高三化学复习专题九微粒间相互作用力Word文件下载.docx
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P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
3.（09年海南化学·
19.3）下列说法中错误的是（）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在
和
中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4.（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
考试说明
必修部分：
认识化学键的含义。
了解离子键、共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
选修部分：
①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
②了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质
③了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）
④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
命题趋向：
微粒间相互作用力主要包含两部分内容，一是化学键，另一是分子间作用力，命题点通常会在化学键的辨别，电子式，以及化学键与物质的性质上，分子间作用力对物质性质的影响上，题目难度一般较小，多数作为题目的一部分，很少单独命题。
高考预测：
从08、09两年高考试题看，有关微粒间作用力的考察，多数为较容易试题，不论是是选择题还是填空题，没有单独以此点为命题内容，2010年高考将仍然保持此命题特点。
知识框架
一、离子键
1.离子键：
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：
含有离子键的化合物均为离子化合物（如：
大多数金属化合物、碱、盐类）
2.离子键强弱与晶格能
晶格能：
晶格能影响因素：
离子键强弱与晶格能大小关系：
3.电子式
原子电子式：
氟原子钙原子氢原子氧原子
离子电子式：
注意：
阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子
氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
用电子式表示下列化合物：
（注意相同的离子不能合并）
NaCl：
MgO
CaCl2：
Na2O2
用电子式表示下列化合物的形成过程：
用电子式表示氯化钠的形成过程：
左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
KBr：
MgCl2：
Na2S：
【例1】：
下列电子式或结构式错误的是
A．OH－的电子式
B．NH4Cl的电子式
C．Na2O的电子式：
D．Na+的电子式：
Na+
解析与评价：
本题考查物质电子式的书写，C中，钠离子不能合并写。
答案：
【变式训练1】下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（）
【例2】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。
一般规律是：
离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。
K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）
A.K2O、MgO、CaO
B.MgO、CaO、K2O
C.MgO、K2O、CaO
D.CaO、MgO、K2O
题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。
离子半径：
K>
Ca>
Mg,离子所带电荷：
Ca2＋=Mg2＋>
K＋
变式训练2、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（
）
A．Z的熔点较低
B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中
D．M形成+2价阳离子
二、共价键
1.共价键：
小结：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2）
2.共价键的表示方法
①电子式：
H2Cl2N2O2
CO2CH4HClH2ONH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：
H2N2HCl
H2ONH3CO2CH4Cl2
③用电子式表示下列形成过程：
H2：
HCl：
CO2：
H2O：
3.共价键的分类
●依据键的极性分类：
①非极性键：
在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如：
H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：
：
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。
H-Cl键，NaOH中的O-H键等
●依据成键方式分类：
键：
原子轨道沿着核间连线方向以方式形成的共价键；
原子轨道沿着核间连线两侧方向以方式形成的共价键；
4.共价键参数
键长：
键角：
键能：
其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；
共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
【例3】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案：
A
【变式训练3】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）
A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2
【例4】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
【例5】对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存
【例6】下列分子中，键能最小的是
Ａ．F2 Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．N2
N2中含有一个三键，键能较大；
F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小
【变式训练6】能够用键能解释的是（ ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
【例7】
（2008山东）氮是地球上极为丰富的元素。
的键能为942kJ·
mol-1,N－N单键的键能为247kJ·
mol-1，计算说明N2中的键比＿键稳定（填“σ”或“π”）
本题主要考查物质结构的原理及其应用，较难。
根据题给数据可知，N—N单键即σ键的键能为247kJ/mol，N≡N的键能为942kJ/mol，其中包含一个σ键和两个π键，则π键的键能是（942-247）/2=347.5kJ/mol，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断π键比σ键稳定
π键比σ键稳定
【变式训练7】
（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：
_______________________。
（3）D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属______，其晶体类型属____________。
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由__________________。
四、金属键
1、概念：
金属晶体中，金属阳离子与_____________________之间较强的相互作用。
2、强弱判断
①价电子数，②原子半径规律：
______________________
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力：
分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。
分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：
分子与分子之间。
化学键存在于：
分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。
例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。
氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的
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