浙江省20届选考化学一轮 专题过关检测7.docx

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浙江省20届选考化学一轮专题过关检测7

专题过关检测7

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

答案　A

解析　氢气与碘单质的反应，反应前后体积不变，压强不影响化学平衡，混合气体颜色加深是由于碘单质浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A项正确；二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应是气体体积减小的可逆反应，因此高压比常压有利于由SO2和O2合成SO3的反应，可以用勒夏特列原理解释，故B项错误；二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的可逆反应，加压后平衡向正反应方向移动，所以颜色先变深后变浅，能够用勒夏特列原理解释，故C项错误；黄绿色的氯水光照后次氯酸分解，促进氯气与水的反应向正反应方向进行，所以颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，故D项错误。

2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（　　）

A．v正（B）＝2v逆（C）

B．每消耗1molC，同时生成1molD

C．气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

答案　D

解析　根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比＝化学计量数之比，可得：

v正（B）＝2v逆（C）＝v逆（B），故A项正确；由化学方程式可得，每消耗1molC，则同时生成1molD，说明正、逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故B项正确；由ρ＝可知，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，A为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，表明该反应已达到平衡状态，故C项正确；由化学方程式可得，该反应气体分子数不变，所以容器内压强始终保持不变，故D项错误。

3．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝

akJ·mol－1（a>0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol·L－1，则c（CO2）＝0.0263mol·L－1

答案　D

解析　A项，由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，错误；B项，升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，错误；C项，该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变不能说明到达平衡，错误；D项，该温度下K＝＝0.263，若c（CO）＝0.100mol·L－1，由平衡常数可知c（CO2）＝0.1mol·L－1×0.263＝0.0263mol·L－1，正确。

4．将H2（g）和Br2（g）充入一恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）　ΔH<0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（　　）

A．a>bB．a＝bC．a

答案　A

解析　恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）　ΔH<0，该反应是放热反应，达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡逆向移动，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b

5．对于反应：

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH<0。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．化学反应速率关系是2v（NH3）＝3v（H2O）

B．若单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3，则反应达到平衡状态

C．其他条件不变，增大其容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．其他条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大

答案　D

解析　化学反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v（NH3）＝2v（H2O），故A项错误；单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3，只表示了正反应方向的速率，则不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，故B项错误；若增大容器体积，减小容器压强，正、逆反应速率都会减小，故C项错误；该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO的体积分数将增大，故D项正确。

6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g）2c（g）　ΔH1<0　x（g）＋3y（g）2z（g）　ΔH2>0，进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

答案　A

解析　等压时，通入非反应气体，容器的体积增大，物质的量浓度减小，x（g）＋3y（g）2z（g），平衡向逆反应方向移动，温度升高，由于容器不导热，a（g）＋b（g）2c（g），平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，c的物质的量减小，故A项错误，故B项正确；恒容时，通入非反应气体，压强虽然增大，但各组分浓度保持不变，化学反应速率不变，故C项正确；等容时，通入z气体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，y的物质的量增加，浓度增大，故D项正确。

7．一定条件下合成乙烯：

6H2（g）＋2CO2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）。

已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。

下列说法正确的是（　　）

A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

B．若投料比n（H2）∶n（CO2）＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%

C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

答案　B

解析　A项，化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，250℃后，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，错误；B项，设开始投料n（H2）为4mol，则n（CO2）为1mol，如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：

6H2（g）＋2CO2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）

开始（mol）4100

转化（mol）1.5 0.5 0.25 1

平衡（mol）2.5 0.5 0.25 1

所以乙烯的体积分数为0.25÷（2.5＋0.5＋0.25＋1）×100%≈5.88%，正确；C项，催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，错误；D项，根据图像，当温度高于250℃，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，错误。

8．H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－Q（Q>0），下列说法正确的是（　　）

A．温度升高，反应速率增大，产率增大

B．增大反应物H2的浓度，HI%增大

C．增大压强，浓度增大，平衡不移动

D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

答案　C

解析　温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动，产率减小，故A项错误；增大反应物H2的浓度，平衡正向移动，HI%减小，故B项错误；改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，增大压强，浓度增大，平衡不移动，故C项正确；使用催化剂，反应速率增大，平衡不移动，I2的转化率不变，故D项错误。

9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0。

30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

B．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

C．该温度下的平衡常数为101.25

D．0～30s时SO3生成速率为3.0×10－2mol·L－1·s－1

答案　B

解析　气体的物质的量减少0.45mol时，根据反应方程式可知，有0.45mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为amol，利用三段式分析，

　　　　　　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

起始（mol）　　a1.250

转化（mol） 0.90.450.9

平衡（mol）     a－0.90.80.9

根据压强之比等于物质的量之比有＝80%，所以a＝1。

A项，该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，错误；B项，平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为209.7g，正确；C项，根据平衡常数K＝，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，错误；D项，该反应中容器的体积未知，无法计算SO3生成速率，错误。

10．已知反应：

2A（l）B（l）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y－t）如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a代表20℃下A的Y－t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

答案　B

解析　温度越高，化学反应速率越快，反应先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y－t曲线，故A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，故B项正确；2A（l）B（l）　ΔH＝－QkJ·mol－1表示2molA完全反应放出QkJ热量，0℃和20℃下达到平衡时，由于A的变化量不同，故放出热量也不同，故C项错误；b是代表20℃下的Y－t曲线，a是代表0℃下的Y－t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a

11．一定条件下合成乙烯：

6H2（g）＋2CO2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

下列说法正确的是（　　）

A．生成乙烯的速率：

v（M）一定小于v（N）

B．化学平衡常数：

KN>KM

C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D．若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

答案　D

解析　M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：

v（M）不一定小于v（N），故A项错误；升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：

KN