高考天津卷化学试题解析版2整理Word文档格式.docx
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利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【试题解析】
该题为生活中的化学常识考查.
A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应;
B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；
C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；
利用反渗透膜,自然是物理方法。
【答案】：
D
2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2O
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++H2O
该题为化学基础知识的考查。
A.Mg（OH）2沉淀溶解原理是与NH4+反应生成NH3﹒H2O,正确；
B。
据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误;
C。
得失电子没有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了,错误；
D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误.
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气
B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业
C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
该题检测金属及其化合物性质。
C选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。
4。
下列实验或操作能达到实验目的的是
【试题解析】:
该题考查学生基本实验操作.A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误;
C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误;
D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色，故D错误.
【答案】B
5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离平衡常数分别为5。
10—4和1。
7
10-5.将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
曲线1代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:
b〉c
从c点到d点，溶液中
保持不变
（其中HA和A—-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。
Ka越小酸性越弱，稀释时越具有缓冲作用,所以A错误；
溶液的PH数值越小,酸性越强，对水的电离抑制作用越大，故B错误；
分子、分母同时乘以c（H+），则变式为Ka/Kw,是个定值，故C正确；
起点相同,弱酸浓度大，则等体积酸溶液中和反应后n（Na+）也大，故D错误。
【答案】C
6。
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙述不正确的是
放电时，a电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－
放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化
充电时，a电极接外电源负极
该题出题角度富有新意，以新面孔出现，考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力,只要基础知识牢固也能迎刃而解。
本题关键点是锌-—碘溴液流电池，图示为原电池放电，根据锌离子移动方向可以确定a正极，b负极，b极锌失电子生成阳离子，a极附近阴离子得电子一个离子变三个离子，故溶液中离子数目增多，故A、B均正确；
充电相当于电解池，原正极与外电源正极相连做阳极，原负极与外电源负极相连做阴极，反应为原电池的逆反应，故C对D错。
【答案】D
7。
（14分）氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置，
的中子数为。
已知：
P（S,红磷）＝P（S,黑磷）△H＝－39.3kJ。
mol-1
P（S,白磷）＝P（S，红磷）△H＝－17。
6kJ.mol—1
由此推知,其中最稳定的磷单质是。
（2）氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:
NH3PH3（填“＞”或“＜”）。
沸点：
N2H4P2H4（填“＞”或“＜"
）,判断依据是。
（3）NH3和PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是（填序号）。
a.。
不能和NaOH反应b。
含离子键、共价键c.能与水反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式
，因此,配制SbCl3溶液应注意.
（5）在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应:
PH4I（是）
PH3（g）+HI（g）①
4PH3（g）
P4（g）+6H2（g）②
2HI（g）
H2（g）+I2（g）③
达平衡时，体系中n（HI）=bmol,n（I2）=cmol,n（H2）=dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为（用字母表示）.
该题以几个重要的主族元素为载体考查了学生原子结构、周期表和周期律的有关知识，通过N2H4与P2H4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性,如分子间存在氢键,（3）、（4）两问要求学生具备知识迁移能力，将已学知识进行迁移并应用。
（5）面对一个体系多个连续反应，表示反应①的平衡常数K，需采用逆推法求得n（PH3），以n（I2）=cmol推得③生成n（H2）cmol并消耗n（HI）2cmol，则在反应①生成
n（PH3）=n（HI）=（2c+b）mol，由平衡时n（H2）=dmol
推得反应②生成n（H2）=（d-c）mol，消耗
故①平衡时
或k=
【答案】
（1）第四周期第VA族173黑磷
（2）>
〉N2H4分子间存在氢键
（3）b、c
（4）SbCl3+H2O
SbOCl↓+2HCl（写成“
“或“=”亦可）加入酸如盐酸，抑制水解
（5）
8.（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
DEF
G茅苍术醇
（1）茅苍术醇的分子式为,所含官能团名称为,分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰，并满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为.
①分子中含有碳碳三键和乙酯基（－COOCH2CH3）
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。
（3）C→D的反应类型为。
（4）D→E的化学方程式为，除E外该反应另一产物的系统命名为。
（5）下列试剂分别与F和G反应，可以生成相同环状产物的是（填序号）。
a。
Br2b.HBrc。
NaOH溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯,通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
………………………………………………………→
该题以我国化学家首次实现的膦催化的（3+2）环加成反应为依据、研究合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
考查了学生分子式的写法和手性碳的找法（重点看单键碳所连四个不同基团）、有机物的命名、等效氢的判断、给定条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判断,这些均属于有机化学基础知识。
（5）考查了不对称烯烃的加成反应遵循马氏规则。
（6）应用所给信息完成有机物的合成流程图，考查了学生接受信息并应用信息的综合能力。
（1）C15H26O碳碳双键、羟基3
（2）25
（3）加成反应或还原反应
（4）
2-甲基-2—丙醇
（5）b
（Pd/C写成Ni等合理催化剂亦可）
9。
（18分）环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：
回答下列问题
I.环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为现象为
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3。
6H2O而不用浓硫酸的原因为（填序号）。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3。
6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念.
C．同等条件下，用FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。
②仪器B的作用为
（3）操作2用到的玻璃仪器是
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：
安裝蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石
弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环已烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后,
剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol-L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液ⅴmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（5）滴定Na2S2O3所用指示剂为。
样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）
样品中含有苯酚杂质
b。
在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
该题以有机实验为载体，通过对提纯物质流程图的认知，考查物质检验、分离方法和仪器的选择,通过纯度计算考查了定量实验-—-滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析，充分体现了化学学科思维的应用性。
（2）①考查了催化剂只能改变速率而不能改变反应物转化率的常识
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