南京市普通高中学业水平测试 化学Word下载.docx

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在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。

制造登月车太阳能电池板的半导体材料是

A．硅B．二氧化硅C．铝合金D．铁合金

2．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清

白在人间”的品格。

碳酸钙属于

A．单质B．氧化物C．酸D．盐

7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是

A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿

8．能用碱石灰干燥的气体是

A．Cl2B.CO2C．NH3D．SO2

9．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+

10．碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是

，关于

的说法中正确的是

A．质子数为74B．中子数为127

C．核电荷数为53D．核外电子数为127

11．实验是化学学习的基础。

下列实验叙述正确的是

①

②

③

④

A．实验①试管最终会充满水

B．实验②试管中溶液变为血红色

C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质

D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

12．下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应：

Fe+2H+＝Fe3++H2↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓

C．氢氧化镁和盐酸反应：

H++OHˉ＝H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

13．下列有关物质用途的描述不符合事实的是

A．碳酸氢钠可用作食品添加剂

B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

C．铝制容器可以贮运稀硝酸

D．氧化铁可用作外墙涂料

14．下列反应或过程需要吸收能量的是

A.H+H→H—H

B.H—Cl→H+Cl

C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

D.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

15．下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

D．

＋Br2

＋HBr

16．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

17．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。

金属钛可用下列方法提炼：

①TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A．反应①中碳元素被还原

B．反应②中钛元素被氧化

C．反应①中Cl2是还原剂

D．反应②中TiCl4是氧化剂

18．下列关于化学用语叙述正确的是

A．H2O2的电子式：

B．乙醇的结构式：

C2H6O

C．磷原子的结构示意图：

D．FeSO4的电离方程式：

FeSO4＝Fe3++SO42ˉ

19．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为nA

B．锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数目为nA

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nA

D．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

20．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是

A．乙烷和乙酸

B．淀粉和纤维素

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3

和CH3CH=CH2

21．某原电池装置示意图如右图所示。

下列有关该原电池的说法正确的是

A．锌片是正极，铁片是负极

B．铁片上不会产生气泡

C．电子由铁电极经导线流向锌电极

D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

22．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。

W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性Y＞X

B．最高价氧化物的水化物酸性Y＞Z

C．Z的氧化物不止一种

D．原子半径Z＞Y

23．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。

下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B．原溶液中HNO3的浓度是2.0mol/L

C．反应后的溶液中还可溶解9.6g铜

D．反应后的溶液中c（Fe2+）︰c（Fe3+）=1︰2

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是▲（填字母）。

a.燃放烟花爆竹b.为城市主干道洒水保洁c.露天焚烧落叶

②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。

感冒发烧病人可服用▲药品进行治疗（填字母）。

a.麻黄碱b.抗酸药c.阿司匹林

③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。

维生素C具有的性质是▲（填字母）。

a.还原性b.常温下不溶于水c.溶液显碱性

（2）（7分）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。

钢铁容易在潮湿空气中发生▲腐蚀，其负极的电极反应式是▲。

②潜水员需要均衡的膳食结构。

糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。

油脂在人体中发生水解生成甘油和▲；

蛋白质在酶的作用下水解生成▲，而被人体吸收。

③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。

科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成▲（填化学式）沉淀而除去；

随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是▲；

右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是▲。

（3）（5分）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

①氟化氢（HF）的水溶液能腐蚀玻璃。

该反应的化学方程式为▲，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、▲（填化学式）。

②水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为▲。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能发生加成反应的是▲（填字母）。

a.CH3Clb.CH≡CHc.CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是▲（填字母）。

a.葡萄糖b.乙酸c.乙酸乙酯

③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是▲（填字母）。

a.b.c.

（2）（5分）苯乙烯（

）是一种重要的有机化工原料。

①苯乙烯最多与▲molH2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式▲。

②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是▲。

（3）（7分）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

①B中官能团的名称为▲和▲。

②水杨醛的结构简式为▲。

③A→B的反应类型为▲。

④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。

写出符合上述条件C的结构简式▲。

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。

（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）A的电子式▲

（2）H的化学式▲

（3）写出反应①的化学方程式▲

（4）写出反应②的离子方程式▲

26．（10分）Na2S2O3·

5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。

它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·

5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。

下图是有关物质的溶解度曲线:

已知：

Na2SO3+S

Na2S2O3，制备Na2S2O3·

5H2O的实验流程如下：

（1）趁热过滤的原因是▲。

趁热过滤后滤渣的主要成分是▲（写化学式）。

（2）结晶的方法是▲。

（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是▲。

A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水

（4）工业上制得的Na2S2O3·

5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。

为测定产品成分，准确称取1.5080g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。

将配成的溶液平均分成两份。

向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/LI2溶液，发生反应：

2S2O32ˉ+I2=S4O62ˉ+2Iˉ，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00mL。

向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（摩尔质量：

Na2S2O3·

5H2O:

248g/molNa2SO3:

126g/molNa2SO4:

142g/mol）

①1.5080g样品中含有Na2S2O3·

5H2O质量是▲

②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。

m（Fe）=9.3g+7.5g=1