九年级化学上册复习学案Word下载.docx

1、2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的

2、液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读数 ，仰视读数 。6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、锥形瓶、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的 加热时试管口切不可对人。B：给固体加热：试管口应略 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能

3、触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是： 。四、仪器的连接P152五、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手紧握试管（现象：导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。六、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 ；“二纸”指 ；“三靠”指 十、几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别： 1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。 2检验某可燃性气体燃烧产

4、物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO： CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ， 证明被检气体是CH4。 O2的检验： （二）三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质： ；2、氧气的化学性质：（1）化学性质 ，具有

5、氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的现象化学反应的方程式碳硫磷铁丝二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 3、 装置C 4、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：8、注意事项：（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止 （3）收

6、集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要 9、氧气的工业制法分离液态空气法（属于 变化）10、氧气的用途： 、 （二氧化碳）1、物理性质： 2、化学性质:1）一般情况下 2）与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）， （碳酸不稳定,易分解） 3）能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：3、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用 和 反应原理：2） 装置的选择与设计：看书P111 设计依据： A、发生装置：根据 、 来选择固体+固体 气体 （需要加热） 固体+ 液体 气体 （不需要加热）固体+ 液体 气体 （需要

7、加热B、收集装置：排空气法：向上排空气法（密度比空气 ）向下排空气法（密度比空气 ）排水法（ 溶于水、 水发生反应） 3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体 气体 （不需要加热）气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。验满方法：证明已集满二氧化碳气体。5）操作步骤：按实验要求装配好仪器检查装置的气密性加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率用澄清的石灰水检验生成的气体收集气体并验满。6）注意事项;不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。锥

8、形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：5、用途：1）灭火（因为 ） 2）干冰用于 和 3）作气体的 6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起 ，导致 。（氢气） 2、化学性质： （） 可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法 ） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性 （用途：冶炼金属） （小结：既有可燃性，又有还

9、原性的物质H2、C、CO） （三）空气、水、碳及碳的化合物（空气） 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有 ，同时 ，冷却后，水面上升约 体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是 为78%、 为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于 。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 、 、 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。3、氧气的用途：

10、供给 和 4、氮气性质及用途：P285、稀有气体的性质和用途：P296、保护空气：1）空气污染带来的危害：2）保护空气的措施：（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的 ，生活污水的 ，农业生产中施用的 流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：（1）电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）

11、为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的 。（2）结论： 水是由 、 组成的。一个水分子是由 和 构成的。化学变化中， 。（3）反应的化学方程式 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 。C硬水软化的方法： 、 。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚

12、至引起锅炉爆炸。5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3（碳及碳的化合物）一、碳的单质物理性质及用途：1、 （C）是自然界中最硬的物质，可用于制 、 、 等。2、 （C）是最软的矿物之一，有优良的 ， 。可用于制 、干电池的 、电车的滑块、做铅笔芯等 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有 性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料C60分子是一种：以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的 不同。二、.单质碳的化学性质:常温下碳的化学性质较稳定方程式高温下可燃性1氧气充足：2氧气不充足：还原性1和CuO反应：2和CO2反应：三、一氧化碳 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质