高一化学必修1专题一复习资料Word文件下载.docx

高一化学必修1专题一复习资料Word文件下载.docx

《高一化学必修1专题一复习资料Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1专题一复习资料Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

例1下列关于原子的说法中，正确的是

A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B同种原子内的质子数相同

C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D原子是最小的粒子

2．几个概念：

原子质量：

即原子的真实质量也称原子的绝对质量。

单位kg

粒子相对质量：

注：

①单位1（一般不写出）

②粒子：

可以原子、质子、中子、电子、微观粒子

质量数：

原子中质量数与质子数得和

例2

（1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是

则其核内的中子数是

　　A.77　　　　　B.114　　　　　C.191　　　　D.268

例3某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为Ｗ克；

此原子的质量为（m+n）W克

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

3.有关原子结构常用规律总结

⑴质量关系：

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

⑵电性关系：

原子：

核电荷数=质子数=核外电子数

阴离子：

质子数=核外电子数－电荷数

阳离子：

质子数=核外电子数+电荷数

4.核素、同位素

核素：

具有一定质子数和一定中子数的某种原子

同位素：

质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称

H：

H

H（D）

H（T）氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。

元素的相对原子质量：

=A1×

a1%+A2×

a2%+……

A1、A2……为核素的相对原子质量

a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数

例4已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

　　A.39∶61　　　B.61∶39　　　C.1∶1　　　D.39∶11

习题精练

1.元素的种类和原子的种类（）

A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

2.用化学方法不能实现的是（）

A．生成一种新分子　　　B．生成一种新离子　　　

C．生成一种新原子　　　D．生成一种新单质

3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）

氖碳镁硫

ABCD

4.（2005年高考全国卷II）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）

A．12B．14C．16D．18

5.（2005年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（）

A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同种物质

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

2D．N4的式量是56g

6.（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，下列关于

说法正确的是（）

A．

互为同素异形体B．

互为同位素

C．

分别含有44和46个质子D．

都含有34个中子

7.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）

A3种B6种C9种D12种

8.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是（）

A.A–x+n+48B.A–x+n+24

C.A–x-n–24D.A+x-n–24

9.下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

10.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。

人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：

原子模型、汤姆生原子模型、原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。

11.已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子（16O）质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。

12.（2005浙江省高考理综）已知Q与R的式量之比为9:

22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求参与反应的Y和生成物Q的质量之比。

第二单元丰富多彩的化学物质

金属单质

一、物质的分类

非金属单质

单质

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

纯净物

有机化合物

化合物

无机化合物

物质

混合物

二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：

复分解反应的条件：

有沉淀、气体、水生成。

金属与盐溶液的置换条件：

活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。

三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念

1．物质的量：

物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：

（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。

摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2．阿伏加德罗常数：

1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

用符号NA表示，通常使用近似值6.02×

1023mol-1。

3．摩尔质量：

1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号M表示，单位为g/mol。

1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量与质量、摩尔质量的关系为：

n=m/M

4．气体摩尔体积：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。

标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

四、物质的聚集状态及分散系

1．物质的聚集状态：

主要有气态、液态和固态三种。

同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。

物质的体积由三个因素决定：

微粒数目、微粒间距、微粒大小。

固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；

而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。

2．分散系：

一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。

被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。

可分为：

溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9~10-7m）

3．胶体：

胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。

其特性：

具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。

有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。

比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。

习题精练

1、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）

A、这种饮料中不含任何化学物质

B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒

C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D、没有水就没有生命

2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱

3、下列物质属于纯净物的是（）

A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、糖水

4、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）

Ａ、一种化合物　　　　　　　　　　　Ｂ、一种单质和一种化合物的混合物

Ｃ、两种化合物　　　　　　　　　　　Ｄ、两种单质

5、“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）

A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B、“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C、“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

6、下列叙述中正确的是（）

A、硝酸的摩尔质量63g

B、1molCO的质量是28g

C、2g氢气所含原子数目为1mol

D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）

A、CH4B、N2C、COD、O2

8、下列说法中错误的是（）

A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同

C、1molO2与1molO3所含的分子数目相等

D、1mol氢气所占体积约为22.4L

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B、18g水含有电子数为8NA

C、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA

D、11.2L氢气一定含有NA个氢原子

10、能区分胶体和溶液的方法是（）

A、静置，有沉淀现象的是胶体

B、有丁达尔现象的是胶体

C、能透过滤纸的是溶液

D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液

11、、下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（）

A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B、将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C、将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

12、

（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________molH，含有_______g氧元素。

（2）9.03×

1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________molCO2中含有3g碳。

标况下，___________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×

1023个CO2分子，它的质量是______________。

13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

（1）分解反应：

_______________________________________________________。

（2）置换反应：

_______________________________________________________