完整word版福建省高中化学会考复习纲要最接近考点word文档良心出品.docx

完整word版福建省高中化学会考复习纲要最接近考点word文档良心出品.docx

《完整word版福建省高中化学会考复习纲要最接近考点word文档良心出品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《完整word版福建省高中化学会考复习纲要最接近考点word文档良心出品.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

完整word版福建省高中化学会考复习纲要最接近考点word文档良心出品

高中化学会考知识点整合

一、纳

1、钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质

质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质

与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（灰白色）

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl

与化

合物

与水反应，现象：

浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

煤油，使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱，苏打，面碱

小苏打

碱性

碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）

△

碱性

热稳定性

不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氢氧化钠溶液

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反应

用途

重要化工原料，可制玻璃，造纸等

治疗胃酸过多，制作发酵粉等

2、镁

1、海水中提出镁

2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：

CO2+2Mg2MgO+C

3、工业制镁：

MgCl2Mg＋Cl2↑

三、铝

1、物理性质：

银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

2、化学性质：

Al—3e-==Al3+

点燃

3、与非金属：

2Al+3Cl2==2AlCl3

4、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

6、与强碱：

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑

高温

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

7、铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

四、铝的化合物

1、Al2O3（典型的两性氧化物）与酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

2、Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

3、实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

4、与酸反应Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

五、铁

1、物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

2、与非金属：

3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色

3、与非氧化性酸：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：

被氧化成三价铁

4、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

点燃

5、三价与FeCu变为二价；二价与Cl2变成三价

6、反应原理：

2Fe+3Cl2==2FeCl3

六、铜：

Cu不与盐酸、稀硫酸反应。

七、硅：

以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有

脆性，常温下不活泼。

晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）

八、二氧化硅

1、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2C===2CO↑+Si

2、用途：

制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；

九、硅酸钠：

固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂

十、氯：

氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水

1、氯气与水反应：

Cl2+H2OHCl+HClO（漂白性）

离子方程式：

Cl2+H2OH++Clˉ+HClO

2、氯气的尾气处理：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

电解

离子方程式：

Cl2+2OHˉ===Clˉ+ClOˉ+H2O

3、工业制氯气：

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑＋Cl2↑

电解

离子方程式：

2Clˉ+2H2O===2OHˉ+H2↑＋Cl2↑

4、与氢气：

反应原理：

H2+Cl2===2HCl

现象：

氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。

5、与金属：

Cu+Cl2====CuCl2

现象：

铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色

十一、溴、碘

海水中氯、溴元素的提取

氯、溴、碘单质氧化性比较

溴、碘的性质和用途

溴

碘

物理

性质

深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性

紫黑色固体，易升华。

气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

十二、氮气（N2）

1、物理性质：

无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

2、化学性质：

结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

3、与H2反应：

N2+3H22NH3

4、2NO+CO===2CO+H2↑

5、与氧气反应：

N2+O2====2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

十三、氨气（NH3）

1、物理性质：

无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1︰700），易液化，汽化时吸收大量

的热，所以常用作制冷剂

2、氨水溶液显碱性

3、与氯化氢反应：

NH3+HCl==NH4Cl，现象：

产生白烟

4、氨气制备：

△

原理：

铵盐和碱共热产生氨气

方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：

和氧气的制备装置一样

收集：

向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）

（注意：

收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）

验证氨气是否收集满：

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：

碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

5、工业合成氨：

6、工业制硝酸：

3NO2+H2O===2HNO3+NO

离子方程式：

3NO2+H2O===2H++2NO3ˉ+NO

7、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH﹣

8、NH4+的检验：

NH4++OH-===NH3↑+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

十四、硝酸

1、物理性质：

无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

2、酸的通性：

和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

3、不稳定性：

4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，

所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

4、强氧化性：

与金属反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

5、与非金属反应：

C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6、常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

十五、一氧化氮与二氧化氮

1、一氧化氮：

无色、无味、微溶于水

2、二氧化氮：

红棕色，刺激性气味

3、二氧化氮与水反应：

十六、二氧化硫

1、物理性质：

无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：

40），密度比空气大

2、化学性质：

3、酸性氧化物：

、SO2溶解于水：

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

与碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

4、具有漂白性：

可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

十七、硫酸

1、吸水性、脱水性、强氧化性：

2、常温下，Fe和Al遇浓H2SO4会发生钝化。

3、浓H2SO4可作干燥剂。

△

4、硫酸钡可用作“钡餐”。

△

5、活泼性在H后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

6、与非金属反应：

C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

7、与较活泼金属反应，但不产生H2

8、防止酸雨的一种方法：

SO2+CaO===CaSO3

十八、物质的量

1．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：

n=。

2．物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：

n=。

3．物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

n=。

4．物质的量浓度

（1）定义：

以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L－1。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：

n=cB•V。

（3）容量瓶：

常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

十九、胶体

1．定义：

分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：

分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：

胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：

加入可溶性盐、加热、搅拌等。

二十、离子反应

1．电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3．离子反应：

有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

二十一、氧化还原反应

1．定义：

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．氧化还原反应的本质：

电子转移。

3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物—本身作还原剂/具有还原性；

化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物—本身作氧化剂/具有氧化性。

二十二、原子结构

1．对一个原子来说：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质