高考理综化学大题训练四物质结构与性质Word文件下载.docx

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离子。

离子的几何构型为____＿__＿___＿_,中心原子的杂化形式为_＿_________＿＿___。

（４）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为ａ=0.446nｍ，晶胞中Ｋ、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。

K与O间的最短距离为_＿＿___nm，与K紧邻的O个数为＿＿_＿__＿_＿_。

（5）在KＩＯ3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置,则Ｋ处于____＿_位置，O处于＿_____位置。

２．【２017新课标2卷】

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（Ｎ5）6（H3O）３（NＨ４）4Cl（用R代表）。

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为＿＿＿＿___＿＿__＿＿。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（Ｅ1）。

第二周期部分元素的Ｅ1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E１自左而右依次增大的原因是__＿__＿＿＿＿＿_;

氮元素的E１呈现异常的原因是__＿＿____＿＿。

（３）经X射线衍射测得化合物Ｒ的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析,Ｒ中两种阳离子的相同之处为____＿＿___,不同之处为__＿______＿。

（填标号）

A.中心原子的杂化轨道类型ﻩﻩＢ．中心原子的价层电子对数

C．立体结构ﻩﻩﻩﻩＤ．共价键类型

②R中阴离子

中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号

表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

）,则

中的大π键应表示为__＿___＿____＿。

③图（ｂ）中虚线代表氢键，其表示式为（

）N−H…Cl、_＿___＿______、___＿________。

（4）Ｒ的晶体密度为ｄg·

cm−3，其立方晶胞参数为a　ｎm,晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为Ｍ，则y的计算表达式为_＿＿___________。

3.【２01７新课标3卷】

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应（CＯ2＋3H2=CH3ＯH+H2O）中,Co氧化物负载的Mｎ氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

（1）Co基态原子核外电子排布式为_＿________＿__。

元素Ｍn与O中，第一电离能较大的是＿＿__＿____,基态原子核外未成对电子数较多的是________＿＿_＿＿＿___。

（2）CO2和CＨ3OＨ分子中C原子的杂化形式分别为___＿＿__＿__和__＿_＿_＿___。

（３）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_＿__＿________＿＿__,原因是＿____＿_＿＿_______＿_________＿__＿。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NＯ3）2中的化学键除了σ键外,还存在____＿__＿。

（5）MgＯ具有ＮaCｌ型结构（如图）,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420　nｍ，则r（Ｏ2-）为________nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为ａ'

=0．44８　ｎm,则r（Mn2+）为___＿＿_＿＿nm。

4．【2０17江苏卷】

铁氮化合物（FｅxＮy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为＿_＿___________＿＿____。

（２）丙酮（

）分子中碳原子轨道的杂化类型是_＿______＿_＿____,1　ｍol丙酮分子中含有σ键的数目为__＿＿＿_＿＿___＿__。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_＿___＿__________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____＿_＿_＿＿＿__＿_____。

（5）某FexNｙ的晶胞如题21图−1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者ｂ位置Fe,形成Ｃｕ替代型产物Ｆe（x−n）CunNy。

FexＮy转化为两种Ｃu替代型产物的能量变化如题2１图−２所示，其中更稳定的Ｃu替代型产物的化学式为＿＿＿_＿＿＿___＿。

5．【2０16新课标1卷】锗（Gｅ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（１）基态Ge原子的核外电子排布式为_______,有______个未成对电子。

（2）Ｇe与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ｇe原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析,原因是______＿__＿_＿＿___。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_＿__＿_＿＿。

GｅCl4

GeBr4

ＧeＩ4

熔点/℃

−４９.5

２６

146

沸点/℃

83.1

１86

约40０

（4）光催化还原ＣO2制备CH４反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zｎ、Ge、O电负性由大至小的顺序是＿＿____________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ｇe原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是___＿___。

（6）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（0,0,0）;

Ｂ为（

０,

）；

C为（

0）。

则D原子的坐标参数为__＿___。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。

已知Ge单晶的晶胞参数ａ=56５.76ｐm，其密度为______ｇ·

cm-３（列出计算式即可）。

６.【2016新课标2卷】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_______＿＿,3d能级上的未成对的电子数为______。

（２）硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。

①ＳO4中阴离子的立体构型是_＿___。

②在２＋中Ｎi２+与NH３之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是＿___＿。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是_____＿;

氨是___＿_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_＿_____。

（3）单质铜及镍都是由___＿__键形成的晶体：

元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1959kJ/moｌ,INi=1753kＪ/moｌ,IＣu>

INｉ的原因是_＿__＿＿。

（４）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为＿＿_＿_。

②若合金的密度为dg／cm3，晶胞参数a=________nm。

７．【2０16新课标３卷】砷化镓（ＧａAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）写出基态As原子的核外电子排布式____＿＿＿______＿_______＿__。

（2）根据元素周期律,原子半径Gａ___＿__As,第一电离能Ｇa_＿_＿__Ａs。

（填“大于”或“小于”）

（3）AsＣl3分子的立体构型为＿_＿＿___,其中Ａs的杂化轨道类型为__＿_＿_＿__。

（4）GａF３的熔点高于1000℃,GaＣl3的熔点为77.9℃，其原因是＿＿_＿__＿___。

（5）GａＡs的熔点为１2３8℃，密度为ρg·

cm-3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为_＿＿_＿_＿_,Ga与As以__＿__键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为MGａｇ·

mｏl－1和ＭAsｇ·

ｍol-1，原子半径分别为rGa　pｍ和rAsｐm,阿伏加德罗常数值为ＮA，则GaＡs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______＿。

8.【201６海南卷】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

（1）单质Ｍ的晶体类型为______,晶体中原子间通过__＿＿＿作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为＿＿_＿_＿。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_＿＿_____，其同周期元素中，第一电离能最大的是＿_＿＿_（写元素符号）。

元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_＿____（写化学式），该酸根离子的立体构型为＿_____。

（３）M与Ｙ形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为＿＿＿____,已知晶胞参数a=0．542ｎm，此晶体的密度为＿_＿____g·

cm–3。

（写出计算式,不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为NＡ）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是______＿_。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_＿＿＿_＿_。

１0．【２016四川卷】Ｍ、Ｒ、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是ｓ轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4ｓ和３d轨道半充满。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是①　,X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。

（２）Ｘ的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是____＿_＿____。

（3）Ｘ与M形成的XM3分子的空间构型是__＿___＿＿__。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是__＿______（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物,Z被还原为+３价,该反应的化学方程式是_＿_____＿_＿＿＿。

12．【20１5安徽卷】

（14分）C、N、O、Ａl、Si、Ｃu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第＿___周期第_＿___族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为____＿；

Cu的基态原子最外层有_＿_个电子。

（3）用“>

”或“<

”填空：

原子半径

电负性

熔点

沸点

Ａl_＿___Ｓi

N＿＿__Ｏ

金刚石＿____晶体硅

CH4＿__＿SiH4

13.【2015福建卷】

（13分）科学家正在研究温室气体CH4和ＣＯ2的转化和利用。

（1）CＨ4和CＯ2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____＿＿____＿＿__＿。

（2）下列关于ＣＨ4和CＯ2的说法正确的是__＿___＿（填序号）。

a．固态CＯ2属于分子晶体

b.ＣＨ4分子中含有极性共价键,是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧