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会写出原子核外电子的排布式。

教学重点

难点

写出原子核外电子的排布式

课程类别

专业基础课

教学方法

讲解+练习

教具

教学过程

时间分配

导入：

电子在核外运动→概念：

电子云

1、电子层（主量子数n）

2、电子亚层和电子云形状（角量子数l）

画出s、p、d的电子云形状。

3、电子云的伸展方向（磁量子数m）

形成立体电子云的立体画像。

4、电子的自旋（自旋量子数ms）

任务1：

写出各周期元素的原子轨道。

小结。

10min

20min

导入：

电子如何排布到原子轨道中去

一、泡利不相容原理

二、能量最低原理

三、洪特规则

任务2：

完成课后作业第2、3、5题目

小结：

课后作业

复习下一节

课后

记录

任课教师：

马建民教研组长：

2014年8月15日2014年月日

课程药用化学编号02

2014年月日星期第节

任务二共价键理论

一、共价键理论

了解共价键的特征、类型和参数

理解杂化轨道理论

理解杂化轨道理

引入：

离子键→共价键定义：

原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键称为共价键。

讨论：

两个原子的电子云重叠可能有哪些方式呢？

小结：

共价键的特征

饱和性

方向性

共价键的类型

σ键

π键

共价键的参数

键长

键角

键能

键的极性

15min

杂化轨道理论：

定义：

同一原子中一定数目能量相近的几个原子轨道重新组合成相同数目的新轨道的过程成为杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。

分析定义；

介绍常见的杂化轨道：

1、sp3杂化：

教师讲解

2、sp2杂化：

学生学习讲解

3、sp杂化：

小结杂化轨道的应用

5min

课程药用化学编号03

二、分子间作用力和氢键

掌握分子间作用力和氢键的特点

复习：

共价键的极性

引出概念：

电负性

极性大小用偶极矩表示

分子的极性：

问题分子的极性与共价键的极性的关系

结论：

化学键的极性和分子的空间构型有关。

举例说明：

二氧化碳，甲烷，一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，水，氨气。

化学键的极性如何判断？

分子的空间构型如何判断？

分子间作用力和氢键：

学生学习：

p11.

完成课后作业：

6、7

取向力、诱导力、色散力

氢键

30min

课程药用化学编号04

项目二

任务一溶液的浓度

掌握溶液浓度的表示方法

学会溶液浓度之间的换算

知道溶液浓度在药典中的应用

溶液的特点及定义

溶液的浓度表示方法：

1、质量分数：

举例，0.9%氯化钠溶液。

2、体积分数：

举例，75%乙醇。

3、物质的量浓度：

举例2mol/氢氧化钠溶液

4、质量摩尔浓度

练习：

溶液浓度之间的换算

完成课后作业1~6.

20分

课程药用化学编号05

任务二电解质溶液

讲解+操作

课程药用化学编号06

盐类的水解平衡

课程药用化学编号07

缓冲溶液

课程药用化学编号08

实训一缓冲溶液的配制及pH测定

课程药用化学编号09

项目三

任务一定量分析任务、方法和误差

课程药用化学编号10

任务二分析结果的数据处理

课程药用化学编号11

项目四

任务一滴定分析法概述

课程药用化学编号12

实训二滴定分析的基本操作

课程药用化学编号13

任务二酸碱滴定法

10