北师大考研无机化学复习题第一章Word格式文档下载.docx
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光在衍射中显示出波动性，而在光电效应中则又显示出微粒性。
6.不确定原理（uncertaintyprinciple）指不可能同时测得电子的动量及其在空间的确
切位置。
7.波动力学模型（wavemechanicalmodel）基于波粒二象性、海森堡的测不准原理可将
电子可视作物质波等理论的量子理论模型。
8.波函数（wavefunctions）波动力学方程的数学解就是波函数或原子轨道。
是量子力
学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。
在原子中核外电子的运动状态就是用波函数Ψ来描述的,是量子力学的基本方程（薛定谔方程）的解，它不是一个数值，而是一个函数式。
微观粒子的各种物理量，都可通过波函数来确定。
在空间某点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方|Ψ|2成正比。
9.有效核电荷（Zeff）（effectivenuclearcharge）原子内作用于电子的核的正电荷，其值
为去掉其它电子对该电子的屏蔽（或排斥）作用的实际核电荷。
10.能量最低原理（thelowest-energyprinciple）电子首先占据低能量的轨道，只有低能
级的轨道被占据后电子才有可能进入高能级的轨道。
11.泡利不相容原理（Pauliexclusionpriciple）不存在四个量子数都相同的两个电子，
即运动状态完全相同的电子是不存在的。
12.洪特规则（Hund’srule）只要轨道的能量相同，较成对而言电子更希望独自占据轨
道。
13.电子自旋（electronspin）电子自身运动的一个特点，可引起原子磁性的变化。
电子
自旋的两种可能为+1/2和-1/2。
成对的两电子自旋方向相反，而分占轨道的电子自旋平行。
14.电子构型（electronicconfiguration）指原子内的所有电子对占据轨道的指派。
15.周期律（periodiclaw）元素的物理性质及化学性质是原子序数的周期性函数。
16.共价半径（covalentradius）以共价力键合的两个成键原子中心连线距离的一半。
17.金属半径（metallicradius）在固体金属内相邻原子中心距离的一半。
18.镧系收缩（lanthanideco）随f亚层电子的填充，元素的原子半径逐步缩小的现象。
19.电离能（ionizationenergy）第一电离能是指气态原子失去一个电子所需要的能量。
20.电子亲合能（electronaffinity）中性气态原子获得一个电子所发生的能量变化。
21.电负性（electronegativity）指作为化合物一方的某元素的原子吸引电子的能力。
三、参考教学大纲
1.解决从中学到大学的过渡
波尔模型
波动力学模型
卢瑟福的
“行星式模型”
中学大学
教学思路：
⑴如何过渡？
（由小知识体系向大知识体系过渡）
⑵如何深入展开？
⑶落脚在哪里？
⑷背景如何？
即如何让学生了解学习什么？
2.原子结构模型的发展：
原子结构模型经历了“无核到有核”、“非量子化到量子化”两个大的阶段。
3.玻尔理论
背景：
原子的“行星式模型”
氢原子光谱各线系的发现
普朗克的量子论
爱因斯坦的光子理论
内容：
①关于固定轨道的概念
②关于轨道能量量子化的概念
关键点
③关于能量的吸收和发射
贡献：
①解释了氢及类氢粒子的光谱
②说明了原子的稳定性
③解释了其他发光现象，如X光的形成
④计算氢原子的电离能
旧的量子力学
局限性：
①不能解释氢原子的精细结构
②不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂
③不能解释多电子原子的光谱。
必然要产生一个新的概念、新的理论！
4.波动力学模型
5.基态原子的核外电子排布
①构造原理：
能量最低原理（Aufbauprinciple），泡利不相容原理（Pauli
exclusionprinciple），洪德规则（Hund’srule）
2电子组态
6.多电子原子轨道的能级图
①根据原子光谱实验结果得到的能级图：
氢原子光谱和能级图，多电子原子光谱和能级图，Pauling能级图，Herzborg能级图，Kauzmann原子轨道能量与原子序数关系图，Devauit能级图，
②根据理论计算得到的能级图：
根据理论计算得到的能级图，改进的Latter原子轨道能量与原子序数关系图，Cotton的原子轨道能量与原子序数关系图，路琼华的原子轨道能量与原子序数关系图
教学问题：
①教学中到底采用哪一种能级图较好？
②发生能级交错的原因是哪些？
屏蔽效应和屏蔽常数，Slater规则，Clementi-Raimondi的规则，徐光宪的规则，穿透效应，
③对屏蔽效应和穿透效应实质的讨论
7.门捷列夫为什么能够发现周期表？
四个积累：
①第一积─累被发现的化学元素的逐渐增多：
被发现的化学元素的逐步
增多，一方面“丰富着”化学研究的内容，另一方面又使化学初显“杂乱”。
可以说被发现的化学元素的逐渐增多是周期表发现的第一积累。
②第二积累─原子量测定技术的逐步发展：
我国著名化学家傅鹰说过：
“没有可靠的相对原子质量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。
”
③第三积累─原子量与元素性质的初步联系：
这些研究已触及到揭示元素的原子量与性质之间的关联，已有由表及里的意思，已是周期表发现的前奏。
④第四积累─门捷列夫之前的元素周期表：
恩格斯的高度评价是：
“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上的一个勋业，这个勋业可以和勒维耶（ULeVerrier1811-1877）计算出尚未知道的行星海王星轨道的勋业居于同等地位。
8.元素周期系理论发展的几个重要里程碑
①门捷列夫时代
②周期表中的新家族―稀有气体
③莫斯莱定律的发现―周期律实质的揭示
④稀土元素的发现―周期表的进一步扩充
⑤原子结构理论的建立―进一步揭示周期律的本质
⑥放射性元素的发现和合成―周期律结构的深入认识
⑦锕系后元素的合成―未来周期表到底有多大？
9.元素性质的规律性
1随原子序数呈现周期性变化的参数：
元素原子的电子层结构随着原子序数的递增呈现周期性变化,因此,元素及其化合物的很多物理性质和化学性质随着原子序数的递增呈周期性变化。
具有周期性的性质很多，有如单质的晶体结构、原子半径、离子半径、原子体积、密度、沸点、气化热、熔点、熔化热、电离势、电负性、电子亲合势、氧化数、标准氧化势、膨胀系数、压缩率、硬度、延展性、离子水合热、发射光谱、磁性、导热性、电阻、离子的淌度、折射率、同型化合物的生成热等。
②元素周期表中的第二周期性：
族内元素的某些性质从上到下出现第二、四、六周期的相似，第三、五周期的相似。
③元素周期表中的区域性规律
四、学生自测练习题
1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×
”）
1．1氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能
量。
（）
1．2氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。
1．3主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f四条轨道。
1．4所有微粒都既有粒子性又有波动性。
1．5概率经向分布图中出现电子概率最大的球壳处，电子出现的概率密度也最
大。
1．6原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。
1．7多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。
1．8多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
1．9假如锂原子中电子产生的屏蔽效应比实际情况大，则锂原子中电子的能
量比实际大。
1．10Be的核电荷大于Li，但电子亲合能却较小。
1．11元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
1．12所有元素原子的有效核电荷总小于其核电荷。
1．13通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
1．14任何元素的第一电离能总是吸热的。
1．15电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以
前者也用能量作单位。
2．选择题（选择正确答案的题号填入）
2．1玻尔的氢原子理论主要成功之处是（）
a.证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
b.说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
c.解释了氢原子的光谱线。
d.证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
2．2证明电子具有波粒二象性的方法是（）
a.玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
b.用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
c.使用德布罗依关系式计算。
d.使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍射图。
2．3使用能级图时，不该出现的错误是（）
a.能级图表示的能级关系是绝对的。
b.每种元素中，多电子能级之间的能量差不同。
c.能级图中，每一个表示轨道的圆圈中，最多只能容纳自旋方向相反的两
个电子。
d.能级图综合地体现了同一原子中不同电子的屏蔽效应。
2．4元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于（）
a.电子分布的三个原则不适用于该元素的原子。
b.泡利原理有不足之处。
c.通常使用的能级图有近似性。
d.该元素原子的电子分布必须服从四个量子数的规定。
2．5同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）
a.（1，1，0，+
）和（1，0，0，-
）
b.（2，0，1，+
）和（2，0，0，-
c.（3，2，0，-
）和（3，2，1，-
d.（1，0，0，-
2．6下列状态中不是基态的是（）
a.通常条件的气体H。
b.氟原子中有5个3p电子。
c.氧原子的电子结构为1s22
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