高三化学复习专题九微粒间相互作用力Word文件下载.docx

1、P4O10、C6H12O6均属于共价化合物3.（09年海南化学19.3）下列说法中错误的是 （ ）ASO2、SO3都是极性分子B在和中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4.（08全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子考试说明必修部分：认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合

2、物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。选修部分：理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求） 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。命题趋向：微粒间相互作用力主要包含两部分内容，一是化学键，另一是分子间作用力，命题点通常会在化学键的辨别，电子式，以及化学键与物质的性质上，分子间作用力对物质性质的影响上，题目难度一般较小，多数作为题目的一部分，很少单独命题。高考预测：从

3、08、09两年高考试题看，有关微粒间作用力的考察，多数为较容易试题，不论是是选择题还是填空题，没有单独以此点为命题内容，2010年高考将仍然保持此命题特点。知识框架一、离子键 1.离子键 ： 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 2. 离子键强弱与晶格能 晶格能： 晶格能影响因素： 离子键强弱与晶格能大小关系：3. 电子式 原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 离子电子式：注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子

4、 用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：【例1】：下列电子式或结构式错误的是AOH的电子式 BNH4Cl的电子式CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+解析与评价：本题考查物质电子式的书写，C中，钠离子不能合并写。答案：【变式训练1】下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 （ ）【例2】离子

5、键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。离子半径：KCaMg,离子所带电荷： Ca2=Mg2 K变式训练2、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低 BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子二、共价

6、键 1. 共价键 ：小 结：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2 ） 2. 共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用电子式表示下列形成过程：H2 ：HCl：CO2 ：H2O：3. 共价键的分类 依据键的极性分类：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原

7、子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。H-Cl键，NaOH中的O-H键等 依据成键方式分类： 键：原子轨道沿着核间连线方向以 方式形成的共价键；原子轨道沿着核间连线两侧方向以 方式形成的共价键；4. 共价键参数

8、键 长：键 角：键 能：其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。【例3】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答 案： A【变式训练3】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 （ ）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2【例4】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（C

9、OCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目【例5】对键的认识不正确的是 （ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同共价键包括键和键，键不管是S-S键、S-P键还是P-P键都是轴对称的，键不够稳定，必须与键共存【例6】下列分子中，键能最小的是 F2r2l2N2N2中含有一个三键，键能较大；F2、r2、l2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小【变式训练6】能够用键

10、能解释的是 （） 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发【例7】（2008山东）氮是地球上极为丰富的元素。的键能为 942 kJmol-1 , NN 单键的键能为 247kJmol-1，计算说明N2 中的 键比 键稳定（填“ ”或“ ”） 本题主要考查物质结构的原理及其应用，较难。根据题给数据可知，NN单键即键的键能为247kJ/mol，NN的键能为942kJ/mol，其中包含一个键和两个键，则键的键能是（942-247）/2=347.5kJ/mol，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断键比键稳定键比键稳定【变式训练7】

11、（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_。 （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_。 （3）D和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。 （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。四、金属键1、

12、概念：金属晶体中，金属阳离子与_之间较强的相互作用。2、强弱判断 价电子数， 原子半径 规律：_五、分子间作用力和氢键1分子间作用力：分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的