河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案23模块四元素化合物Word文档格式.docx

1、B、少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C、50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15mol D、久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生5、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ） 浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A、 B、 C、 D、6、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3 +2OH= CaCO3+2 H2O+CO32B、二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O = 4H+SO42+2BrC、向100mL

2、 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+ 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6ClD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH = CaCO3+MgCO3+2H2O7、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断都是主族元素,最外层电子数都大于4。 单质在反应中都只能作氧化剂。氢化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物。 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A、只有正确 B.只有正确 C、只有正确 D.均不正确8、工业上制取硫酸铜不是直接用浓H2SO4与铜反应,而是将铜丝浸入

3、稀硫酸中,并不断地从容器底部吹入细小的空气泡,这样做的优点是（ ）不产生污染大气的SO2提高铜的利用率节省能源提高硫酸的利用率A、B、 C、 D、全部9、下列各物质的稀溶液,不用其他任何试剂,仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的组是A、AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B、KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3C、NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH D、FeCl3、AgNO3、Ba（OH）2、BaCl210、 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（ ）A

4、、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g11、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度为dgcm-3该溶液中溶质的质量分数为（ ）A、B、 C、D、12、右下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化；若打开活塞K,则品红试液褪色、据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaOH溶液Na2SO3NaHSO3饱和溶液13、某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱

5、性时,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（ ）A、Ag+、Ca2+、Mg2+ B、AlO2、Ba2+、Mg2+ C、Ag+、Mg2+、Na+ D、Ag+、Na+、Ba2+14、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+离子,这对农作物和人畜均有害、欲采用化学药剂法除掉有害成分,可以选择下列药品中的（ ）A、食盐和硫酸 B、铁粉和生石灰 C、氢硫酸（H2S）和Ba（OH）2D、苏打和硫酸15、已知：NO NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 。将

6、40mLNO和O2的混和气体通入到足量的NaOH溶液中,完全反应后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余气体5mL,则原混和气体中NO的体积可能为（ ）A、20mL B、25mL C、28mL D、33mL16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 A B C D二、非选择题17、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案：操 作结 论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个稍

7、作改进就能成为可行的是 ,改进方法是 。（3）完全错误的是 ,因为 。（4）请给出另外两种鉴别方法根据现象做出结论B、18、为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3,某学生设计了如下图所示的装置。按如下实验步骤进行实验：1 检查装置气密性。 把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中,并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂。 将铜丝插入稀硝酸,开始反应,一段时间后再铜丝从溶液中抽出。 打开分液漏斗活塞,在试管中加入少量水,再立刻关闭。 滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题：步骤中,如何检查该装置的气密性？ 。步骤中,当铜丝插入稀硝酸时,观察到的主要现象有：步骤中,中间四通直管中

8、,水面是否变化 （填：上升、下降、不变）,写出此时变化的反应方程式： 。加入石蕊试液的作用是： 。19、氯酸（HClO3）是一种强酸,氯酸的浓度超过40,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的含氧酸,同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均相对分子质量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：该气体的组成是_,气体混合物的物质的量比为_。写出氯酸分解方程式并配平_。该反应的还原产物是_（写化学式）。结合化学反应方程式解释,该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：_。20、某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+,用下列图示方法进行

9、分离（部分反应条件省略）：写出下列物质的化学式：试剂x 、试剂z ；晶体E 、固体G 。写出下列反应的离子方程式： 沉淀A + 试剂y： 滤液D + 过量CO2：教学案23 模块四 元素化合物 测试题 参考答案15：C、A、C、D、C 610：D、D、C、B、C 1116：C、B、A、B、CD、AC17、（1）甲、丙、戊 （2）乙 加热 （3）丁 硫酸是高沸点酸,没有挥发性。 （4）下列任意两种（或其它可行方案）均可滴加到氯化钠固体中产生白雾的是浓硫酸加入铝片常温下反应的是稀硫酸,无明显现象的是浓硫酸加入品红溶液褪色的浓硫酸加入木炭,加热 产生刺激性气味气体是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓

10、硫酸在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸18.打开分液漏斗活塞并取下上面塞子,压挤胶头滴管使其成“瘪”状,同时立刻关闭漏斗上活塞,若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状,表示气密性良好。（其它合理的答案均给分）试管内先有红棕色气体,后又逐渐变为无色；试管中的液体由无色逐渐变绿色；中间直管中的液面起初略为上升,后开始下降。（只答出一点给1分,答出两点或两点以上给2分）上升,4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3（若分步写：2NO + O2 =2 NO,3NO2 + H2O=2HNO3+ NO,不扣分）检验是否有酸生成19. Cl2 O2 2:3 8HClO3 = 2Cl2+3O2+4HClO4+2H2O；Cl2 Cl2 +2KI=2KCl+I2 I2 与淀粉作用显蓝色；Cl2 将I2继续氧化,由于I2被消耗掉而使蓝色退去。20、NH3H2O C6H12O6（葡萄糖或CH3CHO等含醛基的有机物） FeSO47H2O Al2O3Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO38HClO