高中化学基础知识整理.docx
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高中化学基础知识整理
高中化学基础知识整理
I、基本概念与基础理论：
—、阿伏加德罗定律
1.内容：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论：
（1）同温同压下，Vi/V2=n"n2同温同压下，M〃M2=Q〃Q2
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
1状况条件：
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01X105Pax25°C时等。
2物质状态：
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如出0、SO,已烷、
辛烷、CH*等。
3物质结构和晶体结构：
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）
常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2s2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：
叭
金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1•由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如co/、SO3\S\HCO/、HSO3\HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2\Ca2\Mg2\Ag+等不能与SO42\CO32＜大量共存；Mg2\Fe2\Ag+、Al3\Zn2\Cu2\Fe?
+等不能与OH大量共存；Fe?
+与S2\Ca?
+与P0/\Ag+与I还能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH\CH3COO-、HPO42\H2PO4\F\CIO\AIO2\SiO32\CN\C17H3sCOO\
（4）—些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如
性条件下才能在溶液中存在；如FeJA代等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
女口3AI02-+AI3++6H2O=4AI（OH）3i等。
2•由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S\HS、SO32\1-和Fe?
+不
能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4\Cr2O7\N03\CIO'
与S2\HS\SO32\HSO3\I-、Fe"等不能大量共存；SC^-和S?
-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下
则由于发生2S2+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
H+与SQs'还能大量共存。
3•能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：
AI3+和HCO3、CO32\HS\S2\AIO2\CICT等；Fe齐与CO32\HCO'、AIO2\CICT等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2\Fe?
与SCM不能大量共存；Fe3^
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
H+或
J、碱性溶液（0H）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的
1酸性溶液（H
OH=1X10-10mol/L的溶液等。
2有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+o
3MnO4）NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
4S2（V-在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32-+2H+=SI+SO2f+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：
Fe2+与N03能共存，但在强酸性条件下（即
Fe2\N03\H+相遇）不能共存；MnO,与C「在强酸性条件下也不能共存；彳与SO』在钠、钾盐时可共
存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（0H）、强酸（H+）共存。
如hco3
■+0H=CO32-+H2O（HCO3遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+MO2f+出0
失去电干邸化
三、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
飜綁+艇朗T弱还肝物4隸化产物
I]
觸电子齟原
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有
最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有
氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；
价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、比较金属性强弱的依据
金属性：
金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：
水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：
金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应的剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
△点燃
6、其他例：
2Cu+S===CU2SCu+Cl2===CuCI2所以，Cl的非金属性强于So
三核18电子的
HQ
四核18电子的
PH3、h2o2
五核18电子的
SiH4、CHsF
六核佗电子的
N2H4、CH3OH
七、微粒半径的比较：
1、判断的依据电子层数：
核电荷数最外层电子数
C2HesN2H5+、N2H62+寺刃
•>Na^>Mg2+>AI
2f>Fe3*
Fe>Fe
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如
八、物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：
一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：
构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
1离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
2分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、出0、NH?
等物质分子间存在氢键。
3原子晶体：
键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
1熔点：
固态物质>液态物质
2沸点：
液态物质>气态物质
九、分子间作用力及分子极性
氢键
\HH
⑤、说明：
氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强;
是一种较强的分子间作用力。
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
举例:
1
双原子分子-只含非极性键的双原子分子如：
Q、出、CI2等。
只含非极性键的多原子分子如：
O’啓等
分子极性
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
女口:
CO2、cs2（直线型）、ch4xcci4（正四面体型）
极性分子、：
宇义：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
翠例双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCI、NO、CO等
多原子分子:
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：
NHY三角锥型）、H20（折线型或V型）、H2O2
其它（光,超声波，激光，放射线，电磁波，反应物颗粒大小扩散速率，溶剂等）
十二、影响化学平衡的的条件:
⑴浓度:
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向
逆反应方向移动；
⑵压强:
在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；注意:
①对于气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不移动；②若平衡混合物都是固体•
或.液•体•，增减压强平衡也不移动；③压强变化必须改变了浓度才有可•能••使平衡移动•
⑶温度:
在其它条件下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动•（温度改变时，平衡一般都要移动）注意:
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间•
十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度温度压强等）平衡就向减•弱•这种改变的方向移动•
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响：
⑴恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）；
⑵恒容下通稀有气体，平衡不移动.注意:
只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
a#
恒温“恒容
超始投料
换算为方程式同一边物质，其量相同
对反应的要涨何可逆反
恒温“恒容换算为方程式同一边物质，“量”符合同一比例反应前、后气体体积相等
恒温“恒压
换算为方程式同一边物质’其“量”符合同一
M
任何可逆反应
质量分数
相同
相同
相同
平衡特点
—密
—质量W1—
M-
□、元素及其化合物
4、各种冰”汇集
（―）纯净物：
重水D2O；超重水t2o；蒸镭水匕0；双氧水h2o2；水眼；_水晶Si02oOH、H+）
40^
—
―
―
成比例
——
——成比例
——
K宁4姿迪
（二）混合物:
氨水（分子:
NH3s出0、
氯水（分子：
Cl?
、出0、HCIO
苏打水（NaQCh的溶液）
水玻璃（Na2SiO3水溶液）
水泥（2CaO-SiO2s
成的混合物）
2、各种气汇集
（一）无机的：
爆鸣气
（二）有机的：
天然气
3CaO-SiO2、
（出与。
2）,（又叫沼气、
NH3・H20；离子：
NH4
；离子：
H+、Cl、CIO、OH）
生理盐水（0.9%的NaCI溶液）卤水（MgCI2、NaCI及少量MgSCU）
3CaO-Al203）王水（由浓HN03和浓盐酸以1:
3的体积比配制
水煤气或煤气（CO与出）；碳酸气（CO2）坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（WCH2=CH2为主）焦炉气厲、讯等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）
3、具有漂
m作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
CI2、03、N82O2、浓HN03S02
舌性炭
物理峦化
化学变化
C^HCIO）和浓HNO3及Na2O2
个口」逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有
4、能升华的物质
干冰（固态叭升华硫、红磷，蔡（蔥和苯甲酸作一般了解F*的颜色变化
向FeCb溶液中加几滴KSCN溶液呈红•色；
FeCb溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
FeCI3溶液溶液中通入
FeCb溶液中加入几滴
FeCh溶液中加入过量
FeCh溶液中加入过量
FeCb溶液滴入淀粉KI
FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
"置换反应"有哪些
较活泼金属单质与不活泼金属阳离子置换女口：
Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag
活泼非金属单质与不活泼非金属离子圏换
Cl2+2Br==2CI-+Br2l2+S
12、
5、
1s
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
6、
）o
向
向
向
向
将
向
H4气体，生成淡黄•色沉淀（FeS2）；
NazS溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；Fe粉时，溶液变浅锂；
Cu粉，溶液变蓝
溶液中，溶液变蓝色；
==21七2F2+2H2O==4HF+Q
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换_
2AI+6H+==2AI3'+3H2fZn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2f
4、金属单质与其它化合物间置换
占燃占燃
2Mg+C02===2MgO+C2Mg+S02===2MgO+S
2Na+2H2O==2Na++20H-+H2f
2Na+2C6H5OH（熔融）->2C6H5ONa+H2f
2Na+2C2H5OH—2C2H5ONa+H2f
冋znn
10AI+3V2O5===5AI2O3+6V
吉旧冋zim
8Al+3Fe3O4===4AJQ+9Fe
2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br2
△
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2f
2Fel2+3Br2==2FeBr3+2I2
吉旧冋ZHU3Fe+4H20（气）===FeaO4+4H2f
5、非金属单质与其它化合物间置换++2X
H2S+X2==S|+2H
点燃
2H2S+6（不足）
===2S+2H20
冋znn
CuO+C===Cu+COf
A
CuO+H2===Cu+H2OSiO2+2C===Si+2C0f
冋/皿
3Ch+8NHa==6NH4CI+N23CI2+2NH3==6HCI+N2
7、条件不同，生成物则不同
占燃占燃
/\\\/7n\/\\\/>n\
1S2P+3CI2===2PCl3（Cl2不足）；2P+5CI2===2PCI5（Cl2充足）
占燃占燃
2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2（O2充足）；2HA+02===2H2O+2S（C）2不充足）
缓慢氧化点燃
3、4Na+02=====2Na2O2Na+02===Na2O2
82适量
4、Ca（OH）2+C02====CaCO3|+H20；Ca（OH）2+200^iJS）==Ca（HCO3）2|
5、2CI2+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O
△
6CI2+6Ca（OH）2===Ca（CIO+5CaCI2+6H2O
Fe+6HN0H热、
Fe不足
浓）=====Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O
Fe过量
Fe+4HN03（热、浓）====Fe（NO3）2+2NO2f+2H2O
Fe不足
14sFe+4HNO3（稀）====Fe（N0s）3+NOA+2H2O
（六氯环已烷）
C2HsCI+NaOH
醇
->CH2=CH2f+NaCI+H2O
18s6FeBr2+3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI3
2FeBr2+3CI2（过量）==2Br2+2FeCh
8、滴加顺序不同，现象不同
1SAgNOs与NH3-H20:
AgNOs向NHs・出0中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3-HQ向AgNCU中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca（OH）2与HsPOX多元弱酸与强碱反应均有此情况）：
Ca（OH）2向H3P6中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向CaQHb中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AICI3:
4、HCI与NaAIO2:
HCI向NaAIO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAIO2向HCI中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、NazCOa与盐酸:
W2CO3向盐酸中滴加一一开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N82CO3中滴加一一开始无气泡，后产生气泡
9、常用反应
Al3*+40H・二AIO2+2H20
3AI02
•+Al3++6H20=4Al（0H）3
2C02十2Na2^2=2N&2CO3+02m=56g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+02Am=4g
AIO2'+CO2+2H20=Al（OH）3|+HCO3'
■+CO2+2H2o=Al（OH）3I+HCO3_
△
2NaCI+MnO2+3H2SO42NaHS04+MnSO4+Cl2
2H2O
2AI+2NaOH+2H2O=2NaAI02+3H2f
（A
NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaCI（aq）
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出0—
AJ（白）+f（无色）（A:
CaC2、AI2S3、MgsN2）
Q■-e；_►（A：
S、H2SsN2xNa、醇）
ABC
UaXMd_（A:
披盐、Al、Si、CH3COONa）
浓H29Q；
帀zihl
（A:
氯化物）
HCI
NaOH
（A
:
Al、（NH4）2CO3xNH4HCO3、NaHCO3、NaHSs
CA
B
氨基酸）
中学化学常见气体单质
•H2、°2、
N2S
6、（F2）
固体单质：
S、
NasMgsAl、Fe、Cu
液体单质：
Br2
（NH欄、NH4HS、
HCI、CaCO3SSO?
、H2OsNO、NO2sHNO3
化学T>
制备的物质
反应原理
设备
o2
分离液态空气
吉旧冋zmi
co2c
aCO
CaOCO
漂白粉和漂粉精
2CI2
3
2Ca
2
OH2CaCIO2
CaCI22H2O
玻璃
NaCO
2
吉旧冋/皿
SiONaSiOCO
3J—2a3
2
CaCO
StO
咼Ina
2CaSi°3C°2
玻璃熔炉
合成氨
N2
3H2
甘旧吉Cl冋zmi冋丿卫
2NH3
催化剂
合成塔
催化剂
氧化炉，吸收塔
1INOg
4NH
50
4N06H
0
3
2加热
2
2NO
0
2N0.
3NO
H
2
02HNONO
23
H2SO44
11
t=jzmi
2
8
/7pr^/r\股肚至、
FeS
0Fe0
SO
2
22
当崔牝剂
—
32
吸收塔
中学化学常见化合物：
NaCI、NaOH、N^COs、NaHCO3、FeC,FeCb、H2SO4、
加热
so3h2oh2so4
炼铁
Fe2O3
冋/皿
3C02Fe3CO2
氯碱工业
电解
2NaCI
HQ2NaOHClH
2
2
2
咼炉
电解槽
1.苯酚和甲醛：
浓盐酸作催化剂、水浴加热
2.二元醇和二元竣酸等
缩合聚合（简称缩聚）：
单体之间通过脱去小分子（如出0等）生成高分子的反应。
例如：
能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应。
1•所有的醛（R-CHO）；
2•甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：
能和新制Cu（0H）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、
氢氟酸等），发生中和反应。
能与澡水反应而使澡水褪色或变色的物质
（―）有机
1•不饱和怪（烯姪、快姪、二烯姪、苯乙烯等）；
2•不饱和怪的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3•石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4•苯酚及其同系物（因为能与澡水取代而生成三澡酚类沉淀）
5.含醛基的化合物
6•天然橡胶（聚异戊二烯）
（-）无机
1•-2价硫（及硫化物）；
2•+4价硫（SO?
、H2SO3及亚硫酸盐）；
3.+2价铁：
6FeSO4+3Br2二+2FeBr3
6FeCl2+3Br2二4FeCI3+2FeBrs‘变色
2Fel2+3Br2二2FeBr3+2I2
H2CT
4.Zn、Mg等单质如|Mg+Br2===MgBr2
+、Mg与HBrO的反应）
（此外，其中亦有Mg与H
5.-1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
6.NaOH等弓虽碱：
Br2+20H==Br也「0+HQ
7・N82CO3等盐:
Br2+H2O==HBr+HBrO
2HBr+Na2COs==2NaBr+CO2f+H2O
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3
8・AgNO3
能萃取漠而使澡水褪色的物质
上层变无色的（Q〉"：
卤代怪（eq、氯仿、漠苯等）、CS2；
下层变无色的（QV）:
直憾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷怪、低级酯、液态饱和姪（如已烷等）等
能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质
（―）有机
1•不饱和怪（烯姪、快姪、二烯姪、苯乙烯等）；
2•苯的同系物；
3•不饱和怪的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代姪、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5-酚类；
6•石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
7•煤广■品（煤焦油）；
8.天然橡胶（聚异戊二烯）。
（-）无机
1.氢卤酸及卤化物（氢漠酸、氢碘酸、浓盐酸、澡化物、碘化物）
2.亚铁盐及氢氧化亚铁；
3•-2价硫的化合物（H2Sx氢硫酸、硫化物）；
4.+4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
5.双氧水（H2O2,其中氧为-4价）；
※注：
苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的规律：
侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成竣基，其他碳
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