沉淀溶解平衡教学设计公开课.docx

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沉淀溶解平衡教学设计公开课

课题

难溶电解质的溶解平衡

教学目标

1．理解难溶电解质的溶解平衡。

2．理解溶度积，及溶度积规则。

教学重点

理解难溶电解质的溶解平衡

教学难点

理解难溶电解质的溶解平衡

教学方法

讲授、启发、讨论

主要教具

多媒体

教学过程设计

备注

【复习】1．什么叫饱和溶液？

什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。

能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

【回答】2．溶解性是指：

________________________________溶解性是物质的_______性质。

溶解性大小跟___________________有关。

3．固体物质的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到

状态时所溶解的质量。

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。

溶解度与溶解性的关系：

20℃

易溶物质

可溶物质

微溶物质

难溶物质

S＞10克

S＞1克

S＞0.01克

小于0.01克

【练习】

⑴20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？

36克

⑵20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？

20℃时，100克水中最多溶解7.4克,KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是7.4：

100：

107.4。

【实验探究】

讨论:

⑴NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？

⑵要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？

（加热浓缩降温）

【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

【新课】第四节 难溶电解质的溶解平衡

一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？

【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：

大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。

1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。

2．AgCl溶解平衡的建立：

Ag＋（aq）+Cl－（aq）AgCl（s），v（沉淀）＝当v（溶解）时，

得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。

3．溶解平衡的特征：

逆、等、动、定、变

4．生成难溶电解质的离子反应的限度

难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。

5．影响溶解平衡的因素：

（1）内因：

电解质本身的性质

（2）外因：

①浓度：

加水，平衡向方向移动。

②温度：

升温，多数平衡向方向移动。

6．溶度积（平衡常数）——Ksp

对于沉淀溶解平衡：

（平衡时）

MmAn（s）mMn＋（aq）＋nAm—（aq）

Ksp＝[c（Mn＋）]m·[c（Am—）]n

在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

若任意时刻有：

Qc＝[c（Mn＋）]m·[c（Am—）]n

则有：

Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，

Qc＝Ksp饱和，平衡状态

Qc

【练习】1．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgClKsp=1.8×10-10）（A）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

2．课本练习：

1、2小题

【板书设计】

第四节难溶电解质的溶解平衡

一、难溶电解溶解平衡

1．概念：

在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（也叫沉淀溶解平衡）

2．表达式：

如：

AgCl（s）Cl－（aq）＋Ag＋（aq）

3．特征：

逆、动、等、定、变

4．影响溶解平衡的因素：

（1）内因：

电解质本身的性质

（2）外因：

①浓度：

加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：

升温，多数平衡向溶解方向移动。

5．溶度积（平衡常数）——Ksp

对于沉淀溶解平衡：

（平衡时）

MmAn（s）mMn＋（aq）＋nAm—（aq）

Ksp＝[c（Mn＋）]m·[c（Am—）]n

在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

若任意时刻有：

Qc＝[c（Mn＋）]m·[c（Am—）]n

则有：

Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，

Qc＝Ksp饱和，平衡状态

Qc

【教学反思】

课题

难溶电解质的溶解平衡

教学目标

1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。

2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。

教学重点

利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化

教学难点

利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化

教学方法

实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具

实验仪器药品、多媒体

教学过程设计

备注

【提问】能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？

使沉淀生成、溶解或转化？

【新课】二、沉淀反应的应用

1、沉淀的生成

⑴应用：

生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

⑵方法

①调pH值

如：

工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8

Fe3＋+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋

②加沉淀剂

如：

沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂

Cu2＋+S2－=CuS↓

Hg2＋+S2－=HgS↓

【思考与交流】

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？

为什么？

加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。

2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？

是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？

说明原因。

从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去

2、沉淀的溶解

⑴原理

设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动

⑵举例

①难溶于水的电解质溶于酸中

如：

CaCO3、FeS、Al（OH）3、Cu（OH）2溶于盐酸。

②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液

如：

Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液

【演示实验】Mg（OH）2的溶解

【思考与交流】

用平衡移动的原理分析Mg（OH）2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？

解释：

在溶液中存在Mg（OH）2的溶解平衡：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

加入盐酸时，H＋中和OH-,使c（OH－）减小，平衡右移，从而使Mg（OH）2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c（OH－）减小，平衡右移，从而使Mg（OH）2溶解

3、沉淀的转化

【演示实验】3－4、3－5

①记录现象，写出相应的方程式

②如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？

沉淀不会转化。

沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化

沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。

⑴沉淀的转化的实质：

使溶液中的离子浓度更小

⑵沉淀转化的应用

①锅炉除水垢（CaSO4）

②一些自然现象的解释

【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。

【作业】课本P66，2－6

【板书设计】

二、沉淀反应的应用

1、沉淀的生成

⑴应用：

生成难溶电解质的沉淀。

⑵方法①调pH值②加沉淀剂

2、沉淀的溶解

⑴原理

设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动

⑵举例

①难溶于水的盐溶于酸中

如：

CaCO3等

②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液

如：

Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液

3、沉淀的转化

⑴实质：

使溶液中的离子浓度更小

⑵应用

①锅炉除水垢（CaSO4）

②一些自然现象的解释

【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。

【教学反思】