1、Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2:* NH3+Cl2Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2:CO32+H+ ;NaHC
2、O3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水:(1)化合反应 :H2+O2 (2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、
3、H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O (3)复分解反应: 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2(4)置换反应: 金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 (6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2
4、、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂:无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂 11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子:NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;Cl、Br、I、SO42、CO32、
5、9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液
6、、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属:电解法Na、Mg、Al ;CO还原法Fe;铝热法Mn、Cr、V 海水提碘:海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯:粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O):粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO47H2O):废铁屑Na2CO3除油稀硫酸(5070)趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反
7、应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应:醇与酸反应生成酯和水 加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应:CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧还原反应:不饱和键(
8、双键、三键、苯环、C=O)加氢21、有机物的转换关系 (1)CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 (2) (3)(4)淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉(5)由制(6)由苯酚制(7)制优质汽油第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(
9、aq)、碘水、K2CrO4;钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq);石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿:Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕:NO2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质:水银:Hg10、氧化物:赤铁矿(Fe2O
10、3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸()、草酸(H2C2O42H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油
11、(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)甘氨酸(NH2CH2COOH)、谷氨酸第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、
12、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化: 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面
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