高三化学选择题专项训练总结文档格式.docx
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A．①B．②C．③D．④
5．下列说法正确的是
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱。
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸。
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。
前一个固体指任何固体。
物质
MgO
CaO
ZnCl2
ZnBr2
干燥效率
0.008
0.2
0.8
1.1
6．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：
分析以上数据，下列有关叙述正确的是
A．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂D．CaO的干燥性能比MgO好
7．下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．向H2O中投入少量Na218O2固体：
2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O＝AgOH↓＋NH4＋
8．在溶液中加入足量的金属钠后仍能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-D．NH4+、SO42-、S2-、Cl-
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10．发射“神舟七号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为A．4∶3B．2∶1C．3∶4D．1∶2
11．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；
ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；
ΔH＝－57．3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－3093．2kJ/mol
4P（s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2954．0kJ/mol
下列结论正确的是
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于110．5kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
12．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．
13．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是（注意线段的斜率）
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是
A.由反应可确定：
氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
2,4,6
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e—
15．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。
该有机样品是
A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．丙三醇
16．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；
②煮沸；
③加蒸馏水溶解；
④加热至不再产生气体为止；
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍过量的BaCl2溶液；
⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
D
1．在2008年春节期间，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁、氯化钙等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是
A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响
B．融雪盐能与冰反应生成水C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性
2．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是
A．暖冰中水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
3．
20080423
下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；
⑥两种氧化物发生反应有气体生成。
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
4．下列有关化学用语的说法中不正确的是
A．次氯酸的结构式为：
H—Cl—OB．－OH与都表示羟基
C．S2－的结构示意图为S2－D．苯分子的模型示意图为
5．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列说法正确的是
A．分散质粒子直径都在1～100nm之间B．都能产生丁达尔效应
C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．前者为混合物，后者为纯净物
6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转
化关系（部分产物及反应条件已略去）：
AB+C，下列判断正确的是
A．X元素可能为金属元素B．X元素一定为非金属元素
C．反应①、②一定为非氧化还原反应D．反应①和②互为可逆反应
7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是
8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．用苯可将碘水中的碘萃取出来
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入足量铁屑，充分反应后过滤
C．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
D．除去苯中混有的苯酚，可加入溴水，充分反应后过滤
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
9．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2==4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用
10．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3溶液反应，还能发生水解反应的是
NaO－
①H2S；
②Al2O3；
③AlCl3；
④NaHS；
⑤甘氨酸；
⑥；
⑦葡萄糖；
⑧纤维素；
⑨蛋白质
A．③④⑤⑥⑧⑨B．④⑥⑨C．⑤⑥⑧⑨D．全部
11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：
正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+。
下列说法中正确的是
A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上Li＋得电子被还原
12．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH为①>
②>
④>
③
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl－）
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