学生版暑假新高三化学一轮练习题化学实验综合题专练Word文件下载.docx
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0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：
对该气体成分提出合理假设。
假设1：
气体是O2；
假设2：
气体是________________；
假设3：
气体是CO2。
②设计方案：
设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。
2.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：
Sn的熔点为231℃；
Sn2+易水解、易被氧化；
SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；
③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。
步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是___________________________________；
此锡粉样品中锡的质量分数：
_____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：
________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：
________________________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_______________________________________________________________________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是_____________________________________________________________________。
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。
3.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4，胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
（3）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？
_____（填“能”或“不能”），理由是_____________。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000
mol·
L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·
mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
4.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性,除选择Cu（OH）2外,必须选用的试剂为（） （填序号）。
a.氨水b.氢氧化钠溶液
c.稀硫酸d.冰醋酸
（2）为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:
在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为________________________________________________________________,
由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。
（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）,装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为
a→ → → → → → →h。
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是__________________________________________。
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
③装置C中的球形装置的作用是____________________________________。
5.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有
3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有___________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________________产生（用方程式表示）。
ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是__________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2________Fe
（填“>
”或“<
”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和Fe
的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性Fe
>
Mn
，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。
该现象能否证明氧化性Fe
。
若能，请说明理由；
若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：
___________________________________________________。
6.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序（填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞：
___________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式。
②该同学的判断不准确，原因是。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
7.实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有________。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？
请说明理由。
___________________________________。
（3）若实验所得固体甲的质量为W1g，则样品中K2SO4的质量分数计算式为________。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
8.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为__________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（
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