河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案23模块四元素化合物Word文档格式.docx
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B、少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀
C、50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15mol
D、久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
5、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是（）
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水
A、①②B、②③C、①②③D、①②③④
6、下列离子方程式书写不正确的是（）
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、二氧化硫气体通入溴水：
SO2+Br2+2H2O==4H++SO42－+2Br－
C、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
7、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断
①都是主族元素,最外层电子数都大于4。
②单质在反应中都只能作氧化剂。
③氢化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物。
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A、只有①②正确B.只有①③正确
C、只有③④正确D.①②③④均不正确
8、工业上制取硫酸铜不是直接用浓H2SO4与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,并不断地从容器底部吹入细小的空气泡,这样做的优点是（）
①不产生污染大气的SO2 ②提高铜的利用率 ③节省能源 ④提高硫酸的利用率
A、①② B、①②④ C、①③④ D、全部
9、下列各物质的稀溶液,不用其他任何试剂,仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的组是
A、AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HClB、KCl、NaNO3、NH3·
H2O、HNO3
C、NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD、FeCl3、AgNO3、Ba（OH）2、BaCl2
10、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（）
A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、1.6g
11、将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中,所得溶液的密度为dg·
cm-3该溶液中溶质的质量分数为（）
A、
B、
C、
D、
12、右下图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化；
若打开活塞K,则品红试液褪色、据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaOH
溶液
Na2SO3
NaHSO3
饱和溶液
13、某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作：
向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。
过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成。
则该废液中可能含有的离子是（）
A、Ag+、Ca2+、Mg2+B、AlO2－、Ba2+、Mg2+C、Ag+、Mg2+、Na+D、Ag+、Na+、Ba2+
14、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+离子,这对农作物和人畜均有害、欲采用化学药剂法除掉有害成分,可以选择下列药品中的（）
A、食盐和硫酸 B、铁粉和生石灰C、氢硫酸（H2S）和Ba（OH）2 D、苏打和硫酸
15、已知：
NO＋NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
将40mLNO和O2的混和气体通入到足量的NaOH溶液中,完全反应后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余气体5mL,则原混和气体中NO的体积可能为（）
A、20mLB、25mLC、28mLD、33mL
16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
ABCD
二、非选择题
17、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案：
操作
结论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·
5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是,改进方法是。
（3）完全错误的是,因为。
（4）请给出另外两种鉴别方法
根据现象做出结论
B、
18、为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3,某学生设计了如下图所示的装置。
按如下实验步骤进行实验：
1检查装置气密性。
②把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中,并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂。
③将铜丝插入稀硝酸,开始反应,一段时间后再铜丝从溶液中抽出。
④打开分液漏斗活塞,在试管中加入少量水,再立刻关闭。
⑤滴入几滴石蕊试液。
请你参与帮助解答以下问题：
⑴步骤①中,如何检查该装置的气密性？
。
⑵步骤③中,当铜丝插入稀硝酸时,观察到的主要现象有：
⑶步骤④中,中间四通直管中,水面是否变化（填：
上升、下降、不变）,写出此时变化的反应方程式：
。
⑷加入石蕊试液的作用是：
。
19、氯酸（HClO3）是一种强酸,氯酸的浓度超过40％,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的含氧酸,同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均相对分子质量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。
试完成下列各题：
⑴该气体的组成是___________,气体混合物的物质的量比为_______________。
⑵写出氯酸分解方程式并配平____________________________________________________。
该反应的还原产物是____________（写化学式）。
⑶结合化学反应方程式解释,该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：
____________________________________________________________________________________。
20、某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+,用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
⑴写出下列物质的化学式：
试剂x、试剂z；
晶体E、固体G。
⑵写出下列反应的离子方程式：
沉淀A+试剂y：
滤液D+过量CO2：
教学案23模块四元素化合物测试题参考答案
1~5：
C、A、C、D、C6~10：
D、D、C、B、C11~16：
C、B、A、B、CD、AC
17、
（1）甲、丙、戊
（2）乙加热
（3）丁硫酸是高沸点酸,没有挥发性。
（4）下列任意两种（或其它可行方案）均可
滴加到氯化钠固体中
产生白雾的是浓硫酸
加入铝片
常温下反应的是稀硫酸,无明显现象的是浓硫酸
加入品红溶液
褪色的浓硫酸
加入木炭,加热
产生刺激性气味气体是浓硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热
先沸腾的是稀硫酸
18.⑴打开分液漏斗活塞并取下上面塞子,压挤胶头滴管使其成“瘪”状,同时立刻关闭漏斗上
活塞,若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状,表示气密性良好。
（其它合理的答案均给分）
⑵试管内先有红棕色气体,后又逐渐变为无色；
试管中的液体由无色逐渐变绿色；
中间
直管中的液面起初略为上升,后开始下降。
（只答出一点给1分,答出两点或两点以上给2分）
⑶上升,4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（若分步写：
2NO+O2=2NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,不扣分）
⑷检验是否有酸生成
19.⑴Cl2O22:
3
⑵8HClO3==2Cl2↑+3O2↑+4HClO4+2H2O；
Cl2
⑶Cl2+2KI=2KCl+I2I2与淀粉作用显蓝色；
Cl2将I2继续氧化,由于I2被消耗掉而使蓝色
退去。
20、⑴NH3·
H2OC6H12O6（葡萄糖或CH3CHO等含醛基的有机物）
FeSO4·
7H2OAl2O3
⑵Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OAlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
⑵8HClO
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