高考化学复习元素化合物.docx

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高考化学复习元素化合物

元素化合物

　　元素化合物这部分知识在试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。

这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：

　　主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

　　复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。

另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。

这部分重要的知识有：

　　1．熟练掌握元素符号

　　2．熟记元素及原子团的化合价口诀

　　3．熟记酸、碱、盐的溶解性表

　　4．熟记有特征颜色的物质

　　5．熟记在同一溶液中不能共存的离子

　　6．金属活动性顺序的应用

　　7．复分解反应发生的条件

　　8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系

（1）Ca系列：

　　Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CaO

（2）C系列：

　　C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

　　（3）Cu系列：

　　Cu→CuO→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4→Cu

　　（4）Fe系列：

　　考试层次要求和考试内容

　　1．初步了解的知识

　　①空气、水的污染与防治；

　　②灭火器简介；

　　③水的物理性质；

　　④铁的物理性质；

　　⑤浓硫酸的性质；

　　⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

　　⑦生铁和钢；

　　⑧硝酸。

　　2．了解的知识

　　①空气的成分与水的物理性质和组成；

　　②O2、CO2的物理性质及用途；

　　③O2的工业制法；

　　④C、CO的化学性质；

　　⑤石灰和石灰石的用途；

　　⑥甲烷、酒精的性质和用途；

　　⑦酸、碱的通性；

　　⑧常见盐的性质和用途；

　　⑨化学肥料的特性和种类。

　　3．掌握的知识

　　①O2、H2、CO2的化学性质；

　　②O2、CO2的实验室制法；

　　③铁的化学性质；

　　④两酸、两碱的物理性质和化学性质；

　　⑤常见盐的溶解性；

　　⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。

4.常见易混判断题

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca（ClO）2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca（HCO3）2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:

Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

　　复习方案――专题复习

　　专题一：

六种气体

　　例1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中甲设计了如下实验方案：

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。

（实验装置如图所示）回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是_______________________，反应的化学方程式是________________。

（2）乙用上述实验装置测定的结果是：

空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：

________________________。

　　（3）丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷，实验结束后，打开铁夹，水能否进入集气瓶?

为什么?

　　（4）若仍然用木炭代替红磷，丙的实验方案应作何改进，才能保证实验成功?

　　（5）通过该实验你可间接获得N2的哪些性质?

　　[分析]空气成分测定的实验：

本题考查了①该实验的现象和反应方程式；②实验误差的分析；③更换药品分析不能完成该实验的原因；④若换药品要完成该实验，则装置如何改进；⑤通过此实验，能间接得到N2的哪些性质？

⑥补充测定空气成分的装置。

　　答案：

（1）剧烈燃烧，产生大量白烟同时放热，冷却到室温，水倒流入集气瓶大约占其体积的1/5。

（2）瓶塞没塞紧，装置漏气；瓶没冷却就注入水；红磷不足。

　　（3）不能，因为碳与氧气反应生成二氧化碳气体。

　　（4）A．在集气瓶内壁预先蘸有一层浓的氢氧化钠溶液；

　　　　B．在瓶塞上插入吸有浓NaOH溶液的胶头滴管，在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中。

　　（5）不燃烧，不支持燃烧，不溶于水。

　　说明：

　　此题的实验装置还可以用下列装置：

　　例2．在五个集气瓶中分别装有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。

根据下面所描述的气体的性质，判断各个集气瓶中装有的气体，并完成后面的填空：

（1）气体A在空气中燃烧后只生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，A的化学式是________。

A在高温下能还原铁矿石中的氧化铁，此反应的化学方程式是________。

（2）气体B是相同条件下最轻的气体，B的化学式是________。

B在空气中安静燃烧时，火焰为________色。

　　（3）气体C燃烧后可生成水和二氧化碳，C的化学式是________，它是一种最简单的________物。

　　（4）气体D在通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧，D的化学式是________。

收集气体D一般只用________收集，装有D的集气瓶瓶口应________放保存。

　　（5）气体E是人和动物片刻都不能离开的气体，E的化学式是________。

细铁丝在E中燃烧，观察到的现象是________。

　　[分析]本题考查了四种重要气体和一种有机化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化学性质，了解CO、CH4的化学性质。

复习中可以通过此题把每一种气体的重要知识点扩充联系起来。

　　答案：

（1）CO；

（2）H2；淡蓝　（3）CH4；有机　

　　（4）CO2；向上排空气法；正；（5）O2；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。

　　例3．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

（1）通过澄清的石灰水，石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减少；

（2）通过浓硫酸；

　　（3）将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

试回答下列问题：

　　　　①操作

（2）中浓硫酸的作用是________；

　　　　②该混合气体可能有的组合是：

________；________。

　　[分析]

　　本题考查了CO、CO2、CH4、HCl的化学性质，又考查了石灰水、浓硫酸的性质，还考查了学生的分析能力，此题具有一定的开放性。

　　答案：

　　吸收混合气体中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。

　　例4．某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。

将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过如图所示的A、B两个洗气瓶。

试回答：

（1）A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是________。

　　（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是________。

　　[分析]本题考查了三种可燃性气体，它们的燃烧产物如何除去的简单综合。

同时可以联系复习：

若用该装置检验它们的燃烧后产物，则药品应换成何种药品？

为什么放的顺序是这样？

　　答案：

（1）H2；　　

（2）CO；　　（3）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。

　　专