湖北省荆门市京山县第二高级中学届高三质量检测化学试题Word格式.docx

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2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO

＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO

＋2H2O

D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH

＋Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

H2O

4．（2019·

广东茂名高三期末）煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（　　）

1—电极a　2—黄铁矿　3—MnSO4、H2SO4混合溶液

4—未反应黄铁矿　5—电解产品

A．Mn3＋充当了电解脱硫过程的催化剂

B．电极a应与电源负极相连

C．脱硫过程中存在的离子反应为：

8H2O＋FeS2＋15Mn3＋===Fe3＋＋16H＋＋2SO

＋15Mn2＋

D．阴极发生的反应：

2H2O＋2e－===4H＋＋O2↑

5．若将15P原子

电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ 

）

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理

C.能量最低原理D.洪特规则

6．据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素（元素符号用X代替），关于它的推测正确的是

A.这种原子的中子数为167

B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是过渡元素

D.这种元素的原子易与氢气化合

7．

（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。

第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

（2）铍与铝的元素性质相似。

下列有关铍和铝的叙述正确的有___________（填标号）。

A

都属于p区主族元素 

B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 

D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；

[AlCl4]-的立体构型名称为______。

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。

白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。

下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-Cl键的键能（242.7kJ/mol），原因是_________。

（6）金属钾的晶胞结构如图。

若该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

8．（12）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。

C的结构简式是

。

B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______________H的结构简式是________________

（2）B转化为F属于________反应，B转化为E

反应属于________反应（填反应类型名称）。

（3）写出F转化为G的化学方程式_____________。

（4）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是______mL。

（5）写出反应①的方程式______________

9．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

A.明矾和芒硝均具有净水作用　B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C.SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生　D.NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解

10．下列装置能达到实验目的的是

A.熔化Na2CO3

B.验证SO2氧化性

C.实验室制取NH3

D.保存液溴

11．一种水基二次电池原理为

，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是（）

A.放电时，Zn2+脱离插层

B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C.充电时，电子由

层经电解质溶液流向

层

D.充电时，阳极发生电极反应：

【答案】D

二、填空题

12．第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7。

其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18，根据结构用元素符号或化学式填空：

（1）写出元素名称：

A____、B_____、C_____、D____。

（2）D的简单离子的电子排布式_______________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是______________。

（4）B原子与D原子间形成化合物的电子式为____________。

（5）写出A、B的第一电离能大小____________________。

（6）写出C基态原子的外围电子排布图______________________。

三、单选题

13．配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：

A.量筒B.电子天平C.玻璃棒D.容量瓶

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

2．无

3．D

解析：

　D

解析　铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；

向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B错误；

向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的应该为2MnO

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋，C错误。

4．C

　C

解析　电解初期，电极a发生Mn2＋－e－===Mn3＋，电解后期Mn3＋又被还原，Mn3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；

电极a发生Mn2＋－e－===Mn3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；

脱硫过程中Mn3＋将FeS2氧化成Fe3＋和SO

，存在的离子反应为：

＋15Mn2＋，故C正确；

阴极发生的反应：

2H＋＋2e－===H2↑，故D错误。

5．D

D

【解析】

【详解】P原子的3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同。

本题的电子排布违背了洪特规则。

洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同，据此可知，该电子排布式违背了洪特规则，应排布为1s22s22p63s23px13py13pz1。

故选D。

【点睛】泡利不相容原理：

每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；

洪特规则：

在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋；

能量最低原理：

在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。

6．A

【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；

B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；

C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；

D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；

答案选A。

7．B

（1）.

（2）.4（3）.BD（4）.中心原子半径、配位原子

半径（5）.正四面体（6）.P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水（7）.BD（8）.F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大（9）.

（1）溴原子为35号元素，基态原子价层电子排布式[Ar]3d104s24p5，电子排布图为：

；

溴原子未成对电子数为1，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：

K、Sc、Cr、Cu，共4种；

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。

A.Be属于s区，Al属于P区，故A错误；

B.电负性都比镁大，故B正确；

C.元素Be的第一电离能比Mg大，元素Al的第一电离能比Mg小，故C错误；

D.氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性，则PH<

7，D项正确。

答案选BD；

（3）B3+离子半径明显小于Al3+，则Al元素可形成[AlF6]3-，[AlCl4]-配离子，而B只能形成[BF6]3-配离子，因此，决定配合物中配位数多少的因素是中心原子（或例子）及配位原子半径的大小；

[AlCl4]-的配位数是4，故立体构型为正四面体形；

（4）①P4,CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；

②A.由结构可知G中磷原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；

B.G中层与层之间的作用力是分子间作用力，故B正确；

C.石墨中碳原子为sp2杂化，每层原子均在同一平面内，但磷原子杂化方式为sp3杂化，每一层的各原子不可能在同一平面内，故C错误；

D.黑磷为原子晶体，而其它二种单质为分子晶体，则黑磷的熔沸点最高，故D正确；

所以答案为BD；

（5）可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的2个原子的半径来比较，半径越小键能越大，而F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大，导致F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-Cl键的键能（242.7kJ/mol）；

（6）金属钾的晶胞结构为体心立方，晶胞中K原子数目为：

1+8×

=2，阿伏加德罗常数为NA，K原子的摩尔质量为M，故晶胞质量为：

设K原子半径为r，设晶胞棱长为l，晶胞中体对角线为4r，则（4r）2=l2+l2+l2，则l=

r，晶胞体积V=l3=（

r）3，若该晶胞的密度为ag/cm3，则（

r）3×

a=

，且M=39g/mol整理得：

r=

点睛：

同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第IIA族和IIIA族及VA族和VIA族第一电离能的大小相反，所以Mg的第一电离能大于Al；

同