届高考化学一轮复习单元测试 电化学基础人教版Word下载.docx

届高考化学一轮复习单元测试 电化学基础人教版Word下载.docx

《届高考化学一轮复习单元测试 电化学基础人教版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学一轮复习单元测试 电化学基础人教版Word下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

点评：

该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）

A．导线上电子由Ag极流向石墨极

B．负极电极反应式：

Fe3++e－＝Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：

Fe3++Ag＝Fe2++Ag+

【答案】B

该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3++Ag＝Fe2++Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3++e－＝Fe2+；

该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；

负极电极反应式：

Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；

盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；

总反应为：

Fe3++Ag＝Fe2++Ag+，故D正确。

原电池

本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

【答案】D

【解析】放电时Na为活泼金属作负极，发生氧化反应；

充电时，阳极应为S，使SX2-失电子重新变为S。

4．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：

H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（）

A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B.．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

【答案】BC

【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应。

所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，A不正确，B正确。

生成物是水，没有污染，C正确。

燃料电池的能量转化率不可能达到100%，D不正确。

答案选BC。

5．下列装置能够成原电池的是

【解析】略

6．从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。

这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：

一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。

下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是（）

A、其总反应为：

2H2＋O2

2H2O

B、若电解质为稀H2SO4，则负极反应式为4H+＋4e-＝2H2

C、若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H2O＋O2＋4e-＝4OH－

D、该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧

【解析】氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件。

如果是稀H2SO4做电解质，负极反应式应为2H2－4e－＝4H+。

7．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是

A．a>

b>

c>

dB．b>

a>

d>

cC．d>

aD．b>

c

a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；

b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；

c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；

d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。

所以腐蚀速率判断为b>

c，B正确。

考查电化学知识。

【解析】由于金属铝能够和NaOH溶液发生反应而镁不能，故还原剂为金属镁而不是金属铝，负极反应：

Al-3e-+4OH-

AlO2-+2H2O，B选项正确。

该电池的外电路中，电流是由电子的定向移动形成的，内电路是由阴、阳离子的定向移动形成的。

金属铝作为电池的正极，发生还原反应，作阴极，但该过程不产生沉淀。

9．常温下用石墨电极电解1L0.01mol·

L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。

下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）

A．电解过程中有0.02mol电子转移

B．阳极产物只有氯气

C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L

D．电解后溶液的pH=12

10．2014届天津市七校高三12月联考化学试卷（下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；

B、根据△H-T△S＞0，又知该反应△S＞0，则该反应的△H＞0，正确；

C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；

D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋，错误。

铅酸电池反应、自发反应判断、催化剂的作用及金属阳离子氧化性强弱比较。

11．如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是

A．A池是电解池B．Fe极是阴极

C．B池是原电池D．B池溶液变红

A符合原电池的构成条件：

1、有活动性不同的电极，2、有电解质溶液，3、有闭合回路，4、有自发的氧化还原反应。

所以A是原电池。

则B为电解池。

A中铁的活动性大于铜，所以铁做负极。

B中电解氯化钾溶液产生氢氧化钾，使酚酞变红。

所以D正确。

原电池与电解池

掌握着两种电化学装置的特点。

电极名称、电极反应，不难判断。

12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进

行发电，在海水中电池总反应可表示为：

。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：

B.每生成2mol

转移1mol电子

C.

是还原产物

D.

不断向“水”电池的正极移动

【解析】考查原电池的判断。

在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极方向移动。

正极得到电子，发生还原反应。

根据总反应式可知，二氧化锰是氧化剂，作正极，每每生成1mol

转移2mol电子。

银是还原剂，作负极，氧化产物是氯化银。

所以正确的答案是D。

13．下列说法正确，且能用原电池原理解释的是（　　）

A．合金一定比纯金属耐腐蚀

B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

【解析】合金的耐腐蚀和原电池无关。

B中是原电池，但铁作负极，失去电子，碳棒是正极，氢离子在正极得到电子，生成氢气。

C中锌把铜离子置换出来生成铜，构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。

铝明白能形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝被腐蚀。

答案选C。

14．下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬

C．在铁船身上镶嵌金属铜D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

铁船身镶嵌铜，形成原电池时铁作负极，被腐蚀，C错误，可将铜改成比铁活泼的锌、镁等。

金属的防护

保护铁制品不被腐蚀可在铁制品表面包塑料层、涂油漆、镀一层其它金属、制成不锈钢等方法。

15．下列说法不正确的是

A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同

D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：

2c（H+）+c（HA）=c（A－）+2c（OH－）

【解析】A正确，主要为了抑制氯化亚铁的水解；

B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；

氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。

由c（H+）-c（OH－）=[c（A－）-c（HA）]/2知D正确。

16．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。

其工作原理如右图所示：

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－[

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

【解析】原电池中负极失去电子，而氧气是得到电子的，A不正确；

B不正确，电子是通过导线传递的，而不是在溶液中；

由于电解质是固体氧化物，所以电池内部传递的是氧离子，即负极反应式是H2＋O2－－2e－＝H2O，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。

第II卷（非选择题）

17．根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为极，电极反应式为；

铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。

（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；

电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；

在电解池中Cu2+向移动，在该电极上析出铜的质量为g。

【答案】

（正、负极每空1分，其余每空2分）

（1）负，Zn-2e－==Zn2+，正，2H++2e－==H2↑，Zn+2H+==Zn2++H2↑；

（2）不变，阴极、阴极，3.2

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

锌比铜活泼，锌负极，反应式为Zn-2e－==Zn2+。

铜时正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H++2e－==H2↑。

正负极反应式相加就是总反应式，即Zn+2H+==Zn2++H2↑。

（2）由于正极是氢离子得到电子，所以铜电极质量是不变的。

和电源负极相连的是电解池的阴极，即电子从电池的锌极沿导线流向电解池的阴极，所以溶液中的阳离子向阴极移动，即铜离子在阴极放电形成铜，根据电子的得失守恒可知，形成铜的质量是

该题考查原电池原理的运用和相关计算。

18．400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3—）=4mol/L，用石墨作电极电