届高考化学一轮复习单元测试 电化学基础人教版Word下载.docx

1、点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。2根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）A导线上电子由Ag极流向石墨极 B负极电极反应式：Fe3+ + eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+【答案】B该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + AgFe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-eAg+，正极发生的反应为Fe3+ + eFe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故

2、A正确；负极电极反应式：Ag-eAg+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+，故D正确。原电池本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。【答案】D【解析】放电时Na为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S，使SX2-失电子重新变为S。 4氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是 （ ）A通H2的一极是正

3、极，通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C产物为无污染的水，属于环境友好电池D 燃料电池的能量转化率可达100%【答案】BC【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，A不正确，B正确。生成物是水，没有污染，C正确。燃料电池的能量转化率不可能达到100%，D不正确。答案选BC。5下列装置能够成原电池的是【解析】略6从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过

4、程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 （ ）A、 其总反应为： 2H2 O2 2H2O B、若电解质为稀H2SO4 ，则负极反应式为4H+4e- 2H2C、若电解质为NaOH溶液 ，则正极反应式为2H2OO24e- 4OH D、 该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧【解析】氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件。如果是稀H2SO4做电解质，负极反应式应为2H24e 4H+。7铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是Aabcd Bbadc Cda Dbca、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫

5、酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为bc，B正确。考查电化学知识。【解析】由于金属铝能够和NaOH溶液发生反应而镁不能，故还原剂为金属镁而不是金属铝，负极反应：Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O，B选项正确。该电池的外电路中，电流是由电子的定向移动形成的，内电路是由阴、阳离子的定向移动形成的。金属铝作为电池的正极，发生还原反应，作阴极，但该过程不产生沉淀。 9常温下用石墨电极电解1L 0.01 molL-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设

6、电解过程中溶液体积不变）A电解过程中有0.02mol电子转移B阳极产物只有氯气 C在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D电解后溶液的pH =12102014届天津市七校高三12月联考化学试卷（下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C（s）CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增强A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；B、根据H - TS0 ，又知该反应S0 ，则该反应的

7、H0 ，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Zn2 ，错误。铅酸电池反应、自发反应判断、催化剂的作用及金属阳离子氧化性强弱比较。11如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是AA池是电解池 BFe极是阴极 CB池是原电池 DB池溶液变红A符合原电池的构成条件：1、有活动性不同的电极，2、有电解质溶液，3、有闭合回路，4、有自发的氧化还原反应。所以A是原电池。则B为电解池。A中铁的活动性大于铜，所以铁做负极。 B中电解氯化钾溶液产生氢氧化钾，使酚酞变红。所以D正确。原电池与电解池掌握着两种电化

8、学装置的特点。电极名称、电极反应，不难判断。12研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式： B.每生成2 mol转移1 mol电子 C. 是还原产物 D. 不断向“水”电池的正极移动【解析】考查原电池的判断。在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极方向移动。正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，二氧化锰是氧化剂，作正极，每每生成1 mol转移2 mol电子。银是还原剂，作负极，氧化产物是氯化银。所以正确的答

9、案是D。13下列说法正确，且能用原电池原理解释的是（）A合金一定比纯金属耐腐蚀 B如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡C在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力【解析】合金的耐腐蚀和原电池无关。B中是原电池，但铁作负极，失去电子，碳棒是正极，氢离子在正极得到电子，生成氢气。C中锌把铜离子置换出来生成铜，构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。铝明白能形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝被腐蚀。答案选C。14下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是 A给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B给自行车钢圈镀上一层金属铬C在铁船身上镶嵌金属铜 D 给铁栅栏表面涂

10、上一层油漆铁船身镶嵌铜，形成原电池时铁作负极，被腐蚀，C错误，可将铜改成比铁活泼的锌、镁等。金属的防护保护铁制品不被腐蚀可在铁制品表面包塑料层、涂油漆、镀一层其它金属、制成不锈钢等方法。15下列说法不正确的是A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连CpH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D0.1molL 弱酸HA溶液与0.05molL NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c（H+）+c（HA） = c（A）+2 c（OH）【解析】A正确，主要为了抑

11、制氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。由c（H+）- c（OH）=c（A）-c（HA）/2知D正确。16固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 （ ） A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O【解析】原电池中负极失去电子，而

12、氧气是得到电子的，A不正确；B不正确，电子是通过导线传递的，而不是在溶液中；由于电解质是固体氧化物，所以电池内部传递的是氧离子，即负极反应式是H2O22eH2O，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。第II卷（非选择题）17根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）锌为 极，电极反应式为 ；铜为 极，电极反应 为 ，原电池总离子反应式是 。（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向 移动，在

13、该电极上析出铜的质量为 g。【答案】（正、负极每空1分，其余每空2分）（1）负 ， Zn-2e=Zn2+，正， 2H+2e=H2， Zn+2H+=Zn2+H2；（2） 不变，阴极、阴极，3.2（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。锌比铜活泼，锌负极，反应式为Zn-2e=Zn2+。铜时正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H+2e=H2。正负极反应式相加就是总反应式，即Zn+2H+=Zn2+H2。（2）由于正极是氢离子得到电子，所以铜电极质量是不变的。和电源负极相连的是电解池的阴极，即电子从电池的锌极沿导线流向电解池的阴极，所以溶液中的阳离子向阴极移动，即铜离子在阴极放电形成铜，根据电子的得失守恒可知，形成铜的质量是该题考查原电池原理的运用和相关计算。18400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3）=4mol/L，用石墨作电极电