物理化学第四章化学平衡练习题及答案Word下载.docx

1、10某化学反应的 rGm若大于零，则K 一定小于1。11理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，的大小就决定了反应进行方向。12标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。13在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。14因 K = f（T），所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。15若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。16温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 17一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时

2、，平衡才会移动。18因K = （aB），所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。19有供电能力（Wf 0）的可逆电池反应体系的状态，在“G”曲线上可存在的位置？20“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？21化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？23欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？24对于计量系数 = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25平衡常数 K = 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26在

3、空气中金属不被氧化的条件是什么？27反应PCl5（g） = PCl3（g） + Cl2（g） 在212、p 容器中达到平衡，PCl5 离解度为0.5，反应的= 88 kJmol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：（A） 通过减小容器体积来增加压力； （B） 容器体积不变，通入N2气来增加总压力；（B） 升高温度； （D） 加入催化剂。28对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？292HgO（s） = 2Hg（g） + O2（g），在反应温度下及p = 101.325kPa时，K = 410-3，试问HgO（s） 的分解压力多大？当达到分解温度

4、时，与HgO（s） 平衡的pHg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？30反应CO（g） + H2O（g） = CO2（g） + H2（g），在600、100kPa下达到平衡（各物质的逸度系数均为1），当压力增大到500kPa时，各物质的逸度系数分别为： （CO2） = 1.09， （H2） = 1.10， （CO） = 1.23， （H2O） = 0.77，问这时平衡点向何方移动？31反应CaCO3（s） = CaO（s） + CO2（g） 在常温常压下的分解压力并不等于零，那么古代大理石建筑物何以能够保留至今而不倒？32说明下列等式成立的条件：（A） 对于任何反应 BB = 0

5、； （B） 气体反应；（C） 理想气体 ；（D） 实际气体 K f = K p ； （E） 液相反应 Ka = Kx ；（F） 温度对 K 的影响公式：（G） 压力对凝聚态反应影响：（H） 估算转换温度：33反应C（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g），在673K、p 下达到平衡，巳知Hm=133.5kJmol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？（A） 增加温度； （B） 增加水蒸气的分压；（C） 增加总压； （D） 通入N2 ； （E）增加碳的数量。3425时，下列反应、的分解压力分别为：p1 = 0.527 kPa，p2 = 5.72 kPa 。 2NaHCO3（s）

6、 = Na2CO3（s） + H2O（g） + CO2（g） NH4HCO3（s） = NH3（g） + H2O（g） + CO2（g）若在25将物质的量相等的NaHCO3（s）、Na2CO3（s） 和NH4HCO3（s） 放在一个密闭的容器中，试问：（A） 这三种物质的数量将如何变化；（B） 体系最终能否实现平衡。二、单选题：1化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：（A） 曲线的最低点 ； （B） 最低点与起点或终点之间的某一侧；（C） 曲线上的每一点 ； （D） 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。2对于摩尔反应吉布斯自由能rGm，下列理解错误的

7、是：（A） rGm是在T、p、一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；（B） rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的G；（C） rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，rGm Kp（2） ； （B） Kp（1） Kp（2），有的 Kp（1） Kp（2） 。9对于同一化学反应，反应式写法不同，例如N2 + 3H2 = 2 NH3；则下列叙述正确的是：（A） rGm不变 ； （B） Kp不变 ；（C） 不变 ； （D） ，正向自发 。10下列叙述中不正确的是：（A） 标准平衡常数仅是温度的函数 ； （B） 催化剂不能改变平衡常数的大小 ；（C） 平衡常数发生

8、变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ；（D） 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。11对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：（A） （B） （D） 12若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（1） 2HI（g） = H2（g） + I2（g）； （2） N2O4（g） = 2NO2（g）；（3） CO（g） + H2O（g） = CO2（g） + H2（g）； （4） C（s） + CO2（g） = 2CO（g）。（A） （1）（2） ； （B） （1）（3） ； （C） （3）（4） ； （D） （2）（4） 。

9、13对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是： （B） 14气相反应2NO + O2 2NO2 在27时的Kp与Kc之比值约为：（A） 410-4 ； （B） 410-3 ； （C） 2.5103 ； （D） 2.5102 。15下列平衡常数中都无量纲的是：（A） Kf 、Kp 、K ； （B） Kc 、Ka 、Kx ； （C） Kx 、Kp、K ； （D） Ka 、Kx 、K 。16对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是：（A） K = Kf ； （B） K = Ka ； （C） K = Kp ； （D） Kf = Kp 。17反应CO（g） + H2O（g

10、）CO2（g） + H2（g），在 600、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为（CO2） = 1.09、（H2） = 1.10、（CO） = 1.23、（H2O） = 0.77。这时平衡点应当：（A） 保持不变 ； （B） 无法判断 ；（C） 移向右方（产物一方） ； （D） 移向左方（反应物一方） 。18反应 A B，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A（g）、B（g） 在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是：（A） KpHA = KxHB ； （B） KpKx = HA（C） KpHA ； （D） KpKxHAHB = 1 。19气体反应CO + H2O = CO2 + H2 ，设各气体皆为实际气