色;d处发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCN=Fe(SCN)3,溶液变红色;c处发生反应:Cl22OH=C得到e1lC失去e1lOH2O,当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时,转移0.01 mol电子,由e处反应知氧化性:KMnO4Cl2,由d处反应知,氧化性Cl2FeCl3,因此
7、氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4FeCl3B组专项能力训练山东济南期末,9)铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2
8、、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依题意:NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;MnO能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2溶液显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。辽宁锦州期末,6)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中N
9、O被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析Mn化合价:72,N化合价:35,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H,pH增大,A、B、D三项均错误。长沙期末,7)已知某反应中有6种物质:N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析依题意,化学反应方程式为24FeSO46HNO3(氧化剂)24HNO3(酸)
10、=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3转化成N2O,1 mol氧化剂得到4 mol电子,A项错误;铁元素的化合价由2价升至3价,氧化产物为硝酸铁、硫酸铁,B项正确;若参与反应的硝酸有30 mol,则作氧化剂的硝酸为6 mol,C项正确;作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为14,D项正确。河南八市三次联考,8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.20解析题图曲线相当于向含
11、有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,依次发生反应Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,故a是Fe(NO3)3,b是Fe(NO3)2。当只发生反应时,4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3,消耗1 mol Fe,即q1,n11。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时,共消耗1.5 mol Fe,Fe(NO3)2为1.5 mol,即r1.5,n31.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时,反应消耗0.2 mol Fe,生成0.6 mol Fe(NO3)2,剩余0.6 mol Fe
12、(NO3)3,故p0.6,n21.2。成都调研)在常温下,发生下列几种反应:16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应,下列结论判断错误的是()A溶液中可发生:Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为:XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析由反应知氧化性XOZ2,由反应知氧化性B2A3,由反应知氧化性Z2B2,可知其氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3,故C项正确;A项中氧化性符合Z2A3,故能发生反应,A正确;中XO是氧化剂,X2是还原产物,故D项正确;从反应看,中Z2是氧化产物,中Z2的化合价降低,Z2是氧化剂,故B项错误。湖南十二校联考)物质的量之比25的锌与稀HNO3反应,若硝酸的还原产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则反应中被还原的HNO3与未被
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