九年级化学酸碱盐性质练习题.docx

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九年级化学酸碱盐性质练习题

酸碱盐性质练习题

37．（2008年北京市）老师用下图所示装置为同学们做了一个有趣实验。

A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是__________________。

（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是____________________________________。

（4）C装置中气球的作用是_________（填字母）。

a．收集纯净气体b．添加固体药品c．调节C装置容积d．控制气体总量

15．（2008年安徽省）小萌选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究；下列是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据。

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：

___________________________。

（2）实验②和③表明：

该反应快慢与_____________有关。

（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是_________和_________。

（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：

____________。

（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?

方法：

____________________________________。

（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。

[发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢?

[提出假设]C1-的存在使酸和铝的反应容易进行。

[设计实验]如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）

________________________________________________________________________。

26．（2008年江苏扬州）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）3SO4的工艺流程。

（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：

CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。

煅烧炉中发生的化学反应方程式为________________________________。

该工艺可循环使用的X为________（填化学式，下同），副产品Y为________。

（2）操作a的名称是________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需________，请说出该仪器的另外一种用途________。

操作b的过程是________、冷却、________。

28．（2008年江苏扬州）某—化学小组对热水壶底部的水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。

有关物质的溶解性见下表。

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有________和________，可能含有Ca（OH）2和MgCO3。

（填化学式）

[设计方案]

实验1：

确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3

实验2：

确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

[实验讨论]

（1）加入样品前还应________________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______________。

装置C的作用是________________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是________________，装置A的作用是________________。

A、B装置之间________设置干燥装置________（填“要”或“不要”），其理由是________________。

（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为________________________（只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为_______________________________。

（3）装置B中生成CO2的质量为________g。

通过计算说明水垢中________含MgCO3。

（填字母）

A．一定B．一定不C．可能D．无法确定

计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：

100MgCO3：

84）

实验3：

确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg。

结合以上实验结论，判断当W的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）

23．（2008年江苏南通）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖，

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。

反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）用分别表示N2、H2、NH3。

观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。

在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。

若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式____________________________________。

在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。

4．（2008年江苏南通）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为五色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E_________，X_________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①D高温→C的反应：

______________________________________________________；

②C碱→D的反应：

______________________________________________________；

③F与H的反应：

______________________________________________________；

④G与Y的反应：

______________________________________________________。

27．（2008年江苏南通）请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体?

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。

[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是___________________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

写出SO2与NaOH反应的化学方程式___________________________。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是___________________________。

丙同学认为：

为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出__________________，方可采用上面的装置进行实验。

[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：

铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________。

[思维拓展]

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质。

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?

有一同学设计了如右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。

其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________。

要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____________________________________。

28．（2008年江苏泰州）有甲，乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，它们的关系如图所示，图中“—”表示相连的物质两两之间可发生反应，“→”表示由某一物质可转化为另一物质。

已知：

甲和乙的溶液反应可用于工业制取氢氧化钠，丁的溶液呈蓝色；乙和丁的溶液混合可配制果树杀菌剂波尔多液；丙溶液分别和戊、己反应都只生成丁和水。

请回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

甲___________、乙___________、丁___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①甲与乙反应____________________________________________；

②丙与戊反应____________________________________________；

③戊受热分解为己和另一物质____________________________________________。

32．（2008年黑龙江哈尔滨）为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的原因，________________________。

13．（2008年山东潍坊）下图中所示实验操作不正确的是（）

23．（2008年山东潍坊）潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下；

请回答：

（1）工业上生产的氯化铵属于_______（填写序号）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

（2）在其它条件不变时，由下图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为______________。

（3）设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1：

____________________________。

22．（2008年江苏南京）南南同学