九年级化学上册复习学案Word下载.docx

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2、取用药品注意节约：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。

3、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

5、固体药品的取用：

（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用

6、液体药品的取用

（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：

吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞在桌上，向着手心，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口

（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

A、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。

俯视读数，仰视读数。

6、物质的加热：

可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙等；

可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、锥形瓶、烧瓶；

不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

A：

给试管中的液体加热：

试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时试管口切不可对人。

B：

给固体加热：

试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

三、仪器洗干净的标志是：

。

四、仪器的连接P152

五、检查装置的气密性：

先将导管浸入水中，后用手紧握试管（现象：

导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

六、过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指；

“二纸”指①②；

“三靠”指①②③

十、几种无色气体的鉴别方法：

CO2的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：

将该气体通入中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：

可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：

可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。

CO的鉴别：

点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。

也可将其通入灼热的CuO：

CH4的检验：

点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。

O2的检验：

（二）三大气体的性质、制取、收集和用途

（氧气）

1、氧气的物理性质：

；

2、氧气的化学性质：

（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质

与氧气反应的现象

化学反应的方程式

碳

硫

磷

铁丝

二、氧气的实验室制法

1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾

（2）氯酸钾和二氧化锰

（3）过氧化氢和二氧化锰

3、

装置C

4、收集方法：

因为可采用收集氧气；

因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

5、操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄

6、检验方法：

，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

8、注意事项：

（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2）停止反应时，应先撤，后移（防止

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要

9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）

10、氧气的用途：

、

（二氧化碳）

1、物理性质：

2、化学性质:

1）一般情况下

2）与水反应生成碳酸：

（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），

（碳酸不稳定,易分解）

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：

用和反应原理：

2）装置的选择与设计：

看书P111

设计依据：

A、发生装置：

根据、来选择

固体+固体→气体（需要加热）

固体+液体→气体（不需要加热）

固体+液体→气体（需要加热

B、收集装置：

排空气法：

向上排空气法（密度比空气）

向下排空气法（密度比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：

固体+液体→气体（不需要加热） 

气体收集方法：

因为可采用收集二氧化碳

4）验证方法：

将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法：

证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。

长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。

因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。

而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

5、用途：

1）灭火（因为）

2）干冰用于和 

3）作气体的

6、二氧化碳过多对环境的影响：

过多排放引起，导致。

（氢气）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；

氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：

冶炼金属）

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

（三）空气、水、碳及碳的化合物

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，②同时，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是为78%、为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

属于。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是、、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

3、氧气的用途：

供给和

4、氮气性质及用途：

P28

5、稀有气体的性质和用途：

P29

6、保护空气：

1）空气污染带来的危害：

2）保护空气的措施：

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

（1）电解水中正极产生，负极产生，体积比

（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增

强水的。

（2）结论：

①水是由、组成的。

②一个水分子是由

和构成的。

③化学变化中，。

（3）反应的化学方程式

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；

既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

（2）硬水与软水

A.定义:

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。

C．硬水软化的方法：

、。

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；

锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的物理性质：

无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3

（碳及碳的化合物）

一、碳的单质物理性质及用途：

1、（C）是自然界中最硬的物质，可用于制、、等。

2、（C）是最软的矿物之一，有优良的，。

可用于制、干电池的、电车的滑块、做铅笔芯等

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

用途

木炭

作燃料，制黑火药，做吸附剂

活性炭

有性，做防毒面具，做吸附剂

焦炭

冶炼金属

炭黑

油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料

C60分子是一种：

以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。

而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的不同。

二、.单质碳的化学性质:

常温下碳的化学性质较稳定

方程式

高温下

可燃性

1．氧气充足：

2．氧气不充足：

还原性

1和CuO反应：

2．和CO2反应：

三、一氧化碳

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质