离子共存问题汇总与解析Word文档下载推荐.docx
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除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
●AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；
Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
●HCO-3+AlO-2+H2O=====Al（OH）3↓+CO2-3：
这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子
1.任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2.任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·
H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3.钙钡银硫碳卤：
BaSO4BaCO3BaSO3
CaSO4CaCO3CaSO3
AgSO4AgCO3AgSO3
AgClAgBrAgIAg2S
4.Fe3＋、Ag＋的络合反应:
Ag＋＋2NH3·
H2O
[Ag（NH3）2]＋2H2O;
Fe3＋＋SCN－
Fe（SCN）2＋
【分析】运用相似性记忆
●Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
●SO2-3、CO2-3相似，SO2-3、SO2-4相似
●S虽然不是卤素元素，但它的很多性质和卤素元素很相似。
【附】弱酸（其实就是除三大强酸HCl—HBr－HIH2SO4HNO3的所有酸）有：
HF（中强酸）、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2S2O3、H2CO3、H3PO4、H2CO3、HAlO2（严格来说它根本不存在，会和水结合变成Al（OH）3）、HClO、C6H5OH、H2SiO3（虽然叫做酸，但它实质上是一种石头，根本不能电离出H）
弱碱（其实就是除KaOH-NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的所有碱）有:
NH3·
H2O、Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、Sn（OH）2、Pb（OH）2
另：
有颜色的离子FeFeMnO-7CuCr2O-7
高考真题训练：
．（12安徽卷）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋Ca2＋Cl―NO3―B．K＋Na＋Br―SiO2-3
C．H＋Fe2＋SO2-4Cl2D．K＋Ag＋NH3·
H2ONO3―
．（衡阳联考）下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是
A．Na＋Ba2＋Cl―OH―B．Na＋K＋S2―SO2-3
C．H＋Na＋SO2-4NO-3D．K＋Ca2＋SO2-4SO2-3
．（12广东卷）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2＋Al3＋ClO―Cl―B．K＋Cu2＋OH―NO3―
C．NH4＋Na＋Br―SO42―D．Mg2＋H＋SiO2-3SO42―
．（11课程标准）能正确表示下列反应的离子方程式为
A.Fe2S溶于过量的HNO3（稀）中:
FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3―+OH―===CO32―+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3―
D.大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH==Ca2＋+2CH3COO―+CO2↑+H2O
．（11广东高考）在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋I―SiO2-3NO3―B．Ag＋Fe3＋Cl―SO42―
C．K＋SO2-4Cu2＋NO-3D．NH4＋OH―Cl―HCO3―
．（11江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3的溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3＋==Cu2＋+Fe2＋
B．NO2与水的反应：
3NO2+H2O==2NO-3+NO+2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2―+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO2-3
．（11江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol/L的KNO3溶液：
H＋Fe2＋Cl―SO2-4
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋Ba2＋AlO2―Cl―
C．pH=12的溶液：
K＋Na＋CH3COO―Br―
D．与Al反应产生大量H2的溶液：
Na＋K＋CO2-3NO-3
．（10广东高考）能在溶液中大量共存的是
A．NH4＋Ag＋PO43―Cl―B．Fe3＋H＋I―HCO3―
C．K＋Na＋NO-3MnO4―D．Al3＋Mg2＋SO2-4CO2-3
．（10海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Al溶于HNO3（稀）中：
Al+2H＋==Al3＋+H2↑
B．ZnCO3溶于HNO3（稀）中：
CO2-3+2H＋==H2O+CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2:
2CH3COO―+CO2+H2O==2CH3COOH+CO2-3
D．少量Cl2通入KI溶液中：
Cl2+2I―==2Cl―+I2
．（10江苏高考）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融NaCl:
2Cl―+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH―
B．用NaOH溶液除去Al表面的氧化膜：
Al2O3+2OH―==2AlO2―+H2O
C.用稀NaOH溶液吸收NO2:
2OH―+2NO2==NO-3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO2-3+2CH3COOH==2CH3COO―+CO2↑+H2O
．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是
A．K＋NO-3Cl―HS―要求c（K＋）<
c（Cl―）
B．Fe3＋NO-3SO32―Cl―逐滴加盐酸立即有气体产生
C．Na＋HCO3―Mg2＋SO2-4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D．NH4＋Al3＋SO2-4CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气泡
．（12江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I―+IO3―+3H2O==3I2+6OH―
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4＋+OH―
NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水:
SO2+NH3·
H2O==HSO3―+NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO-3==Ag＋+NO↑+H2O
．（12大纲全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水Al3＋+3OH―==Al（OH）3↓
B．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO2-3==CaCO3↓+2OH―
C．冷的NaOH溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O
D．稀硫酸中加入镁粉2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑
．（南京二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3的水解：
CO2-3+2H2O
H2CO3+2OH―
B．AgNO3溶液中滴加过量氨水：
Ag＋+NH3·
H2O==AgOH↓+NH4＋
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl―+2H＋
H2↑+Cl2↑
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I―+H2O2+2H＋==I2+2H2O
解析
1.【答案A】
A选项可以大量共存；
B.SiO2-3+CO2+H2O==CO2-3+H2SiO3↓
C.Cl2有强氧化性，Fe2＋有强还原性：
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
D.形成络合物：
Ag＋＋2NH3·
[Ag（NH3）2]+2H2O
【拓展】CO2通入SiO2-3、AlO2―、C6H5O＋的总结与比较：
CO2通入SiO2-3中：
当CO2不足时：
CO2+SiO2-3+H2O==CO2-3+H2SiO3↓
当CO2过量时：
2CO2+SiO2-3+2H2O==2HCO3―+H2SiO3↓
CO2通入AlO2―中:
当CO2不足时:
CO2+2AlO2―+3H2O==2Al（OH）3↓+CO2-3
当CO2过量时：
CO2+AlO2―+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3―
因为他们都有一个共同过程：
CO2通入CO2-3中：
CO2+CO2-3+H2O==2HCO3―
CO2通入C6H5O＋中：
CO2＋C6H5O＋＋H2O==HCO3－＋C6H5OH
【重要考点】CO2通入苯酚钠中，无论CO2的量是少量还是多量，均只能生成HCO3―,而不能生成CO2-3!
2.【答案C】
A:
Br2会和OH－反应
B.S2－和SO32－均有强还原性，Br2有强氧化性
D.CaSO4和CaSO3本身都是沉淀物
【拓展】S2－和SO32－在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存:
2S2－＋SO32－＋6H＋==3S↓＋3H2O
3.【答案C】
A:
Fe2＋、Al3＋均是弱碱根离子，水解显酸性，ClO－是非常弱酸根离子（而且非常弱），水解显碱性，两者在一起会发生强烈的双水解反应：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋①（Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等类似）
ClO－＋H2O
HClO＋OH－②
①②Al3＋＋3H2O＋3ClO－==Al（OH）3↓＋3HClO
另一方面，ClO－有强氧化性，Fe2＋有强还原性,二者相遇会发生强烈的氧化还原反应:
2Fe2＋+ClO―+H2O===2Fe3＋+Cl―+2OH―
B.Cu是弱碱根离子，不能与OH―大量共存（除Na＋—K＋Ba2
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