物理化学第四章化学平衡练习题及答案Word下载.docx
《物理化学第四章化学平衡练习题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学第四章化学平衡练习题及答案Word下载.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
10．某化学反应的∆rGm若大于零，则K一定小于1。
11．理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，
的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可
以求知平衡常数了。
14．因K=f（T），所以对于理想气体的化学反应；
当温度一定时，其平衡组成也一定。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的
。
16．温度T时，若K=l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18．因K=∏（aBν），所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
19．有供电能力（Wf≠0）的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”曲线上可存在的位置？
20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？
21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？
22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：
，那么，为什么反应的
平衡态与标准态是不相同的？
23．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？
24．对于计量系数∆ν=0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？
25．平衡常数K=1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？
26．在空气中金属不被氧化的条件是什么？
27．反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）在212℃、p容器中达到平衡，PCl5离解度为0.5，
反应的
=88kJ·
mol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：
（A）通过减小容器体积来增加压力；
（B）容器体积不变，通入N2气来增加总压力；
（B）升高温度；
（D）加入催化剂。
28．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论
分析其道理？
29．2HgO（s）=2Hg（g）+O2（g），在反应温度下及p=101.325kPa时，K=4×
10-3，试问
HgO（s）的分解压力多大？
当达到分解温度时，与HgO（s）平衡的pHg有多大？
若在标
准状态下反应，体系的总压力是多少？
30．反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），在600℃、100kPa下达到平衡（各物质的逸度
系数均为1），当压力增大到500kPa时，各物质的逸度系数分别为：
γ（CO2）=1.09，
γ（H2）=1.10，γ（CO）=1.23，γ（H2O）=0.77，问这时平衡点向何方移动？
31．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温常压下的分解压力并不等于零，那么古代大
理石建筑物何以能够保留至今而不倒？
32．说明下列等式成立的条件：
（A）对于任何反应∑νBμB=0；
（B）气体反应
；
（C）理想气体
；
（D）实际气体Kf=Kp；
（E）液相反应Ka=Kx；
（F）温度对K的影响公式：
（G）压力对凝聚态反应影响：
（H）估算转换温度：
33．反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在673K、p下达到平衡，巳知∆Hm=133.5kJ·
mol-1，
问下列条件变化时，对平衡有何影响？
（A）增加温度；
（B）增加水蒸气的分压；
（C）增加总压；
（D）通入N2；
（E）增加碳的数量。
34．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：
p1=0.527kPa，p2=5.72kPa。
⑴2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）
⑵NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）
若在25℃将物质的量相等的NaHCO3（s）、Na2CO3（s）和NH4HCO3（s）放在一个密闭的
容器中，试问：
（A）这三种物质的数量将如何变化；
（B）体系最终能否实现平衡。
二、单选题：
1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最
终处于：
（A）曲线的最低点；
（B）最低点与起点或终点之间的某一侧；
（C）曲线上的每一点；
（D）曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
2．对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm，下列理解错误的是：
（A）∆rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；
（B）∆rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆G；
（C）∆rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，∆rGm<
0，反应自发向右进行；
（D）
，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。
3．25℃时反应
，在25℃、101325Pa下，将
1molN2、3molH2和2molNH3（g）混合，则反应：
（A）正向自发进行；
（B）逆向自发进行；
（C）系统处于平衡；
（D）无反应发生。
4．设反应A（s）=D（g）+G（g）的∆rGm（J·
mol-1）=-4500+11（T/K），要防止反应发生，温度
必须：
（A）高于409K；
（B）低于136K；
（C）高于136K而低于409K；
（D）低409K。
5．有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用
直接判断反应方向和限度：
（A）任意压力和组成；
（B）总压101.325kPa；
（C）总压303.975kPa，xA=xB=xC=⅓；
（D）总压405.300kPa，xA=xB=¼
，xC=½
。
6．反应C（s）+2H2（g）＝CH4（g）在1000K时的
=19.29kJ·
mol-1。
当总压为101kPa，
气相组成是：
H270％、CH420％、N210％的条件下，上述反应：
（A）正向进行；
（B）逆向进行；
（C）平衡；
（D）不一定。
7．已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：
（A）K1+K2；
（B）K1-K2；
（C）K1·
K2；
（D）K1/K2。
8．恒温下某氧化物分解反应：
AO2（s）=A（s）+O2（g）的平衡常数为Kp
（1），若反应
2AO2（s）=2A（s）+2O2（g）的平衡常数Kp
（2），则：
（A）Kp
（1）>
Kp
（2）；
（B）Kp
（1）<
（C）Kp
（1）=Kp
（2）；
（D）有的Kp
（1）>
Kp
（2），有的Kp
（1）<
Kp
（2）。
9．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如⑴N2+3H2=2NH3；
⑵
则下列叙述正确的是：
（A）∆rGm不变；
（B）Kp不变；
（C）
不变；
（D）
，正向自发。
10．下列叙述中不正确的是：
（A）标准平衡常数仅是温度的函数；
（B）催化剂不能改变平衡常数的大小；
（C）平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；
（D）化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
11．对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：
（A）
（B）
（D）
12．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：
（1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；
（2）N2O4（g）=2NO2（g）；
（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；
（4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）。
（A）
（1）
（2）；
（B）
（1）（3）；
（C）（3）（4）；
（D）
（2）（4）。
13．对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：
（B）
14．气相反应2NO+O2＝2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为：
（A）4×
10-4；
（B）4×
10-3；
（C）2.5×
103；
（D）2.5×
102。
15．下列平衡常数中都无量纲的是：
（A）Kf、Kp、K；
（B）Kc、Ka、Kx；
（C）Kx、Kp、K；
（D）Ka、Kx、K。
16．对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是：
（A）K=Kf；
（B）K=Ka；
（C）K=Kp；
（D）Kf=Kp。
17．反应CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），在600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增
大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ（CO2）=1.09、γ（H2）=1.10、γ（CO）=1.23、
γ（H2O）=0.77。
这时平衡点应当：
（A）保持不变；
（B）无法判断；
（C）移向右方（产物一方）；
（D）移向左方（反应物一方）。
18．反应AB，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A（g）、
B（g）在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、
HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是：
（A）Kp·
HA=Kx·
HB；
（B）Kp·
Kx=HA·
（C）Kp·
HA；
（D）KpKx·
HAHB=1。
19．气体反应CO+H2O=CO2+H2，设各气体皆为实际气
升级会员 