华大新高考联盟届份教学质量测评 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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答案写在答题卡上对应的答题区域内。
5.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7B11N14F19Na23Mg24Al27Cu64Sn119
一、选择题：
本题共13题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是
A.越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
8.扎那米韦（其结构如图所示）可用于治疗由病毒感染引起的疾病。
下列关于扎那米韦的说法正确的是
A.能与蛋白质形成分子间氢键B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.在一定条件下能水解生成乙醇D.分子中的羟基不能被氧化为羧基
9.具有高能量密度的锌－空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。
右图是一种新型可充电锌－空气蓄电池的工作原理示意图，下列说法正确的是
A.放电时，电池正极上发生反应：
Zn（OH）42－＋2e－＝Zn＋4OH－
B.充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强
C.在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附、催化
D.放电时，每消耗22.4mLO2外电路转移电子数约为2.408×
1021
10.下列说法正确的是
11.V、W、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X同周期，X、Z同主族。
已知液体化合物WZ2能与由V、X和Y组成的一元强碱反应生成Y2WZ3。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
X>
Y>
ZB.非金属性：
W>
X
C.化合物Y2WZ3有较强的还原性D.含Y的盐均无强氧化性
12.化合物M（结构如图所示）是一种分子机器，中间的苯环绕其中间轴可自由旋转。
下列关于M的说法错误的是
A.属于芳香烃B.分子式为C74H58
C.苯环上的一氯代物有10种D.所有碳原子可能处于同一平面上
13.常温时，向120mL0.005mol·
L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·
L－1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。
已知25℃时，Ksp（CaCO3）＝3.36×
10－9，忽略CO32－水解。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2＋）＝c（CO32－）
B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）
氟化亚锡（SnF2）为无色固体，其熔点为213℃，沸点为850℃。
添加氟化亚锡的牙膏在使用过程中能释放出Sn2＋，能有效减轻牙龈炎症。
制备SnF2的过程中，Sn2＋不稳定，易被氧化成Sn4＋。
氟化亚锡在水中的溶解度如下表：
制备氟化亚锡的方法主要有以下几种：
（1）1965年，R.E.Mason等人在实验中将Sn片浸入25%～30%的HF溶液中，加热到60～80℃后通空气10小时即可得到含SnF2的溶液，该过程主要反应的化学方程式为。
（2）1995年，我国化学工作者通过CuF2和金属Sn反应制备SnF2：
常温时不断将Sn粉加入CuF2溶液中，直到铜粉完全析出为止，反应结束的实验现象是。
若投入15.0gSn和10.2gCuF2反应，最终得到14.9gSnF2，则SnF2的产率为%（答案保留1位小数）。
（3）2013年，化学工作者在75℃且持续通氮气的情况下，用Sn、SnO和HF溶液反应制备SnF2。
①下列装置（仪器材质均为耐热塑料，省略夹持及加热装置）可用于此制备过程的是。
②实验过程中通过、等措施可保证获得纯度较高的SnF2。
③反应结束后可通过过滤、、真空干燥等步骤得到SnF2固体。
（4）2016年，化学工作者用SnO2、CaF2和CO在下列装置（省略加热装置）中制备SnF2。
①此制备方案中，辅料不参与反应，添加辅料的主要目的是。
②制备过程中，要进行尾气处理，下列处理方法不合理的是。
A.用气囊收集B.直接点燃C.用排水法收集
D.先通过浓NaOH溶液，再在导管口放一点燃的酒精灯
27.（14分）
从锰矿的电解废渣（主要含MnS、FeS及少量的CoS和NiS）中提取锰、钴和镍可以提高锰矿的利用率，一种工艺流程如下，其中使用的稀硫酸浓度必须控制在0.5～2.0mol·
L－1。
P204萃取剂和P507萃取剂均为有机磷酸萃取剂，不同pH下的萃取能力如下图所示：
回答下列问题：
（1）在生产过程中可以通过测定稀硫酸的（填物理量的名称）从而快速确定本工艺所使用的稀硫酸的浓度是否符合要求。
（2）“浸取”过程中铁元素参与的氧化还原反应有、（写出2个离子方程式即可）。
（3）滤渣的成分是，用稀硫酸将滤渣溶解后又用于“浸取”的优点是。
（4）将“滤液II”（填操作名称），可以提高其中金属离子的含量，以保证后续萃取的效率。
（5）“溶液I”的溶质主要为，“溶液II”的溶质主要为。
28.（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）右图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为。
（2）研究HCl催化氧化反应中温度、
和
等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量，若消耗V1mLc1mol·
L－1的Na2S2O3溶液，则生成Cl2mol（已知：
2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）。
②
表示催化剂的质量与HCl（g）流速的比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。
当
＝4、
＝50g·
min·
mol－1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为L（折算为标准状况下）。
③在420℃、
＝3、
＝200g·
mol－1条件下，α（HCl）为33.3%，则O2的反应速率v（O2）为mol·
g－1·
min－1。
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率：
vIvII（填“>
”、“<
”或“＝”）。
I.410℃、
＝350g·
mol－1；
II.390℃、
mol－1。
（3）在101.325kPa时，以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果：
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360K400（填“>
②试解释在一定温度下随着
增大，HCl的平衡转化率减小的原因：
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
（1）复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是（填标号）。
A.Mg（NH2）2B.NaNH2C.H3N－BH3D.NaAlH4E.Li3AlH6
（2）在Mg（NH2）2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为，中心原子的杂化方式为。
（3）2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示。
①写出基态B原子的价电子轨道表达式：
②通过上表可以推测Rahm电负性小于的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：
（4）Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm，c＝945.5pm，α＝β＝90°
、γ＝120°
，结构如图所示：
①已知AlH63－的分数坐标为（0，0，0）、（0，0，
），（
，
）和（
），晶胞中Li＋的个数为。
②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出（图中的○），请在图中用○将剩余的AlH63－画出。
③此晶体的密度为g·
cm－3（列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
芳基取代的丙二酸二乙酯是重要的药物合成中间体，以下是两种芳基取代丙二酸二乙酯（C和G）的合成线路：
（1）A的结构简式为。
（2）②的反应类型为。
（3）D中官能团的名称为。
（4）G的分子式为。
（5）写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1：
2：
3的
的链状同分异构体的结构简式：
（写出2种）。
（6）由E到F的过程中生成了C2H5OH，写出该过程的化学方程式：
（7）设计由
制备
的合成线路。
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