高考化学复习实验知识点总结及练习题答案+解析.docx

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高考化学复习实验知识点总结及练习题答案+解析

2020年高考化学实验知识点总结及练习题

根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等），根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。

物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中；可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡

Ⅰ．客观题

（1）判断设计的化学实验能否达到实验目的。

（2）对给出的实验方案作出选择和评价。

Ⅱ．主观题

（1）结合元素及其化合物知识，根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。

（2）根据实验目的和所给药品、仪器，设计、评价实验方案。

题型归类

一、评价型实验题

评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为

1．气体制备装置的选择及注意事项

装置选择

注意事项

固体与固体加热装置

①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出

固体与液体不加热装置

①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物（如酸）要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙

固体与液体液体与液体加热装置

①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网

2．气体的干燥方法与干燥装置

气体的干燥方法

气体干燥选择

干燥剂的原则

不减原则：

即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；

不反应原则：

干燥剂不能与目标气体反应

酸性干燥剂

浓H2SO4

可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、

SO2、CH4和C2H4等气体

碱性干燥剂

碱石灰

主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等

中性干燥剂

CaCl2

可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3

气体的干燥装置

盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂

盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂

甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂

二、定量测定型实验题

定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。

在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。

常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。

实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：

1．气体体积的测量是考查的重点和难点

（1）量气装置

（2）量气时应注意的问题

①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图A、C、D应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．测定实验中要有消除干扰气体的意识

如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识

如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。

4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识

实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。

（1）气体除了量取外，还可以称量。

称气体的质量时一般有两种方法：

一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。

（2）用pH试纸（测得整数值）或pH计（精确到0．01）直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H+或OH-的物质的量浓度。

为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。

如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

三、创新探究型实验题

创新探究型实验题在知识点的涵盖上既可以考查基本概念、基本理论又可以考查元素化合物的相关知识，而且符合新课改在学习方法上强调的“探究学习”、“自主学习”，因此探究类实验题将会是以后高考试题中的一个亮点（尤其是广东、上海、江苏考卷）。

创新探究类试题一般有以下几种命题形式：

探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。

1．探究实验的一般思路

―→―→

2．探究实验的两种类型

（1）未知物的探究

虽然探究型实验主要考察学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考查，如：

①常见物质分离提纯方法：

结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等。

②常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。

③熟悉重点操作：

a．气密性检查；b．量气操作；c．防倒吸、防污染操作；d．蒸发、灼烧操作……

3．探究实验的解题要领

（1）细心审题是关键：

目的、原理要画出。

（2）认真分析是核心：

①原理分析；②材料分析；③变量分析；④结果分析。

（3）正确表达是保障：

大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要做到条理清晰，表述规范。

3．探究实验的解题要领

（1）细心审题是关键：

目的、原理要画出。

（2）认真分析是核心：

①原理分析；②材料分析；③变量分析；④结果分析。

（3）正确表达是保障：

大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要做到条理清晰，表述规范，克服以下三个问题：

①会而不对：

主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的。

②对而不全：

主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字。

③全而不精：

虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。

强化训练

1．下列关于实验的描述中，正确的是（）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用

C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体

【答案】B

【解析】A项，用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，相当于将原溶液稀释，酸性减弱，测定pH值偏大，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，相当于将原溶液稀释，碱性减弱，测定pH值偏小，故A项错误；B项，中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液润洗或干燥后才可使用，保证标准液的浓度不变，故B项正确；C项，水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，故C项错误；

D项，加热促进Fe3+水解，且加热会使生成的HCl逸出，也促进水解，因此氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe（OH）3固体及其分解产物，故D项错误。

2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

【答案】D

【解析】A．四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B．碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D．四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。

3．下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）

A．①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸

B．②实验中若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：

Cl2>Br2>I2

C．③实验选择合适的试剂，可分别制取并收集少量HCl和Cl2

D．可用乙醇通过图④操作提取碘水中的碘

【答案】A

【解析】A．氯化氢极易溶于水，①实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，故A正确；B．②实验中氯气和生成的单质溴均能氧化碘化钾，因此不能证明氧化性：

，故B错误；C．③实验中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，且HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故D错误；故答案为A。

4．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：

下列说法正确的是（）

A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C．装置e的作用是收集一氧化碳气体

D．用上述装置（另择试剂）可以制备氢气并探究其还原性

【答案】D

【解析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，据此分析判断选项。

A．实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO，无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误；B．通过前面分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢；c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO2气体；f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在，B错误；C．装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误；D．由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确；故合理选