河北省保定市涞水县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式.docx

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B．氮气化学性质稳定﹣﹣用作食品防腐

C．金刚石坚硬﹣﹣用于裁玻璃

D．氧气能供给呼吸﹣﹣用于医疗急救

4．下列化学用语正确的是

A．氧化镁：

MgO2

B．氯化铁：

FeCl2

C．钠离子：

Na1+

D．水分子：

H2O

5．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）

A．真金不怕火炼：

金的化学性质稳定

B．釜底抽薪：

木柴燃烧必须达到着火点

C．铁杵磨成针：

主要发生了化学变化

D．百炼成钢：

只发生了物理变化

6．下列实验操作正确的是

A．

检查气密性B．

熄灭酒精灯

C．

闻药品气味D．

加热液体药品

7．下列化学反应与实验现象相符合的是

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．木炭燃烧生成二氧化碳气体

C．铁在氧气中燃烧生成黑色固体

D．磷在氧气中燃烧生成白色烟雾

8．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）

A．酒精挥发—分子消失了

B．气体膨胀—分子间隔变大

C．桂花飘香—分子在不断地运动

D．食物变质—分子本身发生变化

9．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是

A．该物质由C、H、O三种元素组成

B．一个青蒿素分子由42个原子构成

C．该物质的碳氢氧元素质量比为90：

11：

40

D．该物质属于氧化物

10．下列说法中正确的是

A．在化学反应中只有燃烧才能放热

B．空气中含量最多的气体是氧气

C．将石油炼制后可以得到多种产品

D．合金的各种性能都比纯金属好

11．某些大理石，花岗岩中含有放射性元素氡，氡原子的质子数为86，中子数为136，相对原子质量为222，则氡原子的核外电子数为（）

A．50B．86C．136D．222

12．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：

2Na2S+5SO2+2H2O→4X+3S↓，则X的化学式为

A．NaHSO3B．Na2SO4C．Na2SO3D．H2SO4

13．水分子的通电分解的微观示意图如下所示，从中我们可以获得许多信息.其中错误的是

A．分解过程中元素种类没有发生变化

B．分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子

C．生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢原子和氧原子保持

D．在化学变化原子不可再分

14．下列推理不正确的是

①同种分子构成的物质，一定属于纯净物；

②只含一种元素的物质一定是单质：

③质子数相同的微粒一定是同种元素；

④含有氧元素的化合物一定是氧化物；

⑤最外层电子数相等的原子，化学性质一定相似；

⑥化学反应前后，原子的个数和种类一定不改变。

A．②③④⑤B．②③④⑤⑥

C．①②④⑥D．③④⑤

15．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

16．下列有关反应：

2CuO+C

2Cu+CO2↑的说法中，正确的是（　　）

A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应

C．反应前后元素的化合价没有改变D．反应前后固体的质量不变

17．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是

a

b

c

d

反应前质量（g）

8

10

2

反应后质量（g）

待测

22

A．表中待测值应为4

B．该反应是分解反应

C．物质a与b变化的质量比为1：

3

D．物质d可能是该反应的催化剂

18．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是

A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度

B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气

C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气

D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

19．在硝酸铜溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列判断正确的是（）

A．滤渣中一定有铜和锌B．滤渣中一定有锌

C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌

20．一定质量的KCIO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，如图所示，纵坐标（y）表示的是

A．生成O2的质量

B．固体中氧元素的质量

C．固体中MnO2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

二、填空题

21．用化学用语填空：

（1）3个亚铁离子表示为____________。

（2）2个氢原子表示为__________。

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是____________。

（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为__________。

22．认真分析下图回答有关问题：

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知钙元素为___________（填“金属”、“非金属”）元素。

相对原子质量为__________。

（2）图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：

①x的数值为________。

②钙原子的化学性质与C、D中的__________相似。

23．碳单质在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是_________（填序号，下同）：

利用了金刚石硬度大的是__________。

（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有______的结构，具有______能力，所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。

24．人们的日常生活离不开金属。

（1）现在世界上年产量最高的金属是__________。

（2）铝可以制成易拉罐利用了铝的________性。

（3）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的__________等发生化学变化的过程。

请写出一条防止铁制品铁生锈的方法：

____________。

三、流程题

25．校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，其主要水处理步骤如图l：

请回答下列问题。

（1）①的主要作用是_________，③的作用是___________。

（2）②中超滤膜是直饮水机的核心技术，超滤膜上的孔径只有0.0001~0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。

超滤膜填___________（“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的_______操作相似。

（3）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。

下列叙述中不正确的是_________。

（填序号）

A适量使用化肥、农药

B工业用水处理后重复利用

C生活中充分利用每一滴水

D生活污水不需处理可直接排放

四、实验题

26．如图为初中化学中常见实验，根据要求回答问题：

（1）图甲中玻璃棒的作用是___________。

（2）图乙是电解水的实验，a端为__________极（填“正”或“负”）。

（3）图丙A中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。

（4）B中发生反应的化学方程式为______________。

（5）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明________________。

27．如图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。

（1）写出装置中标号仪器的名称：

a__________；

b__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母），可用C装置收集氧气，依据是__________，还可用__________（填字母）装置收集氧气，验满方法是__________。

该反应的化学方程式为________________。

（3）B装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。

（4）若选用C装置收集气体，实验结束，先___________，再_____________，防止水槽中的水倒流使试管破裂。

（5）实验室用硫化亚铁固体与稀疏酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。

硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水。

由此可推知：

实验室制取硫化氢气体时，发生和收集的组合装置应选用如图所示的_______（填代号）装置。

28．化学实验课上，老师让同学们用以下两个方案来探究空气中氧气的体积分数，根据要求回答下列问题。

（方案一）甲、乙两位同学分别用如图a和图b所示的传统装置测定空气中氧气的体积分数，实验中所用的红磷、木炭均过量。

（1）甲同学连接好仪器后，立即点燃红磷开始实验，老师说他的操作顺序不严谨，你认为他忽略的操作步骤是_______________________。

（2）待甲同学改正后，点燃红磷，观察到红磷燃烧产生的现象为_____________；

待红磷熄灭，并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是_______________。

（3）如果进入集气瓶中的水偏少，写出一个原因是_____________。

（4）若乙同学的操作顺序和步骤均正确，当他打开弹簧夹后观察到的现象是________________。

（方案二）丙同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气的含量”的实验装置改进为新的实验装置（如图c）。

（5）指出图c所示装置的一项优点：

_______________。

29．某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

1

甲

乙

丙

丁

大理石

m克，块状

m克，粉末状

盐酸（过量）

w克，稀盐酸

w克，浓盐酸

（1）若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验______（选填实验编号）进行对照实验。

（2）若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验___________（选填实验编号）进行对照实验。

（3）乙和丁相比较，产生气体的速率较快的是_________，完全反应后，产生二氧化碳的质量__________（填“相等”或“不等”）。

（4）若要选择丁组药品制取二氧化碳，为了能得到较平稳的气流，应选择如图装置中的______（填“A”或“B”）。

由于浓盐酸具有强烈的挥发性，会导致收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，可将产生的二氧化碳依次通过下列装置_________。

（温馨提示：

①浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；

②二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，氯化氢可与之反应，相应的化学方程式：

）

五、推断题

30．如图是常见物质之间的相互反应关系，其中甲、乙、丙、丁都是固体，且甲、乙是黑色固体，丁为红色单质：

A和B常温时呈液态，且组成元素相间：

E、G常温时呈气态，且组成元素相同。

请你推断：

（1）物质B的化学式为_______，乙的化学式为____