届高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总绝对经典Word文档格式.docx
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Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、
O2:
KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;
分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。
N2:
*NH3+Cl2
Cl2:
MnO2+HCl、KMnO4+HCl;
电解NaCl、电解饱和食盐水;
NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO:
N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2:
NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2:
CO32—+H+;
NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;
浓H2SO4+C、浓HNO3+C;
有机物燃烧CxHyOz+O2;
NH3:
NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO:
C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4:
*CH3COONa+NaOH
C2H4:
CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2:
CaC2+H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:
(1)化合反应:
H2+O2
(2)分解反应:
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·
5H2O、H2C2O4·
5H2O、Na2CO3·
xH2O、NH3·
H2O、*HNO3、*FeSO4·
7H2O
(3)复分解反应:
酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;
碱与CO2、SiO2、SO2
(4)置换反应:
金属氧化物+H2
(5)重要氧化还原反应:
强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);
KMnO4、MnO2与HCl反应;
KMnO4+H2SO4+H2C2O4
(6)有机反应:
乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2
13、与水反应:
Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;
水解反应:
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:
无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:
H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子:
NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物:
乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·
8H2O+NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;
金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;
牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:
电解法—Na、Mg、Al;
CO还原法—Fe;
铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘:
海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:
粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·
5H2O):
粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·
7H2O):
废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:
CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:
乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应:
乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:
醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:
乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:
乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
银镜反应:
乙醛、葡萄糖;
有机物燃烧
还原反应:
不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢
21、有机物的转换关系
(1)CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→
(2)
→
→
(3)
(4)淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉
(5)由
制
(6)由苯酚制
(7)制优质汽油
第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:
Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:
硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝:
Cu2+(aq)、CuSO4·
5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:
Fe2+(aq)、FeSO4·
7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫:
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑:
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙:
K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕:
NO2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:
水银:
Hg
10、氧化物:
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)
11、酸:
醋酸(CH3COOH)、水杨酸(
)、草酸(H2C2O4•2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)
12、碱:
烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)
13、盐:
纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]
14、有机物:
电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)
甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸
第三部分选修3物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式
、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布(重点:
Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区:
s区、p区、d区;
金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:
核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:
Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH(用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:
键长、键能、键角(键长越短、键能越大分子越稳定)
11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:
Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面