初中化学常见物质颜色和沉淀文档格式.docx

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4、紫黑色固体：

高锰酸钾 

5、淡黄色固体：

硫磺 

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石 

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属 

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 

9、红褐色固体：

氢氧化铁 

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 

（二）、液体的颜色 

11、无色液体：

水，双氧水 

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液 

16、紫色溶液：

石蕊溶液 

（三）、气体的颜色 

17、红棕色气体：

二氧化氮 

18、黄绿色气体：

氯气 

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

初中常见的化学方程式

一、 

氧气的性质：

1. 

镁在空气中燃烧：

2Mg 

+ 

O2 

点燃 

2MgO 

★2. 

铁在氧气中燃烧：

3Fe 

2O2 

Fe3O4 

3. 

铜在空气中受热：

2Cu 

△ 

2CuO 

4. 

铝在空气中燃烧：

4Al 

3O2 

2Al2O3

★5. 

氢气中空气中燃烧：

2H2 

2H2O

★6. 

红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：

4P 

5O2 

2P2O5

7. 

硫粉在空气中燃烧：

S 

SO2 

8. 

碳在氧气中充分燃烧：

C 

CO2 

9. 

碳在氧气中不充分燃烧：

2C 

2CO

10. 

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO 

2CO2 

11．玻义耳研究空气的成分实验 

2HgO 

2Hg+ 

↑ 

★12．加热高锰酸钾：

2KMnO4 

K2MnO4 

MnO2 

O2↑ 

★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 

2KClO3 

+MnO2 

2KCl+3O2↑ 

★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2 

2H2O+ 

二、自然界中的水：

★1．电解水（探究水的组成实验）：

2H2O 

通电 

2H2↑+ 

2．生石灰溶于水：

CaO 

H2O 

= 

Ca（OH）2 

3．二氧化碳可溶于水：

CO2=H2CO3 

三、质量守恒定律：

1．镁在空气中燃烧：

★2．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe 

CuSO4 

FeSO4 

Cu 

★3．氢气还原氧化铜：

H2 

CuO 

四、碳和碳的氧化物：

★2．木炭还原氧化铜：

C+ 

高温 

CO2↑ 

3． 

焦炭还原氧化铁：

3C+ 

2Fe2O3 

4Fe 

3CO2↑ 

4．煤炉的底层：

5．煤炉的中层：

6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

★7．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 

2HCl 

CaCl2 

8．碳酸不稳定而分解：

H2CO3 

9．二氧化碳可溶于水：

★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：

★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

↓

★12．一氧化碳还原氧化铜：

CO+ 

★13．一氧化碳的可燃性：

★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:

Na2CO3 

=2NaCl 

+H2O 

+CO2↑ 

五、燃料及其利用：

★1．甲烷在空气中燃烧：

CH4 

★2．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH 

3H2O 

★3． 

六、金属 

2．铁在氧气中燃烧：

铝在空气中形成氧化膜：

2Al2O3 

锌和稀硫酸（实验室制取氢气） 

Zn 

H2SO4 

ZnSO4 

H2↑ 

铁和稀硫酸 

镁和稀硫酸 

Mg 

MgSO4 

铝和稀硫酸 

2Al 

+3H2SO4 

Al2（SO4）3 

+3H2↑ 

锌和稀盐酸 

ZnCl2 

铁和稀盐酸 

=FeCl2 

11. 

镁和稀盐酸 

Mg+ 

MgCl2 

12．铝和稀盐酸 

6HCl 

=2AlCl3 

3 

★13. 

铁和硫酸铜溶液反应：

14. 

锌和硫酸铜溶液反应：

=ZnSO4 

15. 

铜和硝酸汞溶液反应：

Hg（NO3）2= 

Cu（NO3）2 

Hg 

★16．金属铁的治炼原理：

3CO+ 

七、酸、碱、盐 

★1. 

氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 

=2FeCl3 

氧化铁和稀硫酸反应：

3H2SO4 

=Fe2（SO4）3 

氧化铜和稀盐酸反应：

=CuCl2 

氧化铜和稀硫酸反应：

=CuSO4 

★5．盐酸和烧碱起反应：

HCl 

NaOH 

NaCl 

盐酸和氢氧化钙反应：

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl 

Al（OH）3 

AlCl3 

硫酸和烧碱反应：

2NaOH 

=Na2SO4 

★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 

）：

+2HCl 

=CaCl2+H2O+CO2↑ 

★10．碳酸钠与稀盐酸反应:

2NaCl 

11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 

HCl= 

★12. 

硫酸和氯化钡溶液反应：

BaCl2 

== 

BaSO4 

↓+ 

常见的化学式

一、常见单质 

氢气 

氮气 

N2 

氯气 

Cl2 

氧气 

臭氧 

O3 

氦气He氖气 

Ne氩气 

Ar 

碳 

硅 

Si 

硫 

S 

磷 

P 

碘 

I2 

钾 

K 

钙 

Ca 

钠 

Na 

镁 

铝 

Al 

锌 

铁 

铜 

汞 

银 

Ag 

二、化合物

1、氧化物 

水 

三氧化硫 

SO3 

一氧化碳 

CO 

二氧化碳 

五氧化二磷 

P2O5 

过氧化氢 

H2O2 

二氧化氮 

NO2 

二氧化硫 

SO2 

氧化钙 

CaO 

氧化亚铁 

FeO 

氧化铁 

Fe2O3 

四氧化三铁 

氧化镁 

MgO 

氧化锌 

ZnO 

二氧化锰 

MnO2 

氧化汞 

HgO 

氧化铝 

Al2O3 

氧化铜 

2

2、其他化合物 

硝酸 

HNO3 

硫酸 

H2SO4 

盐酸 

HCl 

碳酸 

硫化氢 

H2S 

氢氧化钠 

氢氧化钾 

KOH 

氢