通州区初三模拟考试化学及答案Word格式.docx

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2．下列变化中，不属于化学变化的是

A．葡萄酿酒B．榨西瓜汁C．食物腐败D．煤气中毒

3．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是

A．果汁B．牛奶C．蒸馏水D．啤酒

4．下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是

A．蔗糖B．白醋C．面粉D．食盐

5．生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指

A．元素B．原子C．分子D．单质

6.缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明

A．分子很小B．分子是可分的

C．分子在不断运动D．分子之间有间隔

7．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2

8．下列对水的认识正确的是

A．长期饮用蒸馏水对身体有益

B．在河水中加入明矾可除去所有杂质

C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放

D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

9．钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。

下列物质中，能用作钾肥的是

A．KClB．CO（NH2）2C．NH4ClD．Ca3（PO4）2

10．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．氦气填充气球B．石墨作电极

C．水银填充温度计D．氧气用于制炸药

11．下列处理事故的方法不正确的是

A．油锅着火用水浇

B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭

C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

12．日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。

已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是

A．原子的核外电子数为82B．相对原子质量为137g

C．核电荷数为55D．属于非金属元素

13．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是

A．废旧书报B．旧玻璃瓶

C．废弃铁锅　D．一次性塑料饭盒

14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯　D．木质桌椅

15．决定元素种类的是

A．中子数B．最外层电子数C．核外电子数D．质子数

16．下列实验现象描述正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光

B．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

C．在电解水实验中，电源的正负极产生气体的体积比为2∶1

D．空气中氧气体积分数测定实验结束后，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的1/5

17．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

反应前　　　　　　　　　　反应后

下列对该反应的叙述正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1

C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g

18．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作

现象

结论

A

向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能与NaOH反应

B

向某白色粉末中滴加适量稀盐酸

白色粉末消失，产生气泡

白色粉末是Na2CO3

C

向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞

溶液无明显现象

恰好完全反应

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

该气体中含H元素

19．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响较小

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，

充分溶解，得到的溶液质量都是140g

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的

溶质质量分数

20．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D

A．服用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

第二部分　非选择题

【生活现象解释】

21．

（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致（填字母序号）。

A．佝偻病B．贫血C．甲状腺肿大

（2）我们每天吃的米、面中富含大量的（填字母序号），它是人体能量的主要来源。

A．糖B．维生素C．油脂

22.

（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是。

（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显性。

（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是。

23．

（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质　。

（2）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和

　　　　　反应。

（3）生石灰可用做干燥剂，用化学方程式表示其原理。

（4）过氧化氢分解过程中产生的氧可将牛乳中的溶解氧经酶促反应除去，从而保护鲜奶中的Vc和其他易被氧化的物质，延长鲜牛奶的保质期。

过氧化氢分解的化学方程式是。

24．

（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和，其中天然气完全燃烧的化学方程式为；

浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生。

（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca（OH）2和H2O]混合来制备烧碱。

该反应的化学方程式为。

25．

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的性（填一条）。

（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。

如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为，基本反应类型为。

26．

（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是。

（2）生活中可以用鉴别自来水是不是硬水。

【科普阅读理解】

27．阅读下列科普短文：

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。

它的原级污染物，主

要是一氧化氮（NO）。

一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。

事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。

二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。

但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是。

（5）你认为应该如何防止光化学污染。

（写一条即可）

【生产实际分析】

28．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是，NH4Cl中氮元素的质量分数为%（精确到0.1%）。

（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3·

H2O+6=CaO2·

8H2O↓+2NH4Cl。

制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。

29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）并回收铜。

方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·

7H2O受热易分解。

回答下列问题：

（1）加入过量试剂a的目的是。

（2）操作③中产生气体的化学方程式是。

（3）下列说法正确的是。

A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法

D．操作

中所加物质一定要适量

【物质的组成和变化分析】

30．下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它

们是初中化学常见的物质。

（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。

A的俗称为。

（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。

则E、F含有的元素是；

B与D溶液反应的化学方程式为；

B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为。

（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为。

【基本实验】

31．根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

A　BCD　EF

（1）用A做发生装置制取氧气时，反应的化学方程式为。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为；

如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：

（写两条）。

32．实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）步骤：

①计算：

需要氯化钠的质量g；

②称量固体氯化钠；

③量取一定体积的水；

④；

⑤装瓶；

⑥贴标签。

（2）以下操作正确的是（填序号）。

ABC

33．实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。

（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固

体与液体分离须进行的操作是。

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<

7，则该片土

壤显性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的。

【实验原理分析】

34．某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）

探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲

的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶

液A，装置乙中盛有足量液体。

请回答问题：

（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足

量A