高考化学 专题四 氧化还原反应全国通用Word文档格式.docx

1、BSOSCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4答案D3（xx湖南株洲一次质检，13）科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是（）AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“O2（PtF6）为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反

2、应，D选项错误。答案B4（xx陕西师大附中期中）对于反应KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A转移0.5 mol电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还

3、原产物为MnCl2，物质的量之比为52，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为15，D错误。5（xx银川模拟）根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物Cl2FeBr2ClKMnO4H2SO4Mn2KClO3浓盐酸A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时氧化Fe2和Br，A正确；氧化性的强弱顺序为：KClO3Cl2Br2Fe3，B错；C中反

4、应不符合得失电子守恒，错误；D中组反应KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e，错误。答案A6（xx北大附中模拟）R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（）A1 B2 C3 D4解析根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7价。因此n2。二、非选择题7（xx山东潍坊期末，17）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

5、某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）e处反应的离子方程式为_。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

6、_mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl22Br=2ClBr2；b处发生反应Cl22I=2ClI2，I2使淀粉变蓝色；d处发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe（SCN）3，溶液变红色；c处发生反应：Cl22OH=C得到e1lC失去e1lOH2O，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2FeCl3，因此

7、氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案（1）2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O（2）溶液由无色变为蓝色溶液变为红色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01（4）能KMnO4FeCl3B组专项能力训练山东济南期末，9）铋（Bi）位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）AI2

8、、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。辽宁锦州期末，6）NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A该反应中N

9、O被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析Mn化合价：72，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误。长沙期末，7）已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。下列说法不正确的是（）A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析依题意，化学反应方程式为24FeSO46HNO3（氧化剂）24HNO3（酸）

10、=8Fe（NO3）38Fe2（SO4）33N2O15H2O。HNO3转化成N2O，1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由2价升至3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂（FeSO4）的物质的量之比为14，D项正确。河南八市三次联考，8）含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（）Aa是Fe（NO3）2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.20解析题图曲线相当于向含

11、有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O、2Fe（NO3）3Fe=3Fe（NO3）2，故a是Fe（NO3）3，b是Fe（NO3）2。当只发生反应时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe（NO3）3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。当反应后溶质恰好为Fe（NO3）2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe（NO3）2为1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe（NO3）3和Fe（NO3）2时，反应消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe（NO3）2，剩余0.6 mol Fe

12、（NO3）3，故p0.6，n21.2。成都调研）在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析由反应知氧化性XOZ2，由反应知氧化性B2A3，由反应知氧化性Z2B2，可知其氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3，故C项正确；A项中氧化性符合Z2A3，故能发生反应，A正确；中XO是氧化剂，X2是还原产物，故D项正确；从反应看，中Z2是氧化产物，中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。湖南十二校联考）物质的量之比25的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被