沉淀溶解平衡教学设计公开课.docx

1、沉淀溶解平衡教学设计公开课课题难溶电解质的溶解平衡教学目标1理解难溶电解质的溶解平衡。2理解溶度积，及溶度积规则。教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点理解难溶电解质的溶解平衡教学方法讲授、启发、讨论主要教具多媒体教学过程设计备注【复习】1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。【回答】2溶解性是指：_溶解性是物质的_性质。溶解性大小跟_有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无

2、限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克小于0.01克【练习】20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？36克20时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？20时，100克水中最多溶解7.4 克,KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是7.4：100：107.4。【实验探究】讨论:NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（加热浓缩降温）【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢

3、？【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【思考与交流】表34，20时，溶解度：大于10g，易溶；1g10g，可溶；0.01g1g，微溶；小于0.01g，难溶。1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2AgCl溶解平衡的建立：Ag(aq)+Cl(aq)AgCl(s)，v(沉淀）当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的

4、性质（2）外因：浓度：加水，平衡向方向移动。温度：升温，多数平衡向方向移动。6溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn（aq）nAm（aq）Kspc(Mn)mc(Am)n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qcc(Mn)mc(Am)n则有：QcKsp过饱和，析出沉淀，QcKsp饱和，平衡状态QcKsp过饱和，析出沉淀，QcKsp饱和，平衡状态QcKsp未饱和。【教学反思】课题难溶电解质的溶解平衡教学目标1理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。教学重点利用平衡移动的知识分析沉淀

5、的生成、溶解及转化教学难点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程设计备注【提问】能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？【新课】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。方法调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2=CuSHg2+S2=HgS【思考与交流

6、】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去2、沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动举例难溶于水的电解质溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解

7、【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】34、35记录现象，写出相应的方程式如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，

8、转化越容易。沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小沉淀转化的应用锅炉除水垢（CaSO4）一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。【作业】课本P66，26【板书设计】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成应用：生成难溶电解质的沉淀。方法调pH值加沉淀剂2、沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动举例难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3等难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液3、沉淀的转化实质：使溶液中的离子浓度更小应用锅炉除水垢（CaSO4）一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。【教学反思】